WikiDer > Ammoniy yodat
  | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Ammoniy yodat | |
| Boshqa ismlar Yod kislotasi, ammoniy tuzi | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.033.252  |
PubChem CID | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| NH4IO3 | |
| Molyar massa | 192,94 g / mol |
| Tashqi ko'rinishi | oq kristall chang |
| Zichlik | 3.309 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 150 ° C da parchalanadi |
| 29,883 g / L (25 ° C) [1] | |
| -62.3·10−6 sm3/ mol | |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Ammoniy yodat bu noorganik tuz bo'lib, u sovuqda kam eriydi va o'rtacha suvda eriydi, barcha yodat tuzlari singari, u kuchli oksidlovchi hisoblanadi.
Tayyorgarlik
Ammoniy yodat eritmasini neytrallash orqali olish mumkin yod kislotasi bilan ammiak.[2]
Suvdagi past eruvchanligidan foydalanib, uni yodat eritmasidan ammoniy tuzi bilan cho'ktirish mumkin.
Ammoniy yodatini boshqa yodatlardan farqli o'laroq, yodni anda eritib tayyorlash mumkin emas ammoniy gidroksidi eritma, buning o'rniga juda portlovchi azot triiodidi hosil bo'ladi.
Kimyoviy xususiyatlari
Ammoniy yodat kamaytiruvchi ammoniy ioni va oksidlovchi yodat ionidan iborat bo'lganligi sababli, u allaqachon 150 ° C haroratda parchalana boshlaydi azot, kislorod, yod va suv.
60 ° C ostida bu reaksiya o'zini tuta olmaydi, lekin shunga o'xshash katalizatorlar bilan kaliy dixromat yoki mis (II) xlorid shuningdek, xona haroratida yonishi mumkin.[2]
Xavfsizlik
Barcha yodatlar singari, ammoniy yodat ham kuchli oksidlovchi hisoblanadi va shuning uchun yonuvchan materiallardan uzoqroq tutilishi kerak. oltingugurt, fosfor va metall kukunlari [3]