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Atoommassa
Schema der Lithium-7-Atom: 3 Protonen, 4 Neutronen und 3 Elektronen (ca. 1800 mal kleiner als Protonen). die seltene Lithium-6 hat nur 3 Neutronen, was sein (durchschnittliches) Atomgewicht auf 6,941 reduziert.

Das Atommasse (mein) ist die Masse von a Atom, ausgedrückt atomare Masseneinheiten (Sie).

Das Nuklidmasse von a Nuklid ist seine Atommasse. Die Nuklidmasse ist ungefähr eine ganze Zahl, nämlich die Massenzahl des Nuklids. Die um die reduzierte Nuklidmasse Massenzahl wird es sein Massenüberschuss erwähnt. Er liegt zwischen -0,1 und 0,22.[1] Von Deuterium zum Beispiel beträgt die Nuklidmasse 2.014 und die Massenzahl 2. Im Rahmen der Isotope von a Chemisches Element die Nuklidmasse wird auch die isotopische Masse erwähnt.

Die Atommasse eines chemischen Elements als Ganzes ist definiert als das gewichtete Mittel der Atommassen aller natürlichen Isotope dieses Elements, wobei die relative Präsenz, der Anteil, zu dem jedes Isotop auf der Erde vorkommt, ist der Gewichtungsfaktor. Dieser Durchschnitt wird in der Regel in Tabellen mit der "relativen Atommasse" angegeben.

Beziehung zu anderen Einheiten

Da per Definition ein MaulwurfKohlenstoff des IsotopKohlenstoff-12 (12C) enthält zwölf Gramm Masse, die Atommasse eines Atoms ist 12C gleich (12/Neinein) Gramm = 1,993 × 10−23 G. Die Anzahl der Teilchen in einem Mol ist gleich der Anzahl der Avogadro (Neinein).

Geschichte

In früheren Zeiten verwendet Chemiker und Physiker zwei verschiedene Skalen für die Atommasse. Der Chemiker verwendete eine Skala, die so kalibriert war, dass das Atomgewicht von Sauerstoff nach obiger Definition (dh unter Berücksichtigung des Vorkommens aller Isotope) genau 16 beträgt. Allerdings ordneten die Physiker dem am häufigsten vorkommenden Sauerstoffisotop das Atomgewicht 16 zu. 16Oh, der von 8 Protonen und 8 Neutronen existiert.

Im September 1960 beschloss es besloot IUPAP zu einer Neudefinition, basierend auf dem 12C-Atom, dem eine Atommasse 12 zugeordnet wurde. Diese Kontrollpunkt entspricht dem Wunsch der Physiker, von einem reinen Isotop auszugehen, während die Werte noch nahe an den von den Chemikern verwendeten Werten liegen. Dies wurde als bezeichnet einheitliche atomare Massenkonstante, mSie.[2]

Siehe auch