WikiDer > Berilliy sulfat
 | |
 | |
| Identifikatorlar | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.033.478  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari[1] | |
| BeSO4 | |
| Molyar massa | 105.075 g / mol (suvsiz) 177,136 g / mol (tetrahidrat) |
| Tashqi ko'rinish | oq qattiq |
| Hidi | hidsiz |
| Zichlik | 2,44 g / sm3 (suvsiz) 1,71 g / sm3 (tetrahidrat) |
| Erish nuqtasi | 110 ° C (230 ° F; 383 K) (tetrahidrat, -2H2O) 400 ° C (dihidrat, dehidr.) 550–600 parchalanadi |
| Qaynatish nuqtasi | 2500 ° C (4,530 ° F; 2,770 K) (suvsiz) 580 ° C (tetrahidrat) |
| 36,2 g / 100 ml (0 ° C) 40,0 g / 100 ml (20 ° C) 54,3 g / 100 ml (60 ° C) | |
| Eriydiganlik | spirtda erimaydi |
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.4374 (tetrahidrat) |
| Termokimyo | |
Std molar entropiya (S | 90 J / mol K |
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -1197 kJ / mol |
Gibbs bepul energiya (ΔfG˚) | -1088 kJ / mol |
| Xavf | |
| Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasi | ICSC 1351 |
| GHS piktogrammalari |    |
| GHS signal so'zi | Xavfli |
| H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411 | |
| o't olish nuqtasi | Yonuvchan emas |
| O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC): | |
LD50 (o'rtacha doz) | 82 mg / kg (kalamush, og'iz orqali) 80 mg / kg (sichqoncha, og'iz orqali)[3] |
| NIOSH (AQSh sog'lig'iga ta'sir qilish chegaralari): | |
PEL (Joiz) | TWA 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 daqiqa), maksimal tepalik 0,025 mg / m3 (boricha)[2] |
REL (Tavsiya etiladi) | Ca C 0.0005 mg / m3 (boricha)[2] |
IDLH (Darhol xavf) | Ca [4 mg / m3 (borligicha)][2] |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar kationlar | Magnezium sulfat Kaltsiy sulfat Stronsiy sulfat Bariy sulfat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Berilliy sulfat odatda tetrahidrat sifatida uchraydi, [Be (H2O)4] SO4 oq kristalli qattiq moddadir. Birinchi marta 1815 yilda izolyatsiya qilingan Jons Yakob Berzelius.[4]
Berilliy sulfat har qanday berilyum tuzining suvli eritmasi bilan ishlov berish orqali tayyorlanishi mumkin sulfat kislota, so'ngra eritmaning bug'lanishi va kristallanish. Hidratlangan mahsulotga aylantirilishi mumkin suvsiz 400 ° S haroratda isitish orqali tuz.[5]Tetrahidrat tarkibida tetraedral Be (OH) mavjud2)42+ birlik va sulfat anionlari. Be ning kichik hajmi2+ kation muvofiqlashtirilishi mumkin bo'lgan suv molekulalarining sonini aniqlaydi. Bu shunga o'xshash magnezium tuzi MgSO bilan zid4· 6H2Oktaedral Mg (OH) ni o'z ichiga olgan O2)62+ birlik.[6]
Suvsiz birikma tuzilishga o'xshash tuzilishga ega berlinit. Strukturada o'zgaruvchan tetraedral koordinatali Be va S mavjud va har bir kislorod 2 koordinatadan iborat (Be-O-S). Be-O masofasi 156 soat va S-O masofasi 150 soat.[7]
Berilyum aralashmasi va radiy sulfat sifatida ishlatilgan neytron manbai kashfiyotida yadro bo'linishi.
Adabiyotlar
- ^ Vast, Robert C., tahrir. (1981). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (62-nashr). Boka Raton, FL: CRC Press. p. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ a b v Kimyoviy xavf-xatarlarga qarshi NIOSH cho'ntagiga oid qo'llanma. "#0054". Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
- ^ "Berilliy birikmalari (boricha)". Darhol hayot va sog'liq uchun kontsentratsiyalar xavfli (IDLH). Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
- ^ Lathrop Parsons, Charlz (1909), Berilyum kimyosi va adabiyoti, London, 29-33 betlar.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002), Anorganik kimyoviy moddalar bo'yicha qo'llanma, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Uells A.F. (1984) Strukturaviy noorganik kimyo 5-nashr Oksford Ilmiy nashrlari ISBN 0-19-855370-6
- ^ Grund, Alfred (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 5 (3): 227–230. doi:10.1007 / BF01191066. ISSN 0041-3763.