WikiDer > Kadmiy gidroksidi
2.png) | |
2Xray.jpg) | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Kadmiy (II) gidroksidi | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.040.137  |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| CD (OH)2 | |
| Molyar massa | 146,43 g / mol |
| Tashqi ko'rinishi | oq kristallar |
| Zichlik | 4.79 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 130 ° C (266 ° F; 403 K) |
| Qaynatish nuqtasi | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (parchalanadi) |
| 0,026 g / 100 ml | |
| Eriydiganlik | suyultirilgan kislotalarda eriydi |
| -41.0·10−6 sm3/ mol | |
| Tuzilishi | |
| olti burchakli | |
| Termokimyo | |
Std molar entropiya (S | 96 J · mol−1· K−1[1] |
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -561 kJ · mol−1[1] |
| Xavf | |
| NIOSH (AQSh sog'lig'iga ta'sir qilish chegaralari): | |
PEL (Joiz) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m3 (CD sifatida)[2] |
REL (Tavsiya etiladi) | Ca[2] |
IDLH (Darhol xavf) | Ca [9 mg / m3 (CD sifatida)][2] |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Kadmiy xloridi, Kadmiy yodidi |
Boshqalar kationlar | Sink gidroksidi, Kaltsiy gidroksidi, Magniy gidroksidi |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kadmiy gidroksidi bu noorganik birikma Cd (OH) formulasi bilan2. Bu NiCd batareyalarining asosiy komponenti bo'lgan oq kristalli ionli birikma.[3]
Tuzilishi, tayyorlanishi va reaktsiyalari
Kadmiy gidroksidi Mg (OH) bilan bir xil tuzilishga ega2, gidroksid ligandlari oktahedrali bilan o'ralgan oktaedral metall markazlarining plitalaridan iborat.[4]
U kadmiyum nitrat bilan ishlov berish orqali ishlab chiqariladi natriy gidroksidi:
- CD (YO'Q3)2 + 2 NaOH → Cd (OH)2 + 2 NaNO3
Boshqa kadmiyum tuzlaridan tayyorlanishga urinish ancha murakkab.[3]
CD (OH)2 va kadmiy oksidi ekvivalent ravishda reaktsiya. Kadmiy gidroksidi nisbatan asosiy hisoblanadi rux gidroksidi. U anion kompleksini hosil qiladi Cd (OH)42− konsentrlangan gidroksidi eritmasi bilan ishlov berilganda. U ushbu ionlarning eritmalariga qo'shilganda siyanid, tiosiyanat va ammoniy ionlari bilan komplekslar hosil qiladi. Kadmiy gidroksidi isitish jarayonida suvni yo'qotadi, ishlab chiqaradi kadmiy oksidi. Parchalanish 130 ° C da boshlanadi va 300 ° C da tugaydi. Mineral kislotalar (HX) bilan reaktsiyalar natijasida tegishli kadmiy tuzlari (CdX) hosil bo'ladi2). Bilan xlorid kislota, sulfat kislota va azot kislotasi, mahsulotlar kadmiy xlorid, kadmiy sulfat va kadmiy nitratnavbati bilan.
Foydalanadi
U akkumulyator anodlarida, ichida hosil bo'ladi nikel-kadmiy va kumush-kadmiyum batareyalari:
- 2 NiO (OH) + 2 H2O + Cd → Cd (OH)2 + Ni (OH)2
Adabiyotlar
- ^ a b Zumdahl, Stiven S. (2009). Kimyoviy printsiplar 6-chi Ed. Houghton Mifflin kompaniyasi. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b v Kimyoviy xavf-xatarlarga qarshi NIOSH cho'ntak qo'llanmasi. "#0087". Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
- ^ a b Karl-Xaynts Shulte-Shrepping, Magnus Piskator "Kadmiy va kadmiy birikmalari" Ullmanning Sanoat kimyosi entsiklopediyasida, 2007 yil Vili-VCH, Vaynxaym. doi:10.1002 / 14356007.a04_499.
- ^ Xemmingsen, L .; Bauer, R .; Byerrum, M. J .; Shvarts, K .; Blaxa, P .; Andersen, P., "b-Cd (OH) ning tuzilishi, kimyoviy bog'lanishi va yadroviy kvadrupolning o'zaro ta'siri"2: Tajriba va birinchi tamoyillarni hisoblash ", Noorganik kimyo 1999 yil, 38-jild, 2860-2867. doi:10.1021 / ic990018e