WikiDer > Chlorat

Chlorat-Ion

Struktur und Bindungen im Chor

Es Chlorat-Ion ist ein Oxo-Anion von Chlor, Mit als Bruttoformel ClO₃⁻. Chlorate sind Salze und Ester von Chlorwasserstoff. Bekannte Chlorate sind Natrium Chlorat und Kaliumchlorat.

Synthese

Metallchlorate können hergestellt werden durch Chlor zu heißem MetallHydroxide (MOH).

${displaystyle mathrm {3 Cl_{2} 6 MOH longrightarrow 5 MCl MClO_{3} 3 H_{2}O} }$

Bei dieser Reaktion geht Chlor a Auto-Redox-Reaktion. Chlor (Oxidationszahl 0) bildet sich Chlorid (Cl⁻) mit der Oxidationszahl -I und Chlorat (ClO⁻₃) mit der Oxidationszahl V. Die Reaktion eines kalten wässrigen Metallhydroxids mit Chlor liefert kein Chlorat. Stattdessen bildet es Chlorid und a Hypochlorit.

Struktur

In den meisten Fällen nur eine Resonanzstruktur des Chlorations. In Wirklichkeit sind jedoch alle Cl-O-Bindungen identisch, was sich in der gleichen Länge aller Bindungen widerspiegelt:

Das Ion nimmt a trigonale Pyramidenstruktur Auf.

Eigenschaften

Chlorate sind potent Oxidationsmittel. Mischungen von Chloraten mit Reduzierstücke waren daher früher bekannt als explosiv und mit einem entzündungshemmenden Mittel. Heutzutage werden die Substanzen für diese Zwecke wegen ihrer Reibungsempfindlichkeit und der Neigung zu spontanen Reaktionen nicht mehr verwendet.

Chlorate sind ganz giftig. Dies steht im Gegensatz zu den normalerweise harmlosen Chloride die stammen aus die Ermäßigung von Chloraten.

Siehe auch

• Perchlorat
• Chlorit
• Hypochlorit