WikiDer > Xloropentamminekobalt xlorid
| |||
| Ismlar | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC nomi Pentaammineklorokobalt (III) xlorid | |||
| Boshqa ismlar Pentaammineklorokobalt (III) xlorid | |||
| Identifikatorlar | |||
3D model (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.034.163  | ||
| EC raqami |
| ||
PubChem CID | |||
| |||
| Xususiyatlari | |||
| [Co (NH3)5Cl] Cl2 | |||
| Molyar massa | 250,4 g / mol | ||
| Tashqi ko'rinish | qizil-binafsha rangli romb shaklidagi kristall | ||
| Zichlik | 1,783 g / ml | ||
| Qaynatish nuqtasi | Yo'q | ||
| 0,4 g / 100 ml | |||
| Bug 'bosimi | 5990 mm simob ustuni | ||
| Termokimyo | |||
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -1.0376E + 06 Jmol−1; Molar Gibbs hosil bo'lish energiyasi = -606480 J / mol | ||
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |||
| Infobox ma'lumotnomalari | |||
Xloropentamminekobalt xlorid ning xlorid tuzidir muvofiqlashtirish kompleksi [Co (NH3)5Cl]2+. Bu qizil-binafsha, diamagnetik, suvda eruvchan tuz. Ushbu birikma ilmiy va tarixiy ahamiyatga ega.
Sintez va reaktsiyalar
Tuz kobalt xlorid va ammiak eritmasining oksidlanishidan boshlab ikki bosqichli jarayon bilan tayyorlanadi.[1][2]
- 2 CoCl2· 6H2O + 10 NH3 + 2 HCl + H2O2 → 2 [Co (NH.)3)5(OH.)2)] Cl3 + 12 H2O
Keyin bu oraliq narsa isitiladi, tashqi xlorli ligandlardan birining koordinatsiyasini boshlash uchun:
- [Co (NH3)5(OH.)2)] Cl3 → [Co (NH.)3)5Cl] Cl2 + H2O
Diktsiya [Co (NH3)5Cl]2+ C ni idealizatsiya qildi4v simmetriya.[3][4]
Suvli eritmada xloropentaamminekobalt (III) xlorid akvopentammin kompleksini isloh qiladi. Konsentrlangan bilan sulfat kislota, xloropentaamminekobalt (III) xlorid vodorod sulfat kompleksini hosil qiladi [Co (NH)3)5OSO3H]2+.
Tarix
Kobalt komplekslari anorganik kimyoga uzoq vaqtdan beri qiziqish bildirgan, chunki ular juda ko'p, osongina tayyorlangan va rang-barang. Qisman uning kobalt koordinatsion kimyosini o'rganishi asosida Alfred Verner bilan taqdirlandi Kimyo bo'yicha Nobel mukofoti. Vernergacha amin komplekslarining modellari besh valentli azot markazlarining zanjirlarini postulyatsiya qilgan. Bu Yorgensen-Bloomstrand modelini Verner ag'darib tashladi, u koordinatsion majmualarda oktahedral va tetraedral shakllarning metall atomlarini, ammiak va boshqa ligandlarni metalga individual ravishda biriktirib qo'ygan degan fikrni ilgari surdi. Verner modeli ichki sfera ligandlarining kam reaktivligini hisobga olgan.[5] [Co (NH) ichida3)5Cl] Cl2, ikkita xlor ionlari tashqi shar (qarama-qarshi ionlar) va biri Co (III) markaziga bog'langan: ortiqcha kumush nitrat bilan reaktsiya zudlik bilan ikkita xlorid qarshi ionlarini cho'ktirishi mumkin, ammo bog'langan xlor ioni cho'ktirilmaydi.
Shuningdek qarang
Adabiyotlar
- ^ Gert G. Shlessinger (1967). "Xloropentaamminekobalt (III) xlorid". Anorganik sintezlar. 9: 160. doi:10.1002 / 9780470132401.ch43.
- ^ Uilyams, Gregori M; Olmsted, Jon, III; Preksa, Endryu P., III (1989). "Kobaltning muvofiqlashtiruvchi komplekslari: umumiy kimyo laboratoriyasida noorganik sintez". Kimyoviy ta'lim jurnali. 66: 1043–5. doi:10.1021 / ed066p1043.CS1 maint: bir nechta ism: mualliflar ro'yxati (havola)
- ^ G. G. Messmer; E. L. Amma (1968). "Xloropentaamminekobalt (III) dikloridning kristalli tuzilishini qayta aniqlash". Acta Crystallogr. B. 24: 417–422. doi:10.1107 / S0567740868002475.
- ^ Xambli, Trevor V.; Lay, Piter A. (1986). "Izomorf birikmalardagi b-bog'lanish va vodorod bog'lanishini taqqoslash: [M (NH.)3)5Cl] Cl2 (M = Cr, Co, Rh, Ir, Ru, Os) ". Anorganik kimyo. 25: 4553–8. doi:10.1021 / ic00245a020.
- ^ Schab, E. (2003 yil 8 sentyabr). "Kobalt". Kimyoviy va muhandislik yangiliklari. 81 (36): 80. doi:10.1021 / cen-v081n036.p080.