WikiDer > Halus kislotasi - Vikipediya

Halous acid - Wikipedia

A halus kislotasi, shuningdek, a halogen kislota,[1] bu oksid kislotasi dan iborat halogen +3 da atom oksidlanish darajasi a bilan bog'langan gidroksil guruhi va an bilan ikki marta bog'langan kislorod atomi. Bunga misollar kiradi xlorid kislota, brom kislotasiva yod kislotasi. Konjugat asosi a halit.

Sintez

Usullardan biri kislorodni mos keladiganga qo'shishdir gipohal kislotasi. Buni boshqa gipohalli kislota bilan yoki hattoki bir xil bilan bajarish mumkin.

HBrO + HClO → HBrO2 + HCl[2]
2 HBrO → HBrO2 + HBr[2]

Ikkinchisi a nomutanosiblik reaktsiyasi.

Gipobromous kislotani oksidlashning yana bir usulidan foydalanish mumkin:

HBrO + H2O - 2e− → HBrO2 + 2H+[2]

Oksidlangan brom o'z ichiga olgan kislota tarkibida dastlab kislorod bo'lmasligi kerak mutanosiblik reaktsiyasi:

2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2[2]

Brom kislota dastlab gipobrom kislotaga kislorod qo'shishning yana bir usuli yordamida tayyorlandi, bu erda erkin vodorod NO bilan qabul qilinganda erkin kislorod suvdan ozod qilindi.3 (shakllantirish) azot kislotasi) ozod qilingan kumush nitrat kumushni hosil qilish uchun elementar brom tomonidan qabul qilinganda kumush bromid.

2 AgNO3 + HBrO + Br2 + H2O → HBrO2 + 2 AgBr[3]

Xlorid kislota konjugat asosining tuzlaridan hosil bo'lishi mumkin, xlorit, bu xlor kislotadan ancha barqaror.[4]

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2[5]

Barqarorlik

Xlorid kislota, brom kislotasiva yod kislotasi barchasi beqaror. Xlorid kislota - bu ajraladigan yagona halus kislotasi,[6] va uning tuzlari barqaror bo'lsa-da, ular qizib ketganda tezda, ba'zilari hatto portlash bilan parchalanadi.[4] Brom kislota ham, yod kislota ham hech qachon ajratib olinmagan va brom kislotaning bir necha tuzlari ajratilgan bo'lsa, yod kislota uchun ham xuddi shunday emas.[6]

Halus kislotalarining parchalanish usullaridan biri bu nomutanosiblik mos keladiganga gipohal kislotasi va halik kislotasi:

2 HClO2 → HClO + HClO3
2 HBrO2 → HBrO3 + HOBr

Kislotali eritmalarda xlorid kislota boshqa nomutanosiblik reaktsiyasi orqali parchalanishga intiladi:

5 HClO2 → 4 ClO2 + HCl + 2 H2O[5]

Adabiyotlar

  1. ^ Xolman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Anorganik kimyo. Veb: Academic Press. p. 439. ISBN 9780123526519. Olingan 21 mart 2019.
  2. ^ a b v d C., Ropp, R. (2013-01-01). Ishqoriy er birikmalari entsiklopediyasi. Elsevier. ISBN 9780444595508. OCLC 964753424.
  3. ^ "Kimyo sanoati jamiyati jurnali. 25.2006 y.". HathiTrust. Olingan 2017-04-28.
  4. ^ a b Xolman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Anorganik kimyo. Veb: Academic Press. p. 445. ISBN 9780123526519. Olingan 21 mart 2019.
  5. ^ a b Xolman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Anorganik kimyo. Veb: Academic Press. p. 444. ISBN 9780123526519. Olingan 21 mart 2019.
  6. ^ a b Wiberg, Egon; Xolman, Arnold Frederik (2001). Anorganik kimyo. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.[sahifa kerak]