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Kupfer(II)-hydroxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kupfer(II)-hydroxid in Pulverform
Allgemeines
Molekularformel	Cu(OH)2
IUPAC-Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferdihydroxid
Molmasse	97,56 G/Maulwurf
CAS-Nummer	20427-59-2
EG-Nummer	243-815-9
PubChem	164826
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H330 - H318 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P260 - P273 - P280 - P284 - P305 P351 P338 - P310
UN-Nummer	3077
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Blau Grün
Dichte	3.368g/cm³
Unlöslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kupfer(II)-hydroxid ist der Hydroxid des Metalls Kupfer, mit der chemischen Formel Cu(OH)₂. Es ist ein Blau bis Blaugrün solide die in Wasser unlöslich ist. Es kommt in der Natur als Bestandteil des Grüns vor Patina auf Kupfer, das feuchter Luft ausgesetzt ist. Die Patina ist meist eine Mischung aus Kupfer(II)-hydroxid und hydroxide Kupfer(II)-carbonat. Kupfer(II)-hydroxid kommt auch in einer Reihe von kupferhaltigen Mineralien vor, einschließlich der KarbonateAzurit und Malachit und der Sulfateantlerit und Brochantit.

Kupferhydroxid ist in kaltem Wasser praktisch unlöslich. Auch in leicht saurem Wasser (pH mehr als etwa 4) Kupfer(II)-hydroxid löst sich nur mäßig. Kupfer(II)-Salze können in Wasser mit pH > 4 zur Bildung von Kupfer(II)-hydroxid führen, insbesondere wenn nur eine geringe Menge Kupfersalz verwendet wird. Die natürlich vorkommende komplexierende Eigenschaft von Kupfer(II) und Wasser:

${Anzeigestil {ce {[Kü.(H2O)6]^2 -> [Kü.(H2O)5(OH)]^H}}}$

liefert nicht genügend H um den pH-Wert ausreichend zu senken.

Synthese

Kupferhydroxid kann durch Umsetzung von Kupfersalzen mit alkalischen Lösungen erhalten werden, beispielsweise durch Zugabe einer wässrigen Lösung von Kupfer(II)sulfatÄtznatron hinzufügen:

${displaystyle {ce {CuSO4 2NaOH -> Cu(OH)2 Na2SO4}}}$

Kupfer(II)-hydroxid wird auch durch die Behandlung von Kupfermetall mit einer Lösung von a . gebildet Ammoniumsalz und Ammoniumhydroxid, durch die ein sauerstoffreiches Gas geleitet wird.^[1]

Anwendungen

Kupfer(II)-hydroxid wird als Fungizid und bakterizid in der Landwirtschaft und im Gartenbau zum Schutz von Obst- und Ziergehölzen, Weinreben und einigen anderen Kulturpflanzen (Kartoffeln, Tomaten, Chicorée, Hopfen). Es ist eine Alternative zu Bordeaux-Brei. Es ist sehr giftig für Wasserorganismen und daher müssen Maßnahmen getroffen werden, um zu verhindern, dass das Produkt in Oberflächengewässer gelangt. Markennamen sind Kocide Opti (DuPont), Belchim Hydro, Hydro-WC, Kupferhydroxid WG und Ko Plus 40.^[2]

Kupfer(II)-hydroxid reagiert mit starkem anorganische Säuren zu den entsprechenden Kupfer(II)-Salzen: mit Salzsäure bis um Kupfer(II)-chlorid, mit Salpetersäure bis um Kupfer(II)-nitrat und mit Schwefelsäure bis um Kupfer(II)sulfat.

Der Stoff wird als Kupferquelle bei der elektrolytischen Beschichtung von Kupfer auf anderen Metallen verwendet (Galvanisieren).^[3] Es wird auch für die Zubereitung von verwendet Pigmente, Katalysatoren, und ist ein Zusatzstoff in Tierfutter.