WikiDer > Lewis-Base

Säuren und Basen
Allgemeine Geschäftsbedingungen
pH Säure-Base-Reaktion Säure-Base-Titration Säurekonstante Puffer Wasserhaushalt Hammett-Säure-Funktion
Säuren
stark · Schwach · Lewis-Säure · Anorganische Säure · Organische Säure · super sauer · Oxosäure · Halogen-Sauerstoff-Säure
Basen
stark · Schwach · Lewis-Basis · Bio-Basis
Portal Chemie

EIN Lewis-Basis ist nach dem Säure-Basen-Theorie von Gilbert Lewis ein Teilchen (a Molekül oder ein Ion) mit freien Elektronen, die verwendet werden können chemische Bindung jetzt sofort Lewis-Säure Formen. Eine Lewisbase ist also faktisch a Elektronenpaardonator.

Beide zur Bindungsbildung benötigten Elektronen werden von der Lewis-Base geliefert. Die resultierende Bindung wird dann a Donor-Akzeptor-Bindung erwähnt.

Jedes Teilchen, das a freies Elektronenpaar in dem Valenzschale Der Besitz kann als Lewis-Basis fungieren. EIN Nukleophil ist daher eine Lewis-Base. In einem Komplex handeln Liganden als Lewis-Basen. Kohlenmonoxid kann beispielsweise als Ligand wirken, weil er sowohl am Sauerstoffatom als auch am Kohlenstoffatom ein freies Elektronenpaar.

Der Begriff Lewisbase ist eine Erweiterung des Begriffs Base gemäß Bronsted.