WikiDer > Natriy superoksid
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi natriy (I) superoksid | |
| Boshqa ismlar natriy superoksid | |
| Identifikatorlar | |
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| Xususiyatlari | |
| NaO2 | |
| Molyar massa | 54,9886 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | Sariqdan to'q sariq ranggacha kristalli qattiq |
| Zichlik | 2,2 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 551,7 ° C (1,025,1 ° F; 824,9 K) |
| Qaynatish nuqtasi | Parchalanadi |
| Parchalanadi | |
| Asosiylik (p.)Kb) | Yo'q |
| Tuzilishi | |
| kub | |
| Termokimyo | |
Issiqlik quvvati (C) | 72,1 J / mol K |
Std molar entropiya (S | 115,9 J / mol K |
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -260,2 kJ / mol |
Gibbs bepul energiya (ΔfG˚) | -218,4 kJ / mol |
| Xavf | |
| Korroziv | |
| R-iboralar (eskirgan) | R35 |
| S-iboralar (eskirgan) | S1 / 2, S26, S37 / 39, S45 |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| o't olish nuqtasi | Yonuvchan emas |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | natriy oksidi natriy peroksid |
Boshqalar kationlar | kaliy superoksidi |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Natriy superoksid bo'ladi noorganik birikma bilan formula NaO2.[1] Ushbu sariq-to'q sariq rangli qattiq moddalar superoksid anion. Bu natriyning kislorod bilan oksidlanishida oraliq vositadir.
Tayyorgarlik
NaO2 davolash orqali tayyorlanadi natriy peroksid bilan kislorod yuqori bosimlarda:[2]
- Na2O2 + O2 → 2 NaO2
Bundan tashqari, ammiakdagi natriy eritmasini ehtiyotkorlik bilan kislorod bilan tayyorlash orqali ham tayyorlanishi mumkin:
- Na (NH da3) + O2 → NaO2
U bilan birga ishlab chiqariladi natriy peroksid, natriy mos bo'lmagan sharoitda saqlanganda (masalan, iflos yoki qisman halogenlangan eritgichlarda)[iqtibos kerak].
Xususiyatlari
Mahsulot paramagnetik, ning tuzi kutilganidek O−
2 anion. Natriy gidroksidi, kislorod va vodorod peroksid aralashmasini hosil qilish uchun tezda gidrolizlanadi.[3] U NaCl motifida kristallanadi.
Adabiyotlar
- ^ Xayyan M., Xashim MA, AlNashef IM, Superoksid ioni: avlod va kimyoviy ta'sir, kimyoviy. Rev., 2016, 116 (5), 3029-3085 betlar. DOI: 10.1021 / acs.chemrev.5b00407
- ^ Stiven E. Stefanu, Edgar J. Seyb kichik, Jakob Klaynberg "Natriy superoksid" noorganik sintezlar 1953; Vol. 4, 82-85.
- ^ Sasol Fan va Texnologiya Entsiklopediyasi, G.C. Gerrans, P. Hartmann-Petersen, p.243 "natriy oksidlari", Google kitoblari havolasi
 | Bu noorganik birikma- tegishli maqola a naycha. Siz Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin uni kengaytirish. |