WikiDer > Tetraklorid oltingugurt
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Oltingugurt (IV) xlorid | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol) | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.149.178  |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| SCl4 | |
| Molyar massa | 173.87 |
| Tashqi ko'rinish | Oq chang |
| Erish nuqtasi | -31 ° C (-24 ° F; 242 K) |
| Qaynatish nuqtasi | -20 ° C (-4 ° F; 253 K) (parchalanadi) |
| suvda eriydi | |
| Xavf | |
| R-iboralar (eskirgan) | R14, R34, R50 |
| S-iboralar (eskirgan) | (S1 / 2), S26, S45, S61 |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Tetraklorid oltingugurt bu noorganik birikma bilan kimyoviy formula SCl4. U faqat beqaror rangpar sariq rangda olingan. Tegishli SF4 barqaror, foydali reaktivdir.
Tayyorlanishi va tuzilishi
Davolash yo'li bilan olinadi oltingugurt dikloridi bilan xlor 193 K da:
(1)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {{SCl2} + Cl2 -> [{ text {193 K}}] SCl4}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9def2efb84134526c63d5304a080329bfcf89b9)
-20 ° C dan yuqori bo'lgan bir vaqtning o'zida parchalanish bilan eriydi.[1]
Uning qattiq tuzilishi noaniq. Ehtimol, bu tuz SCl3+Cl−, chunki tegishli tuzlar bilan ma'lum muvofiqlashtirilmagan anionlar.[2][3] Ushbu tetrakloriddan farqli o'laroq, SF4 neytral molekuladir.[4]
Reaksiyalar
U -30 ° C dan (242 K) gacha parchalanadi oltingugurt dikloridi va xlor.
(2)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {SCl4 -> [{ text {-15}} ^ { circ} { ce {C}}] {SCl2} + Cl2}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/502e8c19766026db1f83a732e9e7a102a8ebc2c1)
U tezda gidrolizlanadi:
(3)
Tetraklorid oltingugurt suv bilan reaksiyaga kirishib, hosil bo'ladi vodorod xlorid va oltingugurt dioksidi orqali gidroliz jarayon. Tionil xlorid nazarda tutilgan oraliq moddadir.[5]
(4)
- Oksidlangan azot kislotasi:
(5)
Adabiyotlar
- ^ Jorj Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (nemis tilida)
- ^ Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kristian, Beverli X.; Kollinz, Maykl J.; Gillespi, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. "Preparatlar, Raman spektrlari va (SCl.) Ning kristalli tuzilmalari3) (SbCl6), (SeCl3) (SbCl6), (SBr1.2Cl1.8) (SbCl6), (TeCl3) (AlCl4) (triklinik modifikatsiya), (TeCl3) (SbF6), (TeCl3) (AsF6) va (TeF3)2(SO4) "Anorganik kimyo 1986 yil, 25-jild, 777-88. doi:10.1021 / ic00226a012
- ^ Goettel, J. T., Kostiuk, N. va Gerken, M. (2013), SF ning qattiq holatdagi tuzilishi4: Jumboqning yakuniy qismi . Angew. Kimyoviy. Int. Ed., 52: 8037-8040. doi:10.1002 / anie.201302917
- ^ Holleman-Viberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (nemis tilida)
 | Bu noorganik birikma- tegishli maqola a naycha. Siz Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin uni kengaytirish. |