WikiDer > Ksenik kislota
| |||
| Identifikatorlar | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| |||
| |||
| Xususiyatlari | |||
| H2XeO4 | |||
| Molyar massa | 197,31 g / mol | ||
| Tegishli birikmalar | |||
Tegishli birikmalar | Perksen kislotasi Ksenon trioksidi | ||
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |||
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |||
| Infobox ma'lumotnomalari | |||
Ksenik kislota a zo'r gaz aralashmasi ning erishi natijasida hosil bo'lgan ksenon trioksidi yilda suv. Uning kimyoviy formulasi H2XeO4. Bu juda kuchli oksidlovchi vositava uning parchalanishi xavflidir, chunki u ko'p miqdordagi gaz mahsulotlarini chiqaradi: ksenon, kislorodva ozon. Shu bilan birga, bu xususiyat ksenik kislota sintezida amalda foydali bo'lishiga olib keladi: oksidlanish mahsulotlariga aralashmalar kiritish imkoniyati yo'q, chunki barcha yon mahsulotlar ahamiyatsiz bug'lanishi mumkin.
Ksenik kislota organik kimyoda oksidlovchi vosita sifatida ishlatilgan.
Tuzlar ksenik kislota deyiladi ksenatlaro'z ichiga olgan HXeO−
4 anion. Ular moyil nomutanosib ksenon gaziga va perksenatlar:[1]
- 2 HXeO−
4 + 2 OH−
→ XeO4−
6 + Xe + O
2 + 2 H
2O
Chiqarilgan energiya diatomik kisloroddan ozon hosil qilish uchun etarli:
- 3 O
2 (g) → 2 O
3 (g)
To'liq tarkibidagi tuzlar deprotatsiya qilingan anion XeO2−
4 hozircha noma'lum.[1]
Adabiyotlar
- ^ a b Egon Wiberg; Nils Viberg; Arnold Frederik Xolman (2001). Anorganik kimyo. Akademik matbuot. p. 399. ISBN 0-12-352651-5.
Qo'shimcha o'qish
- Bruno Yaselskis, Stanislaus Vas (1964 yil may). "Vik-Diollar bilan ksenik kislota reaktsiyalari". J. Am. Kimyoviy. Soc. 86 (10): 2078–2079. doi:10.1021 / ja01064a041.
 | Bu noorganik birikma- tegishli maqola a naycha. Siz Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin uni kengaytirish. |