WikiDer > Sinkat

Zincate

Kimyo bo'yicha atama sinkat murojaat qilishi mumkin

  • tarkibida Zn (OH) bo'lgan tuz42−, shuningdek tetrahidroksozinkat ioni deb ataladi. Bu ruda Sink. Masalan, kaltsiy sinkat CaZn (OH)4.2H2O [1] yoki Na2Zn (OH)4[2] yoki polimer anion [Zn (OH)3−] masalan, NaZn (OH)3· H2O [3]
  • erishdan tayyorlangan gidroksidi eritma rux metall, rux gidroksidi yoki rux oksidi Zn (OH) kabi har xil anion turlarini o'z ichiga oladi42−. Bunday echimlar qoplama sanoatida qo'llaniladi.
  • sink o'z ichiga olgan oksidi va kamroq elektronegativ element, masalan. Na2ZnO2,[4](qarang -kompleks yedi).
  • sifatida ishlab chiqarilgan sotuvda mavjud bo'lgan sink qo'shimchasi rux sulfat.

Sinkat bilan qoplash jarayonlari

Sanoatda u alyuminiyni sink bilan elektrolitikdan oldin plastinkaga tushirish (botirish) jarayonida ishlatiladigan gidroksidi eritmalarga murojaat qilishi mumkin. elektrsiz nikel qoplama. Ushbu immersion jarayon elektrsiz (ya'ni yo'q) elektrokaplama) va o'z ichiga oladi ko'chirish alyuminiy bilan sinkatdan sink:[5]

3 Zn (OH)42− + 2 Al → 3 Zn + 2 Al (OH)4− + 4 OH−

Bundan tashqari, ishlatiladigan gidroksidi eritmalarga murojaat qilishi mumkin elektrokaplama masalan. rux bilan po'latdir.[6]

Noorganik birikma nomenklaturasi

In nomlash noorganik birikmalarning sinkate - bu ko'p atomli anion markaziy sink atomini o'z ichiga olganligini ko'rsatadigan qo'shimchalar. Bunga misollar kiradi tetraklorozinkat, ZnCl42−, tetrahidroksozinkat, Zn (OH)42− va tetranitratozinkat, Zn (NO3)42−. So'nggi tavsiyalar (2005) keng qo'llanilmaydigan birinchi ikkita ionni navbati bilan tetrakloridozinkat (2−) va tetrahidroksidozinkat (2−) deb atashadi.

Sinkatlar suvli kimyo

Endi gidroksidi eritmalaridagi ionli turlar keng tarqalgan ZnO yoki Zn (OH)2 o'z ichiga olgan Zn (OH)42−.[7] Oldinroq Raman o'qiydi chiziqli ZnO mavjudligini ko'rsatuvchi sifatida talqin qilingan edi22− ionlari.[8]

Adabiyotlar

  1. ^ Sharma, Ram A. (1986). "Kaltsiy sinkatning fizik-kimyoviy xossalari". Elektrokimyoviy jamiyat jurnali. 133 (11): 2215. doi:10.1149/1.2108376.
  2. ^ Stol, R .; Nyeva, R .; Jacobs, H. (1999). "Synthese und Kristallstruktur von Na2Zn (OH) 4". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625: 48. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199901) 625: 1 <48 :: AID-ZAAC48> 3.0.CO; 2-L.
  3. ^ R. Stal; H. Jakobs (1998). "Synthese und Kristallstruktur von NaZn (OH)"3· H2O und NaZn (OH)3". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 624 (1): 25–29. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199801) 624: 1 <25 :: AID-ZAAC25> 3.0.CO; 2-8.
  4. ^ D. Trinschek; M. Jansen (1996). "Na2ZnO2, eri neues Natriumzinkat ". Z. Naturforsch. 51 b: 711–4.
  5. ^ Glenn O. Mallori, Xuan B. Xajdu (1990), Elektrsiz qoplama: asoslar va qo'llanmalar, Amerika elektroplaterlari va sirtni tugatuvchilar jamiyati,, Uilyam Endryu Inc., ISBN 0-936569-07-7
  6. ^ Porter, Frank C. (1991). Sink bo'yicha qo'llanma. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  7. ^ Kaumudi I. Pandya; Andrea E. Rassell; J. Mc Breen; W. E. O 'Grady (1995). "Zn (II) ning kontsentrlangan suvli gidroksidi eritmalaridagi EXAFS tadqiqotlari". Jismoniy kimyo jurnali. 99 (31): 11967. doi:10.1021 / j100031a026.
  8. ^ Sharma, Shiv Kumar (1973). "Suvli sink oksidi-gidroksidi metall gidroksidi tizimini raman bo'yicha o'rganish". Kimyoviy fizika jurnali. 58 (4): 1626. Bibcode:1973JChPh..58.1626S. doi:10.1063/1.1679405.