WikiDer > Zinksulfat
Zinksulfat | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
zn2  | |||||
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Zinksulfat (wasserfrei) | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | ZnSO4 | ||||
| IUPAC-Name | Zinksulfat | ||||
| Andere Namen | weißes Vitriol, Zinkvitriol, goslarit | ||||
| Molmasse | 161,43 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Zn 2] | ||||
| CAS-Nummer | 7733-02-0 | ||||
| EG-Nummer | 231-793-3 | ||||
| PubChem | 24424 | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H302 - H318 - H400 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P273 - P280 - P305 P351 P338 - P309 P311 | ||||
| Hygroskopisch? | Ja | ||||
| EG-Indexnummer | 030-006-00-9 | ||||
| UN-Nummer | 3077 | ||||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 9 | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Fest | ||||
| Farbe | farblos | ||||
| Dichte | (wasserfrei) 3,54 g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | (zersetzt) 680 °C | ||||
| Löslichkeit im Wasser | (bei 20°C) 220 g/l | ||||
| Gut löslich in | Wasser | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Zinksulfat ist der Zink-Salz- von Schwefelsäure. In wasserfreier Form kommt es als farbloses, hygroskopisch Kristalle; das kommerzielle Produkt ist es Heptahydrat ZnSO4.7H2O (Molekularmasse: 287,6; nimmt also mehr als drei Viertel seiner eigenen Masse an Wasser auf). Diese weiße kristalline Substanz wurde früher "weißes Vitriol" genannt und ist auch als Mineral bekannt goslarit.
Der Stoff ist in der Liste der unentbehrlichen Medikamente des WHO.
Formation
Durch Zink oder Zinkoxid in verdünnter Form Schwefelsäure zum Auflösen wird Zinksulfat gewonnen:
Es wird auch durch Zugabe von Zink zu einer Lösung des Sulfat eines Schwermetalls:
Zinksulfat wird auch von der Oxidation von Zinksulfid (Zinkmischung):
Anwendungen
Das Heptahydrat wird unter anderem beim Druck von Baumwollstoffe; in der Produktion von Rayon; im Holzschutz; in Tierfutter; im Galvanisieren; und bei der Herstellung verschiedener Zinkverbindungen.
In der Medizin wurde "weißes Vitriol" früher als Brechmittel.
Eigenschaften und Gefahren
Zinksulfat bildet Hydrat mit Wasser. Beim Erhitzen wird das Kristallwasser freigesetzt:
- bei 39°C wird Hexahydrat gebildet;
- bei 70 °C wird Monohydrat gebildet;
- bei 240°C wird wasserfreies Zinksulfat gebildet.
Bei weiterem Erhitzen beginnt sich die Substanz bei ca. 680 °C zu zersetzen. Über 930°C bleibt sauber Zinkoxid Über.
Zinksulfat ist sehr augenreizend und reizt außerdem die Atemwege und den Magen-Darm-Trakt. Nach Verschlucken können Bauchschmerzen, Durchfall, Übelkeit oder Erbrechen auftreten.
Zinksulfat reagiert heftig mit starken Oxidationsmitteln. Die wässrige Lösung ist eine schwache Acid. Zinksulfat ist hochgiftig für Wasserorganismen und sollte in der Umwelt vermieden werden.
