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Banaanbinding

EIN Bananenbindung tritt zwischen zwei Atomen auf, wenn die Geometrie des Moleküls es nicht erlaubt, die normalen Bindungswinkel zwischen Bindungen aufrechtzuerhalten. Der Bindungstyp hat seinen Namen von der bananenartigen Form der Region, in der die Elektronendichte am größten ist.

  • Abbildung 1: Bananenbindung in Cyclopropan. Die Bindungen zu den Substituenten in dieser Zeichnung sind tatsächlich übereinander, eine über der Zeichnungsebene und eine darunter.

  • Figur 2: Darstellung der Doppelbindung in Ethylen wie zwei Bananenanleihen

Ein bekanntes Beispiel für diese Bindung ist Cyclopropan, das aus einem Ring aus drei Kohlenstoffatomen besteht. Die Bindungswinkel zwischen den Bindungen zu den beiden anderen Kohlenstoffatomen sollten dann 60° betragen. Bei Carbon ist der Normalwinkel jedoch viel größer: 109°. Die Biegung der Orbitale erzeugt eine große Ringdehnung. Die Atome können der Ringspannung mehr oder weniger entkommen durch:

  • zuerst es s Charakter der zentralen Bindungen (dies verschiebt sich zu den Bindungen außerhalb des Rings, wodurch sie sich mehr auseinander biegen und verkürzen). der höhere p-Zeichen der zentralen Bindungen ermöglicht es, den Winkel zwischen diesen Bindungen auf 90° zu verringern.
  • zweitens, die Elektronendichte nicht entlang der Verbindungsachse zwischen den Kernen zu verlegen, sondern in den Bereich, in dem sich die Orbitale treffen. Der Winkel zwischen den Bindungen, den Orbitalen, am Kohlenstoffatom bleibt relativ groß, aber die Orbitale können sich finden.