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Bortrichlorid | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Bortrichlorid | |||||
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Molekülmodell von Bortrichlorid | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | BCli3 | ||||
| IUPAC-Name | Bortrichlorid | ||||
| Molmasse | 117,169 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | B(Cl)(Cl)Cl | ||||
| in Chile | 1/BCl3/c2-1(3)4 | ||||
| CAS-Nummer | 10294-34-5 | ||||
| EG-Nummer | 223-658-4 | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H280 - H300 - H314 - H330 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P260 - P264 - P280 - P284 - P301 P310 - P305 P351 P338 | ||||
| EG-Indexnummer | 005-002-00-5 | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Gas | ||||
| Farbe | farblos | ||||
| Dichte | 1.326g/cm³³ | ||||
| Schmelzpunkt | -107,3 °C | ||||
| Siedepunkt | 12,6 °C | ||||
| Brechungsindex | 1.00139 (589 nm, 20°C) | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Bortrichlorid ist ein anorganische Verbindung von bohren Mit als Bruttoformel BCli3. Es ist ein giftiges, farbloses Gas was extrem reaktiv ist.
Synthese
Elementares Bor reagiert mit Halogene zu den entsprechenden Bortrihalogeniden. Im industriellen Maßstab wird Bortrichlorid jedoch durch Mischen einer Mischung von Bortrioxid, Kohlenstoff und Chlor bei 500 °C miteinander reagieren:
Diese Synthese ist analog zu der Kroll-Prozess zur Reinigung von Titan. Eine alternative Methode ist die Reaktion von Triphenylbor mit Aluminiumtrichlorid:
Struktur und Eigenschaften
Bortrichlorid hat wie die anderen Borhalogenide eine trigonal-planare Struktur mit a Bindungslänge 175. Borchlor Uhr. Durch den flachen Aufbau und die Symmetrie im Molekül hat es ein Nichts Dipolmoment. Es kontrastiert mit AlCl3 und GaCl3 keine Dimere. Dies liegt an dem kleinen Radius des Boratoms im Vergleich zu dem von Aluminium und Gallium.
Bortrichlorid ist ein starkes Lewis-Säure und daher bildet Addukte mit tertiär Amine, Phosphine, und Thioether. In der organischen Chemie ist beispielsweise das Dimethylsulfid-Addukt BCl3S(CH3)2 verwendet, weil dieser Feststoff leichter zu manipulieren ist als das gasförmige BCl3. Mögen Bortribromid ist es gewohnt? Äther aufteilen. Der Stoff reagiert heftig mit protischen Verbindungen, wie z Alkohole, Säuren und Wasser, bei welchem Salzsäure und Borsäure stammen:
Anwendungen
Bortrichlorid ist ein großtechnischer Rohstoff zur Herstellung von elementarem Bor. Es wird auch bei der Reinigung von verwendet Aluminium, Magnesium, Zink und Kupfer Legierungen. Die gebildete Nitride und Karbide kann entfernt werden.
