WikiDer > Dibrom

	dibrom
	Strukturformel und Molekülmodell
	Strukturformel aus dibrom
	dibrom
	Allgemeines
Molekularformel	Bruder2
IUPAC-Name	dibrom
Andere Namen	molekulares Brom
Molmasse	159,808 G/Maulwurf
LÄCHELN	BrBr
in Chile	1/Br2/c1-2
CAS-Nummer	7726-95-6
EG-Nummer	231-778-1
PubChem	24408
Beschreibung	Rotbraune Rauchflüssigkeit
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H314 - H330 - H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P280 - P305 P351 P338 - P310
EG-Indexnummer	035-001-00-5
UN-Nummer	1744
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 8
MAC-Wert	0,7 mg/ml3
LD50 (Ratten)	(Oral) 1700 mg/kg
LD50 (Kaninchen)	(mündlich) 2500 mg/kg
LD50 (Mäuse)	(mündlich) 3100 mg/kg
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	rötlich-braun
Dichte	3,1028 g/cm³
Schmelzpunkt	−7,2 °C
Siedepunkt	58,8 °C
Dampfdruck	23,3 × 103 pa
Löslichkeit im Wasser	35,5 g/l
Gut löslich in	Ethanol, Diethylether, Chloroform, Schwefelkohlenstoff
Mäßig löslich in	Wasser
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Dibroom

dibrom oder molekulares Brom (Br₂) ist das wichtigste einfache Sache des Elements Brom. Bei Normaldruck und -temperatur liegt der Stoff als giftige, rotbraune, stark dampfförmige Flüssigkeit mit stechendem Geruch vor. Der Stoff ist sehr flüchtig und verdunstet in großen Mengen bereits bei Raumtemperatur. Der Stoff kommt in der Natur nicht vor, da er sehr reaktiv ist und daher leicht mit anderen Stoffen chemische Reaktionen eingeht.

Eigenschaften

Dibrom ist weniger reaktiv als dichlor, aber reaktiver als di-jew. Dibromo kann problemlos gehen reduziert zu werden Bromid und ist daher ziemlich stark Oxidationsmittel (E° = 1,07V). Dibrom reagiert problemlos mit den meisten Metall und Halbmetalle zu den entsprechenden Bromiden.

Dibrom reagiert auch mit organische Verbindungen. Mit zum Beispiel alkane tritt ein radikale Substitution bis hin zu Bromalkanen. Unter dem Einfluss von Strahlung spaltet sich Dibrom leicht in zwei BromeRadikale. Mit Alkene findet elektrophiles Additiv zu Dibromalkanen. Ein Beispiel dafür ist die Synthese von 1,2-Dibromethan von Ethylen:

{displaystyle mathrm {H_{2}C{=}CH_{2} Br_{2}longrightarrow C_{2}H_{4}Br_{2}} }

Dibrom kann als Indikator für das Vorhandensein von . verwendet werden Doppelbindungen, die Entfärbung einer Bromlösung zeigt an, dass eine Reaktion stattgefunden hat.

Die Reaktion mit organischen ungesättigten Verbindungen lässt sich durch die beachtliche Molekülgröße erklären. Die Bindung ist leicht zu brechen und hinterlässt ein positives, elektrophiles (Br) und ein negatives Nucleophil (Br⁻) Partikel entsteht. Neben Alkanen und Alkenen (aktiviert) Aromastoffe mit Dibrom reagieren: Benzol, Phenole und Anilin leicht reagieren. Die Antwort, a elektrophile aromatische Substitution, geht problemlos ohne Katalysator. Dabei entsteht eine organische Bromverbindung und Bromwasserstoff (in gasförmiger Form).

Dibrom ist der einzige nichtmetallisch die bei Standardtemperatur und -druck flüssig ist. Unter diesen Bedingungen verdunstet es leicht. Der rötlich-braune Dampf ähnelt Stickstoffdioxid, hat aber einen charakteristischen stechenden Geruch. Brom ist schwer löslich in Wasser und gut löslich in Ethanol, Diethylether, Chloroform und Schwefelkohlenstoff. Brom löst sich besser in einer Lösung eines ionischen Bromidsalzes, weil dann ein spezielles Ion gebildet wird: Br₃⁻.

Synthese

Bromidreiches Meerwasser (zum Beispiel aus der Uit Totes Meer) wird als Rohstoff für die industrielle Herstellung von Dibrom verwendet. Das Meerwasser wird behandelt mit Chlorgas, wobei das Bromid zu Dibrom oxidiert wird:

{displaystyle mathrm {2 Br^{-} Cl_{2}longrightarrow 2 Cl^{-} Br_{2}} }

Kleine Mengen Dibrom können im Labor durch Behandlung von Feststoffen hergestellt werden Natriumbromid mit konzentriertem Schwefelsäure (H₂SO₄). Im ersten Schritt wird das Gas Bromwasserstoff (HBr) gebildet, aber ein Teil des HBr wird unter diesen Bedingungen durch die Schwefelsäure weiter zu Br oxidiert₂ und Schwefeldioxid (SO₂):

{displaystyle mathrm {NaBr H_{2}SO_{4}longrightarrow HBr NaHSO_{4}} }

{displaystyle mathrm {2 HBr H_{2}SO_{4}longrightarrow Br_{2} SO_{2} 2 H_{2}O} }

Die Zugabe eines stärkeren Oxidationsmittels macht die Reaktion effizienter.

Aufgrund der Toxizität von Dibrom ist es oft vor Ort zubereitet durch Behandlung Nein-Bromsuccinimid (NBS) mit Bromwasserstoff. die gebildete Succinimid kann oft werden ausgefiltert.

Anwendungen

Dibrom wird als Rohstoff zur Herstellung von bromhaltigen Verbindungen verwendet, die in der (pharmazeutischen) Industrie und Landwirtschaft verwendet werden. Brom wurde beispielsweise in der Vergangenheit häufig zur Herstellung verwendet Dibromethen, ein Zusatz zu verbleitem Kraftstoff. Aufgrund seiner schädlichen Auswirkungen auf die Umwelt wird es heute fast nicht mehr verwendet.

Eine Behandlung einer organischen Substanz mit Dibromin wird auch als Bromierung bezeichnet. Viele Bromverbindungen sind wiederum ein wichtiger Rohstoff für die voor Grignard-Reagenzien oder in anderen Synthesen (wie elektrophiles Additiv Auf Alkene). Daher ist Dibromin ein sehr wichtiger Rohstoff in einem organischen Labor.

Siehe auch

Liste giftiger Gase

Externer Link

Internationale Chemikaliensicherheitskarte von dibrom

Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise

↑ ^ein ^b ^c"Vrednie chemichescie veshestva. Neorganicheskie soedinenia elementov V-VII groopp" (Gefährliche Stoffe. Inornanische Stoffe, die Elemente der V-VII-Gruppe enthalten), Bandman A.L. et al., Chimia, 1989

Zweiatomig Chemisches Element
Wasserstoff (H₂) · Stickstoff (Nein₂) · Phosphor (P₂) · Sauerstoff (Ö₂) · Fluor (F₂) · Chlor (Cl₂) · Brom (Br₂) · Jude (ICH₂)

[bandman-1] "Vrednie chemichescie veshestva. Neorganicheskie soedinenia elementov V-VII groopp" (Gefährliche Stoffe. Inornanische Stoffe, die Elemente der V-VII-Gruppe enthalten), Bandman A.L. et al., Chimia, 1989

[1]

Navigation