WikiDer > Exergonische Reaktion

exergoon (von der Vorsilbe ex-, vom griechischen Wort . exō, "draußen" und das Suffix -ergoon, das aus dem Griechischen stammt. ergon, „Arbeit“) bedeutet „Freisetzung von Energie in Form von Arbeit“. In dem Thermodynamik Arbeit ist definiert als Energie, die während eines Prozesses oder einer Reaktion aus dem System herausbewegt wird. Bei einem exergonischen Verfahren wird der Umgebung des Systems Energie zugeführt, bei einem endogonischen Verfahren wird der Umgebung des Systems Energie entzogen. Reaktionen bei konstantem Druck und konstanter Temperatur sind nur dann exergonisch, wenn Gibbs freie Energie Veränderung ist negativ (∆G < 0).

Alle chemischen und physikalischen Systeme folgen dem Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik und laufen in die exergonische Richtung. Somit wird bei allen spontanen Prozessen und Reaktionen die freie Energie eines Systems abgesenkt und in Arbeit umgewandelt.

EIN chemische Reaktion ist also exergonisch, wenn sie spontan abläuft. Bei dieser Art von Reaktion ist die freie Energie aus. Dazu gehört auch die Entropie besorgt. Wird die Entropie nicht berücksichtigt, so ist aus a exotherme Reaktion gesprochen. Die Änderung der freien Gibbs-Energie wird beschrieben durch Gibbs-Helmholtz-Gleichung:

${Anzeigestil Delta G=Delta H-Tcdot Delta S}$

in welchem:

T = Temperatur in Kelvin (K)

ΔG = Änderung der freien Energie

Δso = Entropieänderung (bei 298 K) nach Δso = Σ{so(Reaktionsprodukt)} Σ{so(Reaktionspartner)}

Δhuh = Enthalpieänderung (bei 298 K) nach Δhuh = Σ{huh(Reaktionsprodukt)} − Σ{huh(Reaktant)}

Eine chemische Reaktion läuft nur spontan ab, wenn die freie Reaktionsenthalpie ΔG, ist negativ. Bei exergonischen Reaktionen wird Energie freigesetzt, da die ΔG ist negativ und bei endergone Reaktionen wird Energie verbraucht, da die ΔG positiv ist:

${displaystyle mathrm {Delta} _{mathrm {R} }G<0}$ exergon

${displaystyle mathrm {Delta} _{mathrm {R} }G>0}$ endergon

in welchem:

${displaystyle mathrm {Delta} _{mathrm {R} }G}$ gleich der Änderung der freien Reaktionsenthalpie G nach Abschluss einer chemischen Reaktion.