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Phosphorpentachlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Phosphorpentachlorid
Phosphorpentachlorid in einer Ampulle
Allgemeines
Molekularformel	PCl5
IUPAC-Name	Phosphorpentachlorid
Molmasse	208,22 G/Maulwurf
CAS-Nummer	10026-13-8
Beschreibung	Farblose Kristalle
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H314 - H330 - H373
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P260 - P280 - P284 - P305 P351 P338 - P310
UN-Nummer	1806
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos
Dichte	1,6 g/cm³
Siedepunkt	159-160 (Sublimate) °C
Sublimationspunkt	70-80 °C
Gut löslich in	Wasser, Schwefelkohlenstoff, Halogenalkane, Benzol
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0 d
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Phosphorpentachlorid (PCl₅) ist ein sehr giftig und ätzendanorganische Verbindung. Es ist neben eines der wichtigsten Phosphorchloride Phosphortrichlorid und Phosphorylchlorid. Es ist gut löslich in Schwefelkohlenstoff, Halogenalkane (wie Dichlormethan und Tetrachlormethan) und Benzol. Im Wasser zersetzt es heftig zu bilden Phosphorsäure und Chlorwasserstoff:

${displaystyle {ce {PCl5 4 H2O -> H3PO4 5 HCl}}}$

Phosphorpentachlorid wurde erstmals beschrieben von Humphry Davy im 1810.^[1]

Synthese

Phosphorpentachlorid kann hergestellt werden durch Umsetzung von Phosphortrichlorid mit Chlorgas:^[2]

${displaystyle {ce {PCl3 Cl2 <=> PCl5}}}$

Das ist ein Gleichgewichtsreaktion. Bei erhöhtem Temperatur handelt in Übereinstimmung mit den Prinzip von Le Chatelier, eine Gleichgewichtsverschiebung zu den Reaktanten bei .

Anwendungen

Da Phosphorpentachlorid leicht Chlorgas freisetzt, wird es in vielen Chlorierungsreaktionen sowohl von organischen als auch anorganischen Verbindungen verwendet. Es ist besonders geeignet für Hydroxylgruppen ersetzt werden durch Chlor: organische Säuren oder Säureanhydride kann umgewandelt werden in Säurechloride^[3] und Alkohole im Alkylchloride (beispielsweise Methanol im Methylchlorid).

Mit Schwefeldioxid bildet es Thionylchlorid und Phosphorylchlorid:

${displaystyle {ce {PCl5 SO2 -> SOCl2 POCl3}}}$

Auch mit Oxalsäure, Borsäure oder Phosphorpentoxid bildet das Phosphorylchlorid:

${displaystyle {ce {PCl5 (COOH)2 -> POCl3 COCO2 2HCl}}}$

${displaystyle {ce {3PCl5 2B(OH)3 -> 3POCl3 B2O3 6HCl}}}$

${displaystyle {ce {3PCl5 P2O5 -> 5POCl3}}}$

Normalerweise im Labor Thionylchlorid als Chlorierungsmittel anstelle von Phosphorpentachlorid verwendet, weil Schwefeldioxid (ein Gas), das leichter aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen ist als Phosphorylchlorid (a Flüssigkeit).

Phosphorpentachlorid ist auch ein Dehydrierungsreagenz. Es ist auch ein Katalysator oder Co-Katalysator einiger chemischer Reaktionen, einschließlich der Beckmann-Weiterleitung.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Phosphorpentachlorid
• (und) MSDS von Phosphorpentachloridchlorid