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Kaliumsuperoxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Kaliumsuperoxid
Allgemeines
Molekularformel	KO2
IUPAC-Name	Kaliumdioxid
Andere Namen	Kaliumhyperoxid
Molmasse	71,0971 G/Maulwurf
CAS-Nummer	12030-88-5
EG-Nummer	234-746-5
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H271 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220 - P280 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?	Ja
UN-Nummer	2466
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Gelb
Dichte	2,14 g/cm²
Schmelzpunkt	ca. 400 °C
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kaliumsuperoxid ist der Superoxid von Kalium, Mit als Bruttoformel KO₂. Die Substanz erscheint als Gelb solide die stark reagiert mit Wasser.

Synthese

Kaliumsuperoxid wird durch die Reaktion von geschmolzenem Kalium mit einem Überschuss Sauerstoffgas:

${displaystyle {ce {K O2 -> KO2}}}$

Funktionen und Anwendungen

Kaliumsuperoxiddose Wasserdampf und Kohlendioxid Sauerstoff binden und abgeben

${displaystyle {ce {4KO2 4CO2 2H2O -> 4KHCO3 3O2}}}$

In Abwesenheit von Wasser kann es auch Kohlendioxid binden:

${displaystyle {ce {4KO2 2CO2 -> 2K2CO3 3O2}}}$

Da der Mensch sowohl Wasserdampf als auch Kohlendioxid ausatmet, kann Kaliumsuperoxid in geschlossenen Räumen, wie z U-Boote oder Raumkapseln, oder in geschlossenen Atemschutzgeräten für Feuerwehrleute oder Minenretter.^[1]

Im Wasser sezieren Kaliumsuperoxid durch a exotherme Reaktion, bei welchem Kaliumhydroxid, Sauerstoffgas und Wasserstoffperoxid geprägt sein:

${displaystyle {ce {4KO2 2H2O -> 4KOH 3O2}}}$

${displaystyle {ce {2KO2 4H2O -> 2KOH 3H2O2}}}$

Toxikologie und Sicherheit

Kaliumsuperoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und funktioniert brandfördernd. Kontakt oder Verschlucken kann schwere Reizungen verursachen und brennt. Intensive oder längere Exposition kann zu Hautreizungen, Atemversagen, Bewusstlosigkeit und sogar die Tod. Kaliumsuperoxid ist ätzend für die Haut, die Augen und der Atemwege.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Kaliumsuperoxid