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Nickel(II)oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Nickel(II)-oxid ■Ni2 ■Ö2−
Allgemeines
Molekularformel	NiO
IUPAC-Name	Nickel(II)-oxid
Andere Namen	Nickelmonoxid
Molmasse	74,6928 G/Maulwurf
LÄCHELN	1S/Ni.O
in Chile	O=[Ni]
CAS-Nummer	1313-99-1
EG-Nummer	215-215-7
PubChem	14805
Beschreibung	Dunkelgrünes bis schwarzes Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H317 - H350 - H372 - H413
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P280 - P308 P313
Karzinogen	Ja
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	dunkelgrün bis schwarz
Dichte	7,45g/cm³
Schmelzpunkt	1984 °C
Unlöslich in	Wasser
Brechungsindex	2.1818 (589 nm, 20°C)
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Nickel(II)oxid (NiO) ist a anorganische Verbindung des Metalls Nickel mit Sauerstoff. Andere Nickeloxide sind Nickel(III)-oxid (Nett₂Ö₃) und Nickel(IV)oxid (NiO₂). Die Substanz kommt als dunkelgrün bis schwarz vor kristallinsolide jetzt sofort kubische Kristallstruktur. Nickel(II)-oxid ist a is basisches Oxid und praktisch unlöslich in Wasser.

Natürliches Vorkommen

Die mineralische Form, Bunsenit, ist nach dem deutschen Chemiker benannt Robert Bunsen. Bunsenit ist selten Mineral, die in der gefunden wird Erzgebirge in der Nähe von Johanngeorgenstadt (Deutschland).^[1] Die Härte auf dem Mohs-Härteskala beträgt 5,5.

Synthese

Nickel(II)-oxid entsteht, wenn Nickelpulver mit Sauerstoffgas über 400 °C erhitzt wird. Es kann auch durch Zugabe eines sauerstoffhaltigen Nickelsalzes hergestellt werden, wie z Nickel(II)-carbonat oder Nickel(II)sulfat, bei hohen Temperaturen (über 1000 °C) Kalzinieren:

${displaystyle mathrm {NiCO_{3} longrightarrow NiO CO_{2}} }$

Anwendungen

Nickel(II)-oxid wird bei der Herstellung von keramischen Werkstoffen und der Einfärbung von Porzellan. Es wird auch als Rohstoff für die Herstellung von Nickelsalzen und nickelhaltigen . verwendet Katalysatoren. Nickel(II)-oxid ist auch ein Bestandteil in Elektroden von Brennstoffzellen.

Die Reaktion mit Chrom(III)-oxid und Sauerstoffgas führt zur Bildung von Nickel(II)chromat:

${displaystyle mathrm {2 Cr_{2}O_{3} 4 NiO 3 O_{2} longrightarrow 4 NiCrO_{4}} }$

Toxikologie und Sicherheit

Wie die meisten Nickelverbindungen gilt Nickel(II)-oxid als krebserregend (durch Einatmen von Pulver). Kontakt mit dem Augen oder der Haut kann zu Reizungen führen.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Nickel(II)-oxid