WikiDer > Kaliy selenat
Potassium selenate
| Identifikatorlar | |
|---|---|
3D model (JSmol) | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.029.286  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| K 2SeO 4 | |
| Molyar massa | 221,2 g / mol[1] |
| Tashqi ko'rinish | rangsiz kristallar gigroskopik |
| Hidi | hidsiz |
| Zichlik | 3,07 g / sm3[2] |
| 1,07 g / ml (0 ° C) 1,11 g / ml (20 ° C) 1,22 g / ml (100 ° C) | |
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.539 |
| Tuzilishi | |
| ortorombik | |
| Xavf | |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Kaliy sulfat |
Boshqalar kationlar | Natriy selenat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kaliy selenat, K
2SeO
4, kabi hosil bo'lgan hidsiz, oq qattiq moddadir kaliy tuz ning selen kislotasi. Bu ishlatiladi fotosurat.
Tayyorgarlik
Kaliy selenat reaksiya natijasida hosil bo'ladi selen trioksidi va kaliy gidroksidi.
- SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O
Shu bilan bir qatorda, u reaksiya bilan amalga oshirilishi mumkin selen kislotasi kaliy gidroksidi bilan, so'ngra hosil bo'lgan oksidlanish kaliy selenit bilan brom.[3]
- H2SeO3 + 2 KOH → K2SeO3 + 2 H2O
- K2SeO3 + 2 KOH + Br2 → K2SeO4 + 2 KBr + H2O
Adabiyotlar
- ^ "Kaliy selenat K2SeO4 molekulyar og'irligi". EndMemo. Olingan 2019-09-03.
- ^ "Kaliy selenati". Amerika elementlari. Olingan 2019-09-03.
- ^ Rozenfeld, Irene; Beath, Orville A. (2013). Selen: Geobotanika, biokimyo, toksiklik va ovqatlanish. Elsevier Science. p. 305. ISBN 978-1-4832-7590-1.