WikiDer > Kaliy sulfidi

Kaliy sulfidi
Ismlar
	IUPAC nomi Kaliy sulfidi
	Boshqa ismlar Dipotiy monosulfid,; Dipotiy sulfidi,; Kaliy monosulfid,; Kaliy sulfidi
Identifikatorlar
CAS raqami	1312-73-8 ;
3D model (JSmol)	Interaktiv rasm;
ChemSpider	142491;
ECHA ma'lumot kartasi	100.013.816
EC raqami	215-197-0;
PubChem CID	162263;
RTECS raqami	TT6000000;
UNII	31R0R7HD0N ;
BMT raqami	1847 1382
	InChI InChI = 1S / 2K.S / q2 * + 1; -2 Kalit: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N;
	Jilmayganlar [S-2]. [K +]. [K +];
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	K2S
Molyar massa	110.262 g / mol
Tashqi ko'rinish	toza: rangsiz; nopok: sariq-jigarrang
Hidi	H2S
Zichlik	1,74 g / sm3
Erish nuqtasi	840 ° C (1,540 ° F; 1,110 K)
Qaynatish nuqtasi	912 ° C (1,674 ° F; 1,185 K) (parchalanadi)
Suvda eruvchanligi	KSH, KOH ga aylanadi
Eriydiganlik boshqa erituvchilarda	ichida eriydi etanol, glitserol ; ichida erimaydi efir
Magnit ta'sirchanligi (χ)	−60.0·10−6 sm3/ mol
Tuzilishi
Kristal tuzilishi	qarshiFlorit
Xavf
Asosiy xavf	Terining kuyishini keltirib chiqaradi. Atrof muhit uchun xavfli
GHS piktogrammalari
GHS signal so'zi	Xavfli
GHS xavfi to'g'risidagi bayonotlar	H314, H400
GHS ehtiyot choralari	P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Tegishli birikmalar
Boshqalar kationlar	Natriy sulfidi, Temir (II) sulfid
Tegishli birikmalar	Kaliy gidrosulfid, Kaliy sulfit, Kaliy sulfat
	Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
	tasdiqlang (nima bu ?)
	Infobox ma'lumotnomalari

Potassium sulfide

Kaliy sulfidi bo'ladi noorganik birikma formula bilan K₂S. Rangsiz qattiq moddaga kamdan-kam uchraydi, chunki u suv bilan tezda reaksiyaga kirishadi, bu reaktsiya beradi kaliy gidrosulfid (KSH) va kaliy gidroksidi (KOH). Odatda, kaliy sulfidi atamasi suvsiz qattiq moddaga emas, balki bu aralashga nisbatan keng qo'llaniladi.

Tuzilishi

U "antiflorit tuzilishini" qabul qiladi, ya'ni kichik K⁺ ionlari tetraedralni egallaydi (F⁻) saytlar floritva kattaroq S²⁻ markazlar sakkiz koordinatali maydonlarni egallaydi. Li₂S, Na₂Sva Rb₂S xuddi shunday kristallanadi.^[1]

Sintez va reaktsiyalar

U tomonidan ishlab chiqarilishi mumkin isitish K₂SO₄ uglerod bilan (koks):

K₂SO₄ + 4 C → K₂S + 4 CO

Laboratoriyada toza K₂S suvsiz ammiakdagi kaliy va oltingugurt reaktsiyasi bilan tayyorlanishi mumkin. ^[2]

Sulfid juda asosli, natijada K₂S to'liq va qaytarilmas gidrolizlar quyidagi tenglama bo'yicha suvda:

K₂S + H₂O → KOH + KSH

Ko'p maqsadlar uchun bu reaktsiya SH aralashmasidan beri ahamiyatsiz⁻ va OH⁻ S ning manbai sifatida o'zini tutadi²⁻. Boshqa gidroksidi metall sulfidlari ham xuddi shunday yo'l tutishadi.^[1]

Fişeklerde foydalaning

Kaliy sulfidlar qachon hosil bo'ladi qora kukun yondirilgan va ko'plab pirotexnik ta'sirlarda muhim vositalar hisoblanadi senko hanabi va ba'zilari yaltiroq formulalar.^[3]

Shuningdek qarang

Oltingugurt jigari

Adabiyotlar

^ ^a ^b Xolman, A. F.; Wiberg, E. "Anorganik kimyo" Akademik matbuot: San-Diego, 2001 y. ISBN 0-12-352651-5.
^ Preparat noorganik kimyo bo'yicha qo'llanma, 2-nashr. G. Brauer tomonidan tahrirlangan, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: san'at, fan va texnika". Pirotexnika nashrlari: Ostin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

[Holleman-1] Xolman, A. F.; Wiberg, E. "Anorganik kimyo" Akademik matbuot: San-Diego, 2001 y. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Preparat noorganik kimyo bo'yicha qo'llanma, 2-nashr. G. Brauer tomonidan tahrirlangan, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.

[Shimizu-3] Shimizu, Takeo. "Fireworks: san'at, fan va texnika". Pirotexnika nashrlari: Ostin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.

[1]

[2]

[3]

Navigation