WikiDer > Trisilan

Trisilane
Trisilan
Yashirin gidrogenlarga ega trisilanning stereo strukturaviy formulasi
Trisilanning shar va tayoqcha modeli
Ismlar
IUPAC nomi
Trisilan
Identifikatorlar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.132.113 Buni Vikidatada tahrirlash
UNII
BMT raqami3194
Xususiyatlari
H8Si3
Molyar massa92.319 g · mol−1
Tashqi ko'rinishiRangsiz suyuqlik
HidiNoxush
Zichlik0,743 g sm−3
Erish nuqtasi -117 ° C (-179 ° F; 156 K)
Qaynatish nuqtasi 53 ° C (127 ° F; 326 K)
Bug 'bosimi12,7 kPa
Xavf
Asosiy xavfPiroforik
S-iboralar (eskirgan)S3
o't olish nuqtasi<-40 ° C (-40 ° F; 233 K)
<50 ° C (122 ° F; 323 K)
Tegishli birikmalar
Tegishli gidrosilikonlar
Disilane
Disilyn
Silan
Sililen
Tegishli birikmalar
Propan
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
Infobox ma'lumotnomalari

Trisilan bo'ladi silan formula bilan H2Si (SiH3)2. Standart harorat va bosimdagi suyuqlik, bu silikon analogidir propan. Propan bilan kontrast, ammo trisilan havoda o'z-o'zidan yonadi.[1]

Sintez

Trisilan xarakterli edi Alfred Stok uni reaktsiyasi bilan tayyorlagan xlorid kislota va magniy silitsidi.[2][3] Ushbu reaktsiya 1857 yilda o'rganilgan edi Fridrix Vohler va Geynrix Buff tomonidan olib borilgan va keyinchalik tekshirilgan Anri Moissan va 1902 yilda Samyuel Smiles.[1]

Parchalanish

Trisilanning asosiy xususiyati uning termal labilligidir. U kremniy plyonkalari va SiH ni pasaytiradi4 ushbu idealizatsiya qilingan tenglamaga muvofiq:

Si3H8 → Si + 2 SiH4

Mexanizm nuqtai nazaridan bu parchalanish 1,2 vodorod siljishidan kelib chiqadi, bu disilanlar, normal va izotetrasilanlar va normal va izopentasilanlar hosil qiladi.[4]

Si ning plyonkalarini tark etish osonlikcha parchalanishi sababli trisilan yarim o'tkazgichlar va shunga o'xshash qo'llanmalar uchun ingichka silikon qatlamlarini qo'llash vositasini o'rgangan.[5] Xuddi shunday, trisilanning termolizasi kremniy nanotarmoqlarini beradi.[6]

Adabiyotlar

  1. ^ a b P. V. Schenk (1963). "Silanlar". G. Brauerda (tahrir). Preparat noorganik kimyo bo'yicha qo'llanma, 2-nashr. 1. NY, NY: Academic Press. p. 680.
  2. ^ Stok, Alfred; Somieski, Karl (1916). "Siliciumwasserstoffe. I. Silisiumwasserstoffe Die aus Magnesiumsilicid und Säuren entstehenden Siliciumwasserstoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 49: 111–157. doi:10.1002 / cber.19160490114.
  3. ^ Stok, Alfred; Stibeler, Pol; Zaydler, Fridrix (1923). "Siliciumwasserstoffe, XVI .: Die höheren Siliciumhydride". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A va B seriyalari). 56 (7): 1695–1705. doi:10.1002 / cber.19230560735.
  4. ^ Vandervilen, A. J .; Ring, M. A .; O'Neal, H. E. (1975). "Metildizilan va trisilanning termik parchalanish kinetikasi". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 97 (5): 993–998. doi:10.1021 / ja00838a008.
  5. ^ Amerika Qo'shma Shtatlarining Patent arizasini nashr etish. Pub № US 2012/0252190 A1, OCT, 4, 2012. Zehavi va boshq.
  6. ^ Heich, Endryu T.; Fanfair, Dayne D.; Tuan, Xsing-Yu; Korgel, Brian A. (2008). "Silikon nanovirlarning eritmasi − suyuqlik − qattiq (SLS) o'sishi". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 130 (16): 5436–5437. doi:10.1021 / ja8011353. PMID 18373344.