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	Zinkhydroxid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Zinkhydroxid-Pulver
	Allgemeines
Molekularformel	Zn(OH)2
IUPAC-Name	Zinkhydroxid
Molmasse	99,42368 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH-].[OH-].[Zn 2]
in Chile	1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;; 2/p-2
CAS-Nummer	20427-58-1
PubChem	9812759
Beschreibung	weißes Puder
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H315 - H319
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P302 P352 - P305 P351 P338 - P321 - P332 P313 - P362
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,05 g/cm²
Schmelzpunkt	125 °C
Unlöslich in	Wasser
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Zinkhydroxide

Zinkhydroxid ist ein anorganische Verbindung von Zink, Mit als Bruttoformel Zn(OH)₂. Die Substanz erscheint als weiß Pulver, das praktisch unlöslich ist in Wasser. Es Löslichkeitsproduktk_so ist 3,0 × 10⁻¹⁷.

Synthese

Zinkhydroxid kann hergestellt werden durch gesättigte Lösung von Zinksulfat eine stöchiometrische Menge Natriumhydroxid hinzufügen. Das unlösliche Zinkhydroxid fällt aus und kann abfiltriert werden:

{displaystyle {ce {ZnSO4 2NaOH -> Zn(OH)2 Na2SO4}}}

Aussehen als Mineral

Zinkhydroxid kommt in der Natur unter Mineral bilden. Es gibt 3 bekannte Mineralien:

Anwendungen

Zinkhydroxid wird verarbeitet in Bandagen. Es wird im chemischen Kontext verwendet, um Zinkoxid vorbereiten.

amphoterer Charakter

Wie zum Beispiel Blei(II)-hydroxid, Aluminiumhydroxid, Zinn(II)-hydroxid und Chrom(II)-hydroxid ist Zinkhydroxid amphoter. Es ist daher in einer verdünnten Lösung von a . gut löslich Acid oder ein Base.

Bei Zugabe eines Überschusses an Salzsäure löst sich der Niederschlag von Zinkhydroxid und eine farblose Lösung von [Zn(H₂Ö)₆]²-Ionen.

Bei Zugabe eines Überschusses an Natriumhydroxid löst sich der Niederschlag von Zinkhydroxid auf und es entsteht eine farblose Lösung des Zinkat-Ion:

{displaystyle {ce {Zn(OH)2 2OH- -> Zn(OH)4^2-}}}

Dies findet Anwendung in der qualitative Analyse von Ionen als Test auf das Vorhandensein von Zinkionen in einer Lösung. Blei und Aluminium zeigen das gleiche Verhalten (mit Bildung des ausloten- und Aluminat-Ion). Aber im Gegensatz zu Bleihydroxid und Aluminiumhydroxid löst sich Zinkhydroxid in Ammoniak und bildet dann ein farbloses Ammin-Komplex.

Externe Links

(und) Sicherheitsdatenblatt von Zinkhydroxid

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