WikiDer > 3-guruh elementi

Group 3 element
Ilgari nomlangan boshqa guruh uchun III guruh (bor guruhi), qarang 13-guruh elementi.

3-guruh davriy jadvalda
VodorodGeliy
LityumBerilyumBorUglerodAzotKislorodFtorNeon
NatriyMagniyAlyuminiySilikonFosforOltingugurtXlorArgon
KaliyKaltsiySkandiyTitanVanadiyXromMarganetsTemirKobaltNikelMisSinkGalliyGermaniyaArsenikSelenBromKripton
RubidiyStronsiyItriyZirkonyumNiobiyMolibdenTechnetiumRuteniyRodiyPaladyumKumushKadmiyIndiumQalaySurmaTelluriumYodKsenon
SeziyBariyLantanSeriyPraseodimiyumNeodimiyPrometiySamariumEvropiumGadoliniyTerbiumDisproziumXolmiyErbiumTuliumYterbiumLutetsiyXafniyumTantalVolframReniyOsmiyIridiyPlatinaOltinMerkuriy (element)TalliyQo'rg'oshinVismutPoloniyAstatinRadon
FrantsiumRadiyAktiniumToriumProtactiniumUranNeptuniumPlutoniyAmericiumCuriumBerkeliumKaliforniyEynshteyniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRuterfordiumDubniySeaborgiumBoriumXaliMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniyKoperniyumNihoniyumFleroviumMoskoviumLivermoriumTennessinOganesson
gidroksidi er metallari ←    → 4-guruh
IUPAC guruh raqami3
Element bo'yicha nomskandiy guruhi
CAS guruh raqami
(AQSh, naqsh A-B-A)
IIIB
eski IUPAC raqami
(Evropa, A-B naqsh)
IIIA
↓ Davr
4
Rasm: Skandium kristallari
Skandiy (Sc)
21 O'tish davri
5
Rasm: itriyum kristallari
Itriy (Y)
39 O'tish davri
6
Rasm: lantanli metall parchasi
Lantan (La *)
57 Lantanid
6
Rasm: Lutetsiy kristallari
Lutetsiy (Lu *)
71 Lantanid
7Aktinium (Ac *)
89 Aktinid
7Lawrencium (Lr *)
103 Aktinid

* Elementlar bo'lsin lantan (La) va aktinium (Ac) yoki elementlar lutetsiy (Lu) va lawrencium (Lr) 3-guruhga tegishli. Qarang 3-guruh tarkibi.

Afsona

ibtidoiy element
sintetik element
Atom raqamining rangi:
qora = qattiq

3-guruh a guruh ning elementlar ichida davriy jadval. Ushbu guruh, boshqalar kabi d-blok to'rtta elementni o'z ichiga olishi kerak, ammo guruhga qaysi elementlar kirishi kelishilmagan. Skandiy (Sc) va itriyum (Y) har doim kiritiladi; itriyum ostidagi bo'shliqlarni egallaydi lantan (La) va aktinium (Ac) yoki tomonidan lutetsiy (Lu) va lawrencium (Lr), avvalgi variant keng tarqalgan. Kamroq bo'lsa, guruh 32 elementga kengaytirilishi kerak deb hisoblanadi (barchasi bilan lantanoidlar va aktinidlar kiritilgan) yoki ikkiga qo'shilgan La-Ac va Lu-Lr. Guruh tarkibida barcha lantanoidlar borligi tushunilsa, u subsessiyani hosil qiladi noyob er metallari. Itriy va unchalik kam bo'lmagan skandiy, ba'zida noyob tuproq metallari deb ham hisoblanadilar.

Uchinchi guruhning uchta elementi tabiiy ravishda paydo bo'ladi: skandiy, itriy va lantan yoki lutetsiy. Lantanum umumiy kimyoviy xatti-harakatlarda ikkita engil a'zolar tomonidan boshlangan tendentsiyani davom ettiradi, lutetsiy esa itriyaga o'xshashroq harakat qiladi. Lutetsiyani tanlash tendentsiyasiga mos keladigan bo'lsa-da davr 6 o'tish davri metallari o'zlarining yuqori davriy jadvalidagi qo'shnilariga o'xshashroq harakat qilishlari uchun lantan tanlovi tendentsiyalarga mos keladi s-blok, bu 3-guruh elementlari kimyoviy jihatdan bir oz o'xshashdir (xuddi shunday lantanoidlar va aktinidlar umuman olganda, shuningdek 4 va 5 guruhlarning og'ir elementlari). Ularning barchasi standart sharoitda kumush-oq metaldir. To'rtinchi element, yoki aktinium yoki lawrencium, faqat radioaktivga ega izotoplar. Faqatgina sodir bo'lgan aktinium iz miqdori, a bilan tripozit ionlarni hosil qiladigan metallar uchun kimyoviy xatti-harakatlar tendentsiyasini davom ettiradi zo'r gaz konfiguratsiya; sintetik lawrencium hisoblab chiqilgan va qisman lutetsiy va itriyga o'xshashligi ko'rsatilgan. Hozircha hech qanday tajribalar o'tkazilmagan sintez qilish keyingi 3-guruh elementi bo'lishi mumkin bo'lgan har qanday element. Unbiunium Agar oldin lantan va aktiniydan iborat bo'lsa, 3-guruh elementi deb hisoblanishi mumkin bo'lgan (Ubu) yaqin kelajakda sintez qilinishi mumkin, bu hozirgi eng og'ir elementdan atigi uch bo'shliqda, oganesson.

Tarix

1787 yilda shved yarim kunlik kimyogar Karl Aksel Arrenyus shved qishlog'i yaqinida og'ir qora toshni topdi Yterbi, Shvetsiya (qismi Stokgolm arxipelagi).[1] Bu yangi topilgan elementni o'z ichiga olgan noma'lum mineral deb o'ylash volfram,[2] u buni nomladi itterbit.[n 1] Finlyandiya olimi Yoxan Gadolin yangi oksidni aniqladi yoki "er"1789 yilda Arrheniusning namunasida va 1794 yilda yakunlangan tahlilini nashr etdi;[3] 1797 yilda yangi oksid nomini oldi ittriya.[4] Frantsuz olimidan keyingi o'n yilliklarda Antuan Lavuazye ning birinchi zamonaviy ta'rifini ishlab chiqdi kimyoviy elementlar, erlarni o'z elementlariga qaytarish mumkin, ya'ni yangi erning kashf etilishi elementni kashf etish bilan teng bo'lgan degan ma'noni anglatadi, bu holda itriyum.[n 2] 1920-yillarning boshlariga qadar element uchun "Yt" kimyoviy belgisi ishlatilgan, undan keyin "Y" keng tarqalgan bo'lib foydalanishga kirishgan.[5] Itriy metal birinchi marta 1828 yilda izolyatsiya qilingan Fridrix Vohler suvsiz isitiladi itriy (III) xlorid bilan kaliy metall itriyani hosil qilish va kaliy xlorid.[6][7]

1869 yilda rus kimyogari Dmitriy Mendeleev to'g'ridan-to'g'ri itriy ostida va ostida elementlar uchun bo'sh joylarga ega bo'lgan davriy jadvalini nashr etdi.[8] Mendeleyev ittriyaning yuqori qo'shnisi haqida bir necha bashoratlarni aytdi, ularni o'zi chaqirdi eka-bor. Shved kimyogari Lars Fredrik Nilson va uning jamoasi minerallarda etishmayotgan elementni topdi evsenit va gadolinit va 2 gramm tayyorlangan skandiy (III) oksidi yuqori poklik.[9][10] U buni skandiy deb nomlagan Lotin Skandiya "Skandinaviya" ma'nosini anglatadi. Element ustida o'tkazilgan kimyoviy tajribalar buni isbotladi Mendeleyevning takliflari to'g'ri edi; ning kashf etilishi va tavsifi bilan birga galliy va germaniy bu butun davriy jadvalning to'g'riligini isbotladi va davriy qonun. Aftidan Nilson Mendeleyevning bashoratidan bexabar edi, ammo Teodor Klivga yozishmalarni tan oldi va Mendeleyevga xabar berdi.[11] Metall skandiy birinchi marta 1937 yilda ishlab chiqarilgan elektroliz a evtektik aralashmasi, 700-800 ° C da kaliy, lityumva skandiy xloridlar.[12]

1751 yilda shved mineralogisti Aksel Fredrik Kronstedt da kondan og'ir mineralni topdi Bastnas, keyinchalik nomlangan serit. O'ttiz yil o'tgach, o'n besh yoshli bola Vilhelm Hisinger, shaxtaga ega bo'lgan oiladan, uning namunasini yubordi Karl Scheeleichida yangi elementlarni topmagan. 1803 yilda, Hisinger temir ustasi bo'lganidan so'ng, u mineralga qaytdi Yons Yakob Berzelius va ular nomlagan yangi oksidni ajratib olishdi seriya keyin mitti sayyora Ceres, bundan ikki yil oldin kashf etilgan.[13] Ceria Germaniyada bir vaqtning o'zida mustaqil ravishda izolyatsiya qilingan Martin Geynrix Klaprot.[14] 1839-1843 yillarda ceria oksid aralashmasi ekanligini shved jarrohi va kimyogari ko'rsatgan Karl Gustaf MosanderBerzeliy bilan bitta uyda yashagan: u o'zi aytgan yana ikkita oksidi ajratib oldi lantana va didimiya.[15] U qisman namunasini parchalagan seriy nitrat uni havoda qovurish va keyin hosil bo'lgan oksidni suyultirilgan holda davolash orqali azot kislotasi.[16] Lantanning xossalari seriynikidan bir oz farq qilgani va u bilan birga uning tuzlarida paydo bo'lganligi sababli, u uni Qadimgi yunoncha νθάνελνθάνενθάνε [lantanein] (yoritilgan yashirin yotmoq).[14] Nisbatan toza lantanli metall birinchi marta 1923 yilda ajratib olingan.[17]

Lutetium mustaqil ravishda edi topilgan 1907 yilda frantsuz olimi tomonidan Jorj Urbeyn,[18] Avstriyalik mineralogist Baron Karl Auer fon Velsbaxva amerikalik kimyogar Charlz Jeyms[19] mineral tarkibidagi nopoklik sifatida itterbiya, bu ko'pchilik kimyogarlarning fikriga ko'ra butunlay iborat itterbium. Welsbach ismlarni taklif qildi kassiopeium 71-element uchun (yulduz turkumidan keyin Kassiopeiya) va aldebaranium (yulduzdan keyin) Aldebaran) ytterbiumning yangi nomi uchun, ammo 1950 yildagi ko'plab nemis olimlari 71-elementni kassiopeium deb atashganiga qaramay, ushbu nomlash takliflari rad etildi. Urbain ismlarni tanladi neoytterbium (Lotin "yangi yterbium" uchun) yterbium uchun va lutetsiyum (Lotin Lutetiyasidan, Parij uchun) yangi element uchun. Kashfiyotning ustuvorligi to'g'risida tortishuvlar ikkita maqolada hujjatlashtirilgan bo'lib, unda Urbeyn va fon Velsbax bir-birlarini nashr etilgan tadqiqot natijalari ta'sirida nashr etilganlikda ayblashadi.[20][21] Atom massasi bo'yicha komissiya, yangi elementlarning nomlarini belgilash uchun mas'ul bo'lgan, 1909 yilda Urbeynga ustuvorlik berish va uning ismlarini rasmiy deb qabul qilish orqali nizoni hal qildi. Ushbu qaror bilan aniq muammo Urbain komissiyaning to'rt a'zosidan biri bo'lganligi edi.[22] Lutetsiyni itterbiydan ajratishni birinchi bo'lib Urbeyn ta'riflagan va shuning uchun unga nom berish sharafi unga tegishli bo'lgan, ammo neoytterbium oxir-oqibat itterbiumga qaytarildi va 1949 yilda 71-element imlosi lutetsiyga o'zgartirildi.[23][24] Ajablanarlisi shundaki, ustuvorlik masalasida kamtarona ravishda munozaradan chetda qolgan Charlz Jeyms boshqalarga qaraganda ancha katta miqyosda ishlagan va shubhasiz o'sha paytdagi eng katta lutetsiy ta'minotiga ega bo'lgan.[25]

Andre-Lui Debiern, frantsuz kimyogari, 1899 yilda aktinium kashf etilganligini e'lon qildi. U uni ajratdi pitchblende qolgan qoldiqlar Mari va Per Kyuri qazib olgandan keyin radiy. 1899 yilda Debierne moddani shunga o'xshash deb ta'riflagan titanium[26] va (1900 yilda) shunga o'xshash torium.[27] Fridrix Oskar Gizel mustaqil ravishda 1902 yilda kashf etilgan aktiniy[28] o'xshash modda sifatida lantan va 1904 yilda uni "emanium" deb atagan.[29] Debierne tomonidan aniqlangan yarim umrlarni taqqoslagandan so'ng,[30] Xariett Bruks 1904 yilda va Otto Xen va Otto Sakur 1905 yilda Debierne yangi element uchun tanlagan nomi saqlanib qoldi, chunki u turli vaqtlarda element uchun da'vo qilgan kimyoviy xususiyatlariga qaramay, katta yoshga ega edi.[31][32]

Odamning oq-qora fotosurati fas
Guruhdagi yagona sintetik element bo'lgan Lawrencium amerikalik fizik nomi bilan atalgan Ernest Lourens, siklotron atomini maydalashtiruvchi ixtirochi va kashfiyot joyining asoschisi, o'sha paytda Lourens radiatsiya laboratoriyasi deb nomlangan Lourens Berkli nomidagi milliy laboratoriya)

Lawrencium birinchi marta sintez qilingan Albert Giorso va uning jamoasi 1961 yil 14 fevralda Lourens radiatsiya laboratoriyasida (hozirda shunday nomlangan) Lourens Berkli nomidagi milliy laboratoriya) da Kaliforniya universiteti yilda Berkli, Kaliforniya, Qo'shma Shtatlar. Lawrenciumning birinchi atomlari elementning uchta izotopidan tashkil topgan uch milligramlik nishonni bombardimon qilish natijasida hosil bo'lgan. kalifornium bilan bor-10 va bor-11 yadrolar og'ir ionli chiziqli tezlatgichdan (HILAC).[33] The nuklid 257Dastlab 103 haqida xabar berilgan edi, ammo keyin bu yana tayinlandi 258103. Kaliforniya Universitetining jamoasi bu nomni taklif qildi lawrencium (keyin Ernest O. Lourens, ixtirochisi siklotron va "Lw" belgisi,[33] yangi element uchun, lekin "Lw" qabul qilinmadi va uning o'rniga "Lr" rasmiy ravishda qabul qilindi. Yadro fizikasi tadqiqotchilari Dubna, Sovet Ittifoqi (hozir Rossiya), 1967 yilda amerikalik olimlarning ma'lumotlarini tasdiqlay olmaganliklari haqida xabar berishdi 257103.[34] Ikki yil oldin Dubna jamoasi xabar bergan edi 256103.[35] 1992 yilda IUPAC Trans-fermium ishchi guruhi 103-elementni rasman tan oldi va "Lr" belgisi bilan lawrencium deb nomlanganligini tasdiqladi va Dubna va Berkli shahridagi yadro fizikasi guruhlarini lawrencium-ning kashfiyotchilari deb nomladi.[36]

Agar lutetsiy va lawrencium 3-guruh elementlari deb hisoblansa, u holda ekstrapolyatsiya Aufbau printsipi guruhdagi keyingi element 153 element, unpenttrium (Upt) bo'lishi kerakligini bashorat qiladi. Printsipga ko'ra, unpentrium [Og] 8s elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lishi kerak25g186f147d1[n 3] va 5g-subhellni to'ldirishni 138 elementda to'xtatish kerak. Ammo 120 dan yuqori elementlar Aufbau printsipiga amal qilishni to'xtatishi taxmin qilinmoqda: 7d-orbitallar 137 elementga to'ldirishni boshlash uchun hisoblangan, 5g-subhell esa faqat elementda yopiladi 144, keyin 7d-subhellni to'ldirish boshlanadi. Shuning uchun, qaysi element keyingi 3-guruh elementi bo'lishi kerakligini hisoblash qiyin.[37] Hisob-kitoblar shuni ko'rsatadiki, unpentpentium (Upp, element 155) ham keyingi 3-guruh elementi bo'lishi mumkin,[38] pentseptiyum kabi (Ups, element 157).[39] Agar lantan va aktiniy 3-guruh elementlari deb hisoblansa, u holda 121-element, unbiunium (Ubu), uchinchi guruh uchinchi elementi bo'lishi kerak. Element [Og] 8s elektron konfiguratsiyasiga ega deb hisoblanadi28p1/21, lawrenciumnikiga o'xshash anomal p-elektron bilan.[37] 1977 yilda unbiunium sintezi muvaffaqiyatsiz bajarildi,[40] garchi uning ma'lum elementlarga yaqinligi va akselerator texnologiyasining yutuqlari yaqin kelajakda uni yaratishga imkon berishi mumkin.[41][42] Boshqa hech qanday sintez tajribalari o'tkazilmagan.

Xususiyatlari

Kimyoviy

3-guruh elementlarining elektron konfiguratsiyasi
ZElementElektron konfiguratsiyasi
21skandiy2, 8, 9, 2
39itriyum2, 8, 18, 9, 2
57lantan2, 8, 18, 18, 9, 2
71lutetsiy2, 8, 18, 32, 9, 2
89aktinium2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
103lawrencium2, 8, 18, 32, 32, 8, 3

Boshqa guruhlar singari, bu oila a'zolari ham elektronlarning konfiguratsiyasida naqshlarni, ayniqsa, eng tashqi qobiqlarni ko'rsatadilar, natijada kimyoviy xatti-harakatlar tendentsiyalari paydo bo'ladi. Biroq, lawrencium istisno hisoblanadi, chunki uning so'nggi elektroni 7p ga o'tkaziladi1/2 tufayli subhell relyativistik effektlar.[43][44]

Kimyoning katta qismi faqat guruhning dastlabki uchta a'zosi uchun kuzatilgan; ikkala aktiniyum va ayniqsa, lrekrenciumning kimyoviy xususiyatlari yaxshi tavsiflanmagan. Guruhning qolgan elementlari (skandiy, itriyum, lutetsiy) yuqori erish nuqtalari bo'lgan reaktiv metallardir (mos ravishda 1541 ° C, 1526 ° C, 1652 ° C). Odatda skandiy bo'lsa ham, ular +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi,[45] itriyum[46][47] va lantan[17] pastki oksidlanish darajalarini hosil qilishi mumkin. Elementlarning, xususan itriyumning reaktivligi har doim ham barqaror oksid qatlami hosil bo'lishi sababli sezilmaydi, bu esa keyingi reaktsiyalarni oldini oladi. Skandiy (III) oksidi, itriy (III) oksidi, lantan (III) oksidi va lutetsiy (III) oksidi oq yuqori haroratda eriydigan qattiq moddalardir. Yttrium (III) oksidi va lutetsiy (III) oksidi zaif asosiy xarakterga ega, ammo skandiy (III) oksidi amfoter.[48] Lantan (III) oksidi kuchli Asosiy.[iqtibos kerak]

Jismoniy

Asil gazning elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lgan tripozit ionlarni ko'rsatadigan elementlar (skandiy, itriyum, lantan, aktinium) ularning jismoniy xususiyatlarida qattiqlik kabi aniq chiziqli tendentsiyani ko'rsatadi. Shu bilan birga, agar 3-guruh lutetsiy va lawrencium bilan davom ettirilsa, tendentsiyalar aksincha, boshqa d-blok guruhlariga mos keladi va yadroga to'ldirilgan f-qobiq qo'shilishini aks ettiradi. Masalan, skandiy va itriyum ikkalasi ham yumshoq metallardir. Lantanum ham yumshoq; bu elementlarning barchasi yadro zaryadlariga nisbatan yadrodan ancha uzoqroq bo'lgan eng tashqi elektronlariga ega. Tufayli lantanidning qisqarishi, lantanid seriyasidagi oxirgi lutetsiy, atom radiusi sezilarli darajada kichik va yuqori yadro zaryadiga ega,[49] shunday qilib elektronlarni atomdan chiqarib olish hosil bo'lishiga olib keladi metall bog'lash yanada qiyin va shu bilan metallni qiyinlashtiradi. Biroq, lutetsiy oldingi elementlarga bir nechta boshqa xususiyatlarga mos keladi, masalan eritish[50] va qaynash nuqtalari.[51] Lawrencium haqida juda oz narsa ma'lum va uning fizikaviy xususiyatlari biron bir tasdiqlanmagan.[52][53]

3-guruh elementlarining xususiyatlari[54]
IsmSkandiyItriyLantanLutetsiyAktiniumLawrencium
Erish nuqtasi[50]1814 K, 1541 ° S1799 K, 1526 ° S1193 K, 920 ° S1925 K, 1652 ° S1323 K, 1050 ° S? 1900 K,? 1627 ° S
Qaynatish nuqtasi[51]3109 K, 2836 ° S3609 K, 3336 ° S3737 K, 3464 ° S3675 K, 3402 ° S3471 K, 3198 ° S?
Zichlik2,99 g · sm−3[55]4.47 g · sm−3[56]6,162 g · sm−39,84 g · sm−310 g · sm−3? 16 g · sm−3
Tashqi ko'rinishkumush metallkumush oqkulrangkumush kulrangkumush?
Atom radiusi[49]162 soat180 soat187 soat174 soat215 soat?

3-guruh tarkibi

Skandiy va itriy har doim 3-guruhning dastlabki ikkita elementi bo'lishiga qaramay, keyingi ikki elementning o'ziga xosligi to'liq aniqlanmagan. Ular odatda lantan va aktiniumva kamroq lutetsiy va lawrencium. Ikkala variant lantanoidlarni davriy jadvalga joylashtirishdagi tarixiy qiyinchiliklardan kelib chiqadi va f blok elementlari boshlanadi va tugaydi.[57]

Lantanoidlarning davriy jadvalning asosiy qismidan ajralib chiqishi chexiyalik kimyogarga tegishli Bohuslav Brauner 1902 yilda ularning barchasini ("Ce va boshqalar") zirkonyum ostidagi 4-guruhdagi bitta pozitsiyaga ajratgan. Quyosh tizimidagi bitta orbitani egallagan asteroidlarga o'xshab, bu tartib "asteroid gipotezasi" deb nomlangan. Bu vaqtgacha lantanoidlar odatda davriy jadvalning eski 8 ustunli shaklining I-VIII guruhlariga joylashtirilgan (va muvaffaqiyatsiz). Braunerning 1902 yildagi kelishuvi 1895 yildayoq qayd etilgan bo'lsa-da, u 1881 yilda Mendeleyevga yozgan xatida "asteroidlar kimyosi" ga murojaat qilgani ma'lum. Boshqa mualliflar lantanoidlarning hammasini 3 guruhga, 3 va 4 guruhlarga yoki 2, 3 va 4 guruhlarga tayinladilar. 1922 yilda Nil Bor lantanoidlarni s- va d-bloklari orasiga joylashtirib ajratish jarayonini davom ettirdi. 1949 yilda Glenn T. Seaborg (qayta) lantanoidlar va aktinidlar izoh sifatida ko'rinadigan hozirgi kunda mashhur bo'lgan davriy jadval shaklini kiritdi. Seaborg birinchi bo'lib o'zining jadvalini 1944 yildagi maxfiy hisobotda e'lon qildi. U 1945 yilda yana nashr qildi Kimyoviy va muhandislik yangiliklari, va 1949 yilgacha bir nechta mualliflar Seaborgning taklifini sharhladilar va umuman rozi bo'ldilar. O'sha yili u aktinidlarni namoyish qilishning eng yaxshi usuli ularni quyida va lantanidlarning o'xshashlari sifatida joylashtirishda edi, deb ta'kidladi.[58]

Bunday argumentlar "davriy] tizimni keskin ajratilgan bloklarga ajratish xato" ekanligini tasdiqlovchi dalillar.[59] Uchinchi keng tarqalgan variant quyidagi ikkita pozitsiyani ko'rsatadi itriyum lantanoidlar va aktinidlar egallaganligi kabi. To'rtinchi variantda 3-guruh Sc-Y dan keyin La-Ac filialiga va Lu-Lr shoxiga bifurkatsiya qilinganligi ko'rsatilgan.[60]

1892 yilda, lutetsiy topilgunga qadar, Genri Bassett lantanni skandiy va itriy bilan bir guruhda emas deb hisoblagan;[61] 1905 yilda, Alfred Verner xuddi shunday qildi.[62] 1921 yildan beri lutetsiy va laurensiumni qo'llab-quvvatlash uchun kimyoviy va fizikaviy dalillar keltirilgan[63][64] ammo mualliflarning aksariyati ular tomonidan ishonilmagan yoki ular haqida bexabar ko'rinadi.[65][66] Ko'pchilik ishlaydigan kimyogarlar har qanday tortishuvlar borligini bilishmaydi.[66] 2015 yil dekabr oyida an IUPAC loyiha faqat dastlabki ikkita alternativani imkoniyat sifatida hisobga olgan holda, ushbu masala bo'yicha tavsiyalar berish uchun tashkil etilgan.[67]

Lantan va aktiniy

Davriy jadval 14CeTh shakli --- 3-guruh = Sc-Y-La-Ac.jpg

Y dan past bo'lgan La va Ac

Lantan va aktinium odatda 3-guruhning qolgan a'zolari sifatida tasvirlanadi.[68][n 4] Ushbu maket 1940-yillarda, elementlarning asosiy holatidagi elektron konfiguratsiyasiga va differentsiatsiya qiluvchi elektron tushunchalariga tayanadigan davriy jadvallarning paydo bo'lishi bilan paydo bo'lgan degan fikrlar mavjud. Ning asosiy holati konfiguratsiyasi sezyum, bariy va lantan [Xe] 6s1, [Xe] 6s2 va [Xe] 5d16s2. Shunday qilib, lantan 5d farqlovchi elektron bilan paydo bo'ladi va shu asoslarga ko'ra u "6-davr uchun d-blokning birinchi a'zosi sifatida 3-guruhda" deb hisoblanadi.[69] Elektron konfiguratsiyalarning yuzaki izchil to'plami keyinchalik 3-guruhda ko'rinadi: skandiy [Ar] 3d14s2, itriyum [Kr] 4d15s2 va lantan [Xe] 5d16s2. Hali ham 6-davrada, itterbium [Xe] 4f elektron konfiguratsiyasi tayinlandi135d16s2 va lutetsiy [Xe] 4f145d16s2, "natijada lutetsiy uchun 4f farqlanadigan elektron paydo bo'ldi va 6-davr uchun f-blokning oxirgi a'zosi sifatida mustahkam o'rnashdi".[69] Keyinchalik spektroskopik ish yterbiumning elektron konfiguratsiyasi aslida [Xe] 4f ekanligini aniqladi146s2. Bu degani, itterbiy va lutetsiy - ikkinchisi [Xe] 4f bilan145d16s2- ikkalasida ham 14 ta f-elektron bor edi, natijada lutetsiy uchun "f-farqlanadigan elektron o'rniga d-paydo bo'ldi" va uni [Xe] 5d bilan "teng kuchga ega nomzod" qildi.16s2 lantan, 3-guruh uchun davriy jadval holati, itriyum ostida.[69] Lantanum 5d dan beri amaldagi ustunlikka ega1 elektron birinchi marta o'zining tuzilishida paydo bo'lsa, uchinchi marta lutetsiyada paydo bo'lib, gadoliniyda qisqacha ikkinchi marta paydo bo'ldi.[70]

Yerdagi gaz-fazali konfiguratsiyalar birikmalardagi biriktiruvchi atomlardan farqli o'laroq faqat ajratilgan atomlarni hisobga oladi (ikkinchisi kimyo uchun ko'proq ahamiyatga ega), ko'pincha turli xil konfiguratsiyalarni namoyish etadi.[71] Bundan tashqari, ikki xil konfiguratsiyaning eng past darajasi, tarqalishi bilan taqqoslaganda, juda kichik energiya bilan ajralib turadi J- har bir konfiguratsiyaning darajalari (masalan, terbium, bu erda 285 sm−1 [Xe] 4f orasidagi farq85d16s2 va asosiy holat [Xe] 4f95s2 bu tarqalishning 1% dan ancha kam), bu asosiy holat konfiguratsiyasini kimyoviy ahamiyatga ega emas.[72] Vakuumdagi erkin gazli atomlar emas, balki kimyoviy muhitdagi atomlarning dominant elektron konfiguratsiyasi bo'lib, ular sifatli xatti-harakatlarni ratsionalizatsiya qilishlari mumkin.[73]

Yttrium ostida lantan bilan shakl, shuningdek, asosiy holatida f-elektronlari bo'lmagan toriumni davolashda nomuvofiqlikni keltirib chiqaradi ([Rn] 6d27s2), aktiniyga o'xshash [Rn] 6d17s2; ammo u toriumni f-blokga joylashtiradi, ammo aktiniyum emas.[74] Torium [Rn] 6d faqat er usti holatidagi gaz-fazali konfiguratsiyalarni hisobga olgan holda27s2 o'z-o'zidan tsirkonyum uchun juda yaxshi homolog [Kr] 4d25s2 lantan sifatida [Xe] 5d16s2 skandiumga [Ar] 3d14s2;[72] Torium har doim f-blokga joylashtirilgan. Shunday qilib, torium elementning er usti holatidagi gaz fazali konfiguratsiyasida f elektronni egallash uning f-blokga tegishli bo'lishi uchun zarur emasligini namoyish etadi.[75] Bundan tashqari, ushbu shakl 32-ustunli davriy jadvalga kengaytirilsa, d-blokni ajratishni talab qiladi.[75] Aytish kerakki, ajratilgan d-blok yo'qligi sababli muntazamlik yoki simmetriyani asosiy talab sifatida ko'rib chiqishga asos yo'q.[76][n 5]

Kimyoviy xatti-harakatlar nuqtai nazaridan,[77] va erish nuqtasi, elektr manfiyligi va ion radiusi kabi xususiyatlar bo'yicha 3-guruhga (agar Sc-Y-La tanlangan bo'lsa) tushadigan tendentsiyalar,[78][79] skandiy, itriyum, lantan va aktiniy o'zlarining 1-2 guruhiga o'xshash, ammo dastlabki d-blokdagi boshqa guruhlarga zid ravishda. Ushbu variantda, soni f f-blok elementlarining eng keng tarqalgan (uch valentli) ionlaridagi elektronlar f-blokdagi holatiga izchil mos keladi.[80] Masalan, f-elektron dastlabki uchta f-blok elementining uch valentli ionlari uchun Ce 1, Pr 2 va Nd 3 hisoblanadi.[81]

Yaqinda 3-guruhni skandiy, itriyum, lantan va aktiniy sifatida tahlil qilish natijasida bunday kelishuv asosida davriy qonun; ustunlik qiladi farqlovchi elektronlar; 3-guruhning bevosita qo'shnilari; gorizontal triadalar; izodiagonallik; skandiumdan lantanga va lutetsiyaga monokatsiyalar; ning tabiati noyob tuproqlar; lantanid yoki f-blokning qisqarishi; f-blokning yaxlitligi; va eng muhim elektron orbitallar.[76]

Lutetium va lawrencium

Davriy jadval 14LaAc shakli --- 3-guruh = Sc-Y-Lu-Lr.jpg

Lu va Lr Y ostidan

Boshqa jadvallarda lutetsium va lawrencium 3-guruhning qolgan a'zolari hisoblanadi.[n 6] Skandiy, itriyum va lutetsiyani kimyoviy usulda ajratish uchun dastlabki usullar ushbu elementlarning "itriyum guruhi" deb nomlangan qismida, La va Ac esa "seryum guruhi" da birgalikda sodir bo'lganligiga asoslanar edi.[69] Shunga ko'ra, lantan emas, balki lutetsium 1920 va 30 yillarda ba'zi kimyogarlar tomonidan 3-guruhga tayinlangan. Turli xil bo'linish guruhlari hodisasi radiusning ko'payishi bilan asoslilikning oshishi natijasida yuzaga keladi va Y dan pastroqda emas, balki Lu ni ko'rsatish uchun asosiy sabab bo'lmaydi. Shunday qilib, 2-guruh orasida gidroksidi er metallari, Mg (kamroq asosli) "eruvchan guruh" ga kiradi va Ca, Sr va Ba (ko'proq asosli) "ammoniy karbonat guruhida" uchraydi. Shunga qaramay, Mg, Ca, Sr va Ba davriy jadvalning 2-guruhida muntazam ravishda joylashadi.[82] Bundan tashqari, itriyani ajratish guruhi xatti-harakatlari noaniq bo'lishi mumkin va skandiy, itriyum va lantanum lutetsiydan farqli o'laroq murakkablik xatti-harakatlarini namoyon qiladi.[83][84]

1950 va 60-yillarda bir necha fiziklar lutetsiyani uning fizik xususiyatlarini lantan bilan taqqoslash nuqtai nazaridan ma'qullashdi.[69] Ushbu shaklning taniqli tarafdorlari orasida Lev Landau va Evgeniy Lifshits, kim yozgan Nazariy fizika kursi (1958):[85]

Kimyo kitoblarida lutetsiya odatda noyob tuproq elementlariga joylashtirilgan. Ammo bu noto'g'ri, chunki 4f qobig'i lutetsiyada to'liq; shuning uchun u platinaviy guruhga joylashtirilishi kerak [ular La + Lu – Pt deb hisoblashgan] ...

— Landau va Lifshits, Nazariy fizika kursi, Jild 3: Kvant mexanikasi: Relativistik bo'lmagan nazariya (1958)

Lantan f-blokining birinchi a'zosi bo'lgan ushbu tartib ba'zi mualliflar tomonidan tortishuvlarga sabab bo'ladi, chunki lantanumda hech qanday f-elektronlar yo'q. Torium kabi boshqa davriy jadval anomaliyalarini hisobga olgan holda, bu tegishli tashvish emas, deb ta'kidladilar.[86] 4f elektronni o'z ichiga olgan lantanning qo'zg'aladigan holatlarining 4f darajalarining bog'lanish energiyalari lantanning 4f orbitallari vodorod emasligini aniq ko'rsatib turibdi. Boshqacha qilib aytganda, bariy orqali vodorodda 4f orbitallar yadrodan ancha uzoqda, ularni tahlil qilganda yadro va qolgan elektronlarni nuqta zaryadi sifatida taxmin qilish mumkin; lantanumdan boshlab, bu shunday bo'lishni to'xtatadi, lantan 4f darajani quyidagi nodir erlarning darajalariga o'xshashligini ko'rsatadi.[87] Lutetsiy etishmayotgan bu past yotgan bo'sh f orbitallar,[74] masalan, ba'zi lantan birikmalaridagi birikishga katta hissa qo'shadi lantan (III) ftor (LaF3). Ushbu hissa oz bo'lsa-da, har bir o'xshash LnFni hisobga olgan holda, lantan uchun boshqa lantanidga qaraganda katta.3 birikma; shu bilan birga, LuFda Lu – F 4f – 2p obligatsiyalari tartibi3 IrF ning o'xshashidan kamroq3, bilan iridiy yaxshi 5d blokga.[88] Va uch valentli lantanidlar Pr3+ Yb orqali3+ ligandlarda o'z pozitsiyalari bilan deyarli mustaqil ravishda xarakterli tor bantlarni ko'rsating, quyidagi 5d elementlar (3d va 4d elementlar bilan birgalikda) sezilarli darajada boshqacha yo'l tutishadi; elementlarning ikkala turi ham elektron-uzatish polosalarini ko'rsatsa, ligand maydon nazariyasi ushbu d elementlari uchun muhim ahamiyatga ega bo'ladi.[89] 4f ning lantanga qo'shilish tartibi, 5f toriumga o'xshaydi; seriy tarkibidagi 4f uran tarkibidagi 5f ga o'xshaydi.[72]

D elementlarning kristalli tuzilmalari (~ = buzilgan)
(La dhcp, Ac fcc)
ScTiVKrMnFeCoNiCuZn
HPHPyashirinyashirin~ yashirinyashirinHPfccfcc~ hcp
YZrNbMoKompyuterRuRhPdAgCD
HPHPyashirinyashirinHPHPfccfccfcc~ hcp
LuHfTaVQaytaOsIrPtAuSimob ustuni
HPHPyashirinyashirinHPHPfccfccfcc~ hcp
LrRfDbSgBhHsMtDsRgCn
HPHPyashirinyashirinHPHPfccyashirinyashirinyashirin

Landau va Lifshitsning pozitsiyasi noto'g'ri talqin qilingan va ular 3-guruhda lantan va lutetsiyni qo'llab-quvvatlashgan, bu boshqa mualliflar vaqti-vaqti bilan taqdim etgan variant.[76]

Lantanum dhcp kristalli tuzilishga ega bo'lib, u standart sharoitda eng barqaror hisoblanadi, aktiniy esa fcc; skandiy, itriyum, lutetsiy va lawrensium (oxirgi bashorat qilingan) esa hcp kristalining tuzilishini ko'rsatadi. DHP kristalli tuzilishi faqat f-blokidagi ba'zi noyob erlar va aktinidlar bilan tanilgan va davriy jadvalning boshqa joylarida noma'lum.[87] Bu magnit bo'lmagan o'tuvchi metallarning kristalli tuzilmalarining valentliklari bilan (umuman olganda, bu o'ta og'ir elementlar uchun kuchli relyativistik ta'sir tufayli anomal bo'lishi kerak bo'lgan 6d metallardan tashqari) kristalli tuzilmalarining mutlaqo muntazam ravishda o'zgarib turishi anomaliyasini hosil qiladi,[90][91] va lantanum uchun 4f tasma ishtirok etishining belgisidir.[90] Buning o'rniga lantanning bosim-harorat fazasi diagrammasi tortishuvsiz 4f metallarga nisbatan izomorfdir. praseodimiyum va neodimiy.[90] 4f ishtirokisiz, praseodimiyum va neodimiyum hcp-ning skandiyum, itriyum va lutetsiy kabi bo'lishini kutgan bo'lar edik, ammo ular o'rniga lantanum kabi dhcp.[90]

Karl Gschneidner, 1971 yilgi maqolasida lantanidlarning erish nuqtalarini tahlil qilib, 4f elektronlar topilmaydigan lutetiydan tashqari lantanid metallarning bog'lanishida 4f, 5d, 6s va 6p elektronlarning barchasi ishtirok etgan degan xulosaga keldi. jalb qilingan.[92] Lantanning 4f tasmali metall ekanligi isbotlangan (standart sharoitlarda metastabl bo'lgan fcc lantanumdagi atomga 0,17 elektron).[93] 4f qobig'i lutetsiyning metall xususiyatlariga hech qanday ta'sir ko'rsatmaydiganga o'xshasa, lantan o'rniga 3-guruhga lutetsiyani joylashtirish uchun dalil sifatida ishlatilgan.[90] Qattiq lantanning 4f miqdori uning ba'zi bir xususiyatlarini, masalan, past erish nuqtasini (La 920 ° C, Sc 1541 ° C, Y 1526 ° C, Lu 1652 ° C) tushuntirishi mumkin.[92] past Debye harorati, va barcha bosimlarda anomal darajada yuqori Supero'tkazuvchilar o'tish harorati.[90] Darhaqiqat, agar lantan d-blokli element sifatida qaraladigan bo'lsa, u turli bosimlarda supero'tkazuvchi o'tish harorati tendentsiyalaridagi anomaliyalarni tashkil qiladi, agar ularning o'rniga lutetsiya qo'yilsa, barchasi olib tashlanadi.[87][90] Yorg Vittig, ushbu muammoni 1973 yilda ko'rib chiqib, lantanga ushbu 4f diapazonda qatnashishi, seriyga o'xshash tarzda, "lantan ioni yadrosining ichki qismida saqlanadigan 4f tarqaladigan rezonansning skrining zaryadini anglatadi" degan xulosaga keldi: bu ham kelishilgan. Gschneidner modeli bilan. Buni kuzatishdagi qiyinchilik, bu 4f virtual bog'langan holatga ega bo'lgan kuchli d rezonansi bilan bog'liq bo'ladi. Buni LaAl qotishmasi tasdiqlaydi2, LuAl bilan taqqoslaganda Debye harorati 16% ga past va elektronga xos issiqlik koeffitsientlari yuqori2 aks ettiradi "to'g'ridan-to'g'ri holatdagi qo'shimcha 4f zichlik Fermi yuzasi".[90]

Skandiyum, itriyum va lutetsiy davriy jadvaldagi global tendentsiyaga mos keladigan elektronlar konfiguratsiyasining yanada izchil to'plamini namoyish etadi: 5d metallar keyin yopiq 4f qo'shadi14 qobiq. Masalan, itriyumdan siljish [Kr] 4d15s2 lutetsiyaga [Xe] 4f145d16s2 tsirkoniydan [Kr] 4d bilan to'liq parallel25s2 gafniyga [Xe] 4f145d26s2.[69] Lantan emas, balki lutetsiyning kiritilishi 5-o'tish seriyasini bir hil qiladi: atom kattaligi, koordinatsiya soni va metall-kislorod aloqalarining nisbiy ko'pligi tendentsiyalari lutaniyning lantanga nisbatan tortishuvsiz 5d metallar hafniyning simob orqali ishlashiga yaqinroq ekanligini ko'rsatadi.[94] (ammo, jalb qilingan tendentsiyalar, lutetsiy itriy ostida yoki itterbiumdan keyin f-blokning oxirida bo'lishidan qat'iy nazar amal qiladi).[76]

Elementlarning o'tkazuvchanlik tarmoqli tuzilmalarini hisobga olgan holda xuddi shunday holat: lutetsiyaning o'tish metalliga o'xshash o'tkazuvchanlik tasmasi tuzilishi mavjud, ammo lantan yo'q.[95] Shunga qaramay, bunday atipik strukturaning ahamiyati aniq emas, chunki lantan hali ham o'tish metallariga xos bo'lgan holatlarning yuqori zichligiga ega.[96] Va lutetsiy gafniy kabi o'tish metallariga xos bo'lgan o'tkazuvchanlik tasmasi tuzilishiga ega bo'lishi mumkin bo'lsa-da, davriy jadvalning boshqa joylarida o'tkazuvchanlik diapazoni anomaliyalarini hisobga olgan holda, bu ayniqsa ahamiyatli emas. Masalan, og'ir gidroksidi metallarning o'tkazuvchanlik diapazonlari bo'sh d bantlar borligi sababli anomal xatti-harakatlarni namoyon qiladi, holbuki Li va Na uchun bunday emas).[97] 3-10 o'tish metallari guruhining o'tkazuvchanlik lentalari s elektronlari va ularning qisman to'ldirilgan d subhelllari orasidagi murakkab o'zaro ta'sirlar bilan ajralib turadi, ammo bu 11-guruhga tegishli zarang metallari uchun emas, shuning uchun to'ldirilgan d subhell borligi sababli, oxirgi metallarni namoyish etadi yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi.[98]

Lawrencium-ga kelsak, uning gaz fazasi asosidagi atom elektronlari konfiguratsiyasi 2015 yilda [Rn] 5f sifatida tasdiqlangan147s27p1. Bunday konfiguratsiya qonuniylikning f-blokda yoki d-blokda bo'lishidan qat'i nazar, boshqa davriy jadval anomaliyasini anglatadi, chunki amal qilishi mumkin bo'lgan yagona p-blok holati uchun saqlangan nioniy uning taxmin qilingan konfiguratsiyasi bilan [Rn] 5f146d107s27p1.[99] Ammo kondensatsiyalangan fazada va kimyoviy muhitda lawrencium kutilgan 6d hajmga ega bo'lishi kutilmoqda va oddiy modellashtirish tadqiqotlari shuni ko'rsatadiki, u o'zini lantanid kabi tutadi,[100] xususan, lutetsiyning gomologi bo'lish.

Skandiy, itriyum va lutetsiy (va kimyo ma'lum bo'lganidek, lrekrensium) ko'p hollarda o'zlarini 1-2 metallarning uch valentli versiyalari singari tutishadi, chunki ular qattiq oksidlanish darajasi bilan cheklangan A sinfidagi kationlardir. faqat d-blok yoki f-blokdagi elementlar.[101][sahifa kerak] 4-guruhdagi zirkonyum va gafniy, 5-guruhdagi niobiy va tantal kabi erta o'tish metallari ham shunday xatti-harakatlarni namoyish etadi,[101][sahifa kerak] aktinid torium kabi.[102] (Og'ir 4 guruh elementlari va tori to'rt valentli; 5 og'ir guruh elementlari besh valentli.)[102][103] 3-guruh elementlarining fizikaviy xususiyatlariga d elektroni ta'sir qiladi, bu metallar ichida shu kabi 13-guruhdagi metallarning p elektronlaridan ko'ra ko'proq mahalliy bog'lanishlarni hosil qiladi;[104] aynan shu holat 4-guruhni 14-guruh bilan taqqoslaganda topilgan.[105] Erish harorati, elektr manfiyligi va ion radiusi kabi xususiyatlar bo'yicha 3-guruhga (agar Sc-Y-Lu tanlangan bo'lsa) tushish tendentsiyalari, Uilyam B ta'kidlaganidek, xuddi shu blokdagi ularning 4-8 guruhlari orasida topilganlarga o'xshashdir. Jensen 1982 yilda tez-tez keltirilgan maqolasida ushbu joylashuv haqida bahs yuritgan.[69] Ushbu variantda, soni f f-blok atomlarining gazsimon shakllaridagi elektronlar odatda f-blokdagi holatiga mos keladi. Masalan, f-elektronning birinchi beshta f-bloki elementlari uchun La 0, Ce 1, Pr 3, Nd 4 va Pm 5 hisoblanadi.[69]

Lantanoidlar va aktinidlar

Davriy jadval 15LaAc shakli --- 3-guruh = indeterminate.jpg

Y ostidagi belgilar

Bir nechta mualliflar o'ttiz lantanid va aktinidlarni itriyum ostidagi ikkita pozitsiyada joylashtiradilar (odatda izoh markerlari orqali) .Ushbu variant 2005 yilda keltirilgan. Qizil kitob 2005 yildan boshlab IUPAC tomonidan kelishilgan versiya bo'lishi kerak (bir nechta keyingi versiyalar mavjud va so'nggi yangilanish 2018 yil 1-dekabrdan),[106][n 7] 15 lantanid elementi (La-Lu) kimyosidagi o'xshashliklarni ta'kidlaydi, ehtimol ikkilik hisobiga itriyum ostidagi 3 guruhni ikkita element egallaganligi va kengligi 15 ustunli elementlar f blok (ning har qanday qatorida faqat 14 ta element bo'lishi mumkin f blok).[n 8] Biroq, bu o'xshashlik kimyoviy moddalarida ancha xilma-xilligini ko'rsatadigan 15 aktinid elementiga (Ac-Lr) taalluqli emas.[72] Ushbu shakl f-blokni d-blokning 3-guruhining degeneratlangan filialiga kamaytiradi; u 1920 yillarda lantanoidlar o'zlarining f elektronlarini yadro elektronlari deb o'ylaganlaridan kelib chiqqan bo'lib, ular hozir yolg'on ekanligi ma'lum. Aktinidlar uchun bu yolg'ondir, ularning aksariyati barqaror oksidlanish darajalarini +3 dan yuqori darajada ko'rsatadi.[108]

La-Ac va Lu-Lr

3 ustunli davriy jadval bilan 32 ustunli davriy jadval

Ushbu variantda 3-guruh Sc-Y dan keyin La-Ac shoxiga va Lu-Lr shoxiga bo'linadi. Ushbu kelishuv kimyoviy va fizik ma'lumotlarga asoslangan holda Sc-Y-La-Ac yoki Sc-Y-Lu-Lr foydasiga argumentlar aniq emas degan gipotezaga mos keladi.[109] Ta'kidlanganidek, Sc-Y-La-Ac pasayish tendentsiyalari 1−2 guruhlardagi tendentsiyalarga mos keladi[110] Sc-Y-Lu-Lr pasayish tendentsiyalari esa 4−10 guruhlaridagi tendentsiyalarga mos keladi.[69]

3-guruhning bifurkatsiyasi - bu Mendeleyevning sakkizta ustun shaklidagi orqaga qaytishidir, unda asosiy guruhlarning ettitasida ikkitadan kichik guruhlar mavjud. O'sha vaqtdan beri bifurkatsiya 3 guruhi ishtirokidagi jadvallar vaqti-vaqti bilan taklif qilinib kelinmoqda.[n 9]

Hodisa

Skandiy, itriyum, lantan va lutetsiy Yer qobig'idagi boshqa lantanidlar (prometiydan tashqari) bilan birgalikda paydo bo'lishga moyil bo'lib, ko'pincha ularning rudalaridan olinishi qiyinroq. The Yer qobig'idagi elementlarning ko'pligi Uchinchi guruh uchun juda past - guruhdagi barcha elementlar juda kam uchraydi, eng ko'pi ittriy bo'lib, uning miqdori taxminan 30 ga teng.millionga qismlar (ppm); skandiyning ko'pligi 16 ppm, lutetsiy esa 0,5 ppm ga teng. Lantanning ko'pligi ko'proq, taxminan 35 ppm. Taqqoslash uchun misning ko'pligi 50 ppm, xromniki 160 ppm, molibden esa 1,5 ppm.[111]

Skandiy kam tarqaladi va ko'pchilikda kam miqdorda bo'ladi minerallar.[112] Skandinaviyadan noyob minerallar[113] va Madagaskar[114] kabi gadolinit, evsenitva torveveitit ushbu elementning ma'lum bo'lgan yagona konsentrlangan manbalari, ikkinchisi tarkibida 45% gacha skandiyni o'z ichiga oladi skandiy (III) oksidi.[113] Yttrium paydo bo'lish joylarida bir xil tendentsiyaga ega; davomida to'plangan Oy toshi namunalarida uchraydi Amerika Apollon loyihasi nisbatan yuqori tarkibda ham.[115]

Sariq-kulrang toshning bo'lagi
Monazit, eng muhim lutetsiy rudasi

Lutetsiyning asosiy tijorat jihatdan foydali rudasi noyob tuproqdir fosfat mineral monazit, (Ce, La va boshqalar) PO4, tarkibida 0,003% element mavjud. The main mining areas are Xitoy, Qo'shma Shtatlar, Braziliya, Hindiston, Shri-Lanka va Avstraliya. Pure lutetium metall is one of the rarest and most expensive of the rare-earth metals with the price about US$10,000/kg, or about one-fourth that of oltin. Lanthanum is much more common, being the second most abundant rare earth, and in addition to monazite can also be extracted economically from bastnäsite.[116][117]

Ishlab chiqarish

The most available element in group 3 is yttrium, with annual production of 8,900 tonna in 2010. Yttrium is mostly produced as oksid, by a single country, China (99%).[118] Lutetium and scandium are also mostly obtained as oxides, and their annual production by 2001 was about 10 and 2 tonnes, respectively.[119]

Group 3 elements are mined only as a byproduct from the extraction of other elements.[120] The metallic elements are extremely rare; the production of metallic yttrium is about a few tonnes, and that of scandium is in the order of 10 kg per year;[120][121] production of lutetium is not calculated, but it is certainly small. The elements, after purification from other rare-earth metals, are isolated as oxides; the oxides are converted to fluorides during reactions with hydrofluoric acid.[122] The resulting fluorides are kamaytirilgan bilan gidroksidi er metallari or alloys of the metals; metall kaltsiy is used most frequently.[122] Masalan:

Sc2O3 + 3 HF → 2 ScF3 + 3 H2O
2 ScF3 + 3 Ca → 3 CaF2 + 2 Sc

Biologik kimyo

Group 3 elements are generally hard metals with low aqueous solubility, and have low availability to the biosphere. No group 3 element has any documented biological role in living organisms. The radioactivity of the actinides generally makes them highly toxic to living cells, causing radiatsion zaharlanish.

Scandium has no biological role, but it is found in living organisms. Once reached a human, scandium concentrates in the liver and is a threat to it; some its compounds are possibly kanserogen, even through in general scandium is not toxic.[123] Scandium is known to have reached the food chain, but in trace amounts only; a typical human takes in less than 0.1 micrograms per day.[123] Once released into the environment, scandium gradually accumulates in soils, which leads to increased concentrations in soil particles, animals and humans. Scandium is mostly dangerous in the working environment, due to the fact that damps and gases can be inhaled with air. This can cause lung embolisms, especially during long-term exposure. The element is known to damage cell membranes of water animals, causing several negative influences on reproduction and on the functions of the nervous system.[123]

Itriyum ma'lum biologik rolga ega emas, garchi u organizmlarning ko'pchiligida bo'lsa ham, ko'pchiligida uchraydi va jigar, buyrak, taloq, o'pka va odam suyaklarida konsentratsiyaga moyil bo'ladi.[124] There is normally as little as 0.5 milligrams found within the entire human body; inson breast milk 4 ppm ni o'z ichiga oladi.[125] Itriyni 20 ppm dan 100 ppm gacha (yangi vazn) konsentratsiyali ovqatlanadigan o'simliklarda topish mumkin. karam eng katta miqdorga ega.[125] With up to 700 ppm, the seeds of woody plants have the highest known concentrations.[125]

Lutetium has no biological role as well, but it is found even in the highest known organism, the odamlar, concentrating in bones, and to a lesser extent in the liver and kidneys.[126] Lutetium salts are known to cause metabolism and they occur together with other lanthanide salts in nature; the element is the least abundant in the human body of all lanthanides.[126] Human diets have not been monitored for lutetium content, so it is not known how much the average human takes in, but estimations show the amount is only about several micrograms per year, all coming from tiny amounts taken by plants. Soluble lutetium salts are mildly toxic, but insoluble ones are not.[126] Lanthanum is not essential for humans and has a low to moderate level of toxicity. However, it is essential for the metanotrofik bakteriya Metilacidiphilum fumariolicum SolV, although the general similarity of the rare earths means that it may be substituted by some of the other early lanthanides with no ill effects.[127]

The high radioactivity of lawrencium would make it highly toxic to living cells, causing radiation poisoning. The same is true for actinium.

Izohlar

  1. ^ Itterbit yaqinida kashf etilgan qishloq nomi bilan atalgan va plyus tugashi uning mineral ekanligini bildiradi.
  2. ^ Erlarga -a, so'ngra yangi elementlarga -ium oxiri beriladi.
  3. ^ Unpenttrium, according to calculations, should have an electronic configuration of [Og]8s25g186f117d28p1/22.[37]
  4. ^ For examples of this table see Atkins va boshq. (2006). Shriver & Atkins Inorganic Chemistry (4-nashr). Oxford: Oxford University Press • Myers et al. (2004). Holt Chemistry. Orlando: Holt, Rinehart & Winston • Chang R. (2000). Essential Chemistry (2-nashr). Boston: McGraw-Hill
  5. ^ Vernon considers increasing regularity in the shape of the periodic table to increase the number of irregularities amongst various other properties and relationships across the table. See: Vernon R.E. 2020 yil. The location and composition of Group 3 of the periodic table. Foundations of Chemistry.
  6. ^ For examples of the group 3 = Sc-Y-Lu-Lr table see Rayner-Canham G. & Overton T. (2013). Descriptive Inorganic Chemistry (6-nashr). New York: W. H. Freeman and Company • Brown et al. (2009). Kimyo: Markaziy fan (11-nashr). Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education • Moore et al. (1978). Kimyo. Tokyo: McGraw-Hill Kogakusha
  7. ^ Notwithstanding, an IUPAC member subsequently wrote that, "IUPAC has not approved any specific form of the periodic table, and an IUPAC-approved form does not exist, though even members of IUPAC themselves have published diagrams titled “IUPAC Periodic Table of the Elements". However, the only specific recommendation IUPAC has made concerning the periodic table covers the Group numbering of 1–18."[107]
  8. ^ For examples of the group 3 = Ln and An table see Housecroft C. E. & Sharpe A. G. (2008). Anorganik kimyo (3-nashr). Harlow: Pearson Education • Halliday et al. (2005). Fizika asoslari (7-nashr). Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons • Nebergall et al. (1980). General Chemistry (6-nashr). Lexington: D. C. Heath and Company
  9. ^

Adabiyotlar

  1. ^ van der Krogt, Piter. "39 Yttrium – Elementymology & Elements Multidict". Elements.vanderkrogt.net. Olingan 2008-08-06.
  2. ^ Emsley 2001 yil, p. 496
  3. ^ Gadolin, Yoxan (1794). "Stenart iftår Ytterby Stenbrott i Roslagen. Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar (shved tilida). 15: 137–155.
  4. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Oksford: Butterworth-Heinemann. p. 944. ISBN 0-7506-3365-4.
  5. ^ Koplen, Tayler B.; Peiser, H. S. (1998). "1882-1997 yillarda tavsiya etilgan atom-vazn qiymatlari tarixi: joriy qiymatlardan oldingi qiymatlarning taxminiy noaniqliklari bilan farqlarini taqqoslash (texnik hisobot)". Sof Appl. Kimyoviy. IUPAC's Inorganic Chemistry Division Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances. 70 (1): 237–257. doi:10.1351 / pac199870010237. S2CID 96729044.
  6. ^ Heiserman, David L. (1992). "Element 39: Yttrium". Kimyoviy elementlar va ularning birikmalarini o'rganish. New York: TAB Books. pp. 150–152. ISBN 0-8306-3018-X.
  7. ^ Vohler, Fridrix (1828). "Über das Beryllium und Yttrium". Annalen der Physik (nemis tilida). 89 (8): 577–582. Bibcode:1828AnP .... 89..577W. doi:10.1002 / va.18280890805.
  8. ^ Ball, Philip (2002). Tarkibi: elementlarga ekskursiya. Oksford universiteti matbuoti. 100-102 betlar. ISBN 0-19-284100-9.
  9. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac". Comptes Rendus (frantsuz tilida). 88: 642–647.
  10. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Ueber Scandium, ein neues Erdmetall". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 12 (1): 554–557. doi:10.1002/cber.187901201157.
  11. ^ Cleve, Per Teodor (1879). "Sur le scandium". Comptes Rendus (frantsuz tilida). 89: 419–422.
  12. ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Greneysen, Xans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (nemis tilida). 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002 / zaac.19372310107.
  13. ^ "The Discovery and Naming of the Rare Earths". Elements.vanderkrogt.net. Olingan 23 iyun 2016.
  14. ^ a b Greenwood and Earnshaw, p. 1424
  15. ^ Haftalar, Meri Elvira (1932). "The Discovery of the Elements: XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium:Zirconium, Titanium, Cerium and Thorium". Kimyoviy ta'lim jurnali. 9 (7): 1231–1243. Bibcode:1932JChEd ... 9.1231W. doi:10.1021 / ed009p1231.
  16. ^ Qarang:
    • (Berzelius) (1839) "Nouveau métal" (Yangi metall), Comptes rendus, 8 : 356–357. P dan. 356: "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantan." (The oxide of cerium, extracted from cerite by the usual procedure, contains almost two fifths of its weight in the oxide of the new metal, which differs only slightly from the properties of cerium, and which is held in it so to speak "hidden". This reason motivated Mr. Mosander to give to the new metal the name Lantan.)
    • (Berzelius) (1839) "Latanium - yangi metall" Falsafiy jurnal, yangi seriyalar, 14 : 390–391.
  17. ^ a b Patnaik, Pradyot (2003). Anorganik kimyoviy birikmalar bo'yicha qo'llanma. McGraw-Hill. 444-446 betlar. ISBN 0-07-049439-8. Olingan 2009-06-06.
  18. ^ Urbain, M. G. (1908). "Un nouvel élément, le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac". Comptes rendus (frantsuz tilida). 145: 759–762.
  19. ^ "Charlz Jeyms tomonidan noyob elementlarni ajratish". Milliy tarixiy kimyoviy belgilar. Amerika kimyo jamiyati. Olingan 2014-02-21.
  20. ^ von Welsbach; Carl Auer (1908). "Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente". Monatshefte für Chemie (nemis tilida). 29 (2): 181–225. doi:10.1007/BF01558944. S2CID 197766399.
  21. ^ Urbain, G. (1909). "Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium – Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach". Monatshefte für Chemie (nemis tilida). 31 (10): I. doi:10.1007/BF01530262. S2CID 101825980.
  22. ^ Clarke, F. W.; Ostwald, W.; Thorpe, T. E.; Urbain, G. (1909). "Bericht des Internationalen Atomgewichts-Ausschusses für 1909". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 42 (1): 11–17. doi:10.1002/cber.19090420104.
  23. ^ van der Krogt, Piter. "70. Ytterbium – Elementymology & Elements Multidict". Elements.vanderkrogt.net. Olingan 4 iyul 2011.
  24. ^ van der Krogt, Piter. "71. Lutetium – Elementymology & Elements Multidict". Elements.vanderkrogt.net. Olingan 4 iyul 2011.
  25. ^ Emsley, John (2001). Tabiatning qurilish bloklari: elementlarga A-Z qo'llanmasi. AQSh: Oksford universiteti matbuoti. 240-242 betlar. ISBN 0-19-850341-5.
  26. ^ Debierne, Andre-Lui (1899). "Sur un nouvelle matière radioaktiv". Comptes rendus (frantsuz tilida). 129: 593–595.
  27. ^ Debierne, Andre-Lui (1900–1901). "Sur un nouvelle matière radio-aktif - l'actinium". Comptes rendus (frantsuz tilida). 130: 906–908.
  28. ^ Giesel, Friedrich Oskar (1902). "Ueber Radium und radioactive Stoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 35 (3): 3608–3611. doi:10.1002/cber.190203503187.
  29. ^ Giesel, Friedrich Oskar (1904). "Ueber den Emanationskörper (Emanium)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 37 (2): 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.
  30. ^ Debierne, André-Louis (1904). "Sur l'actinium". Comptes rendus (frantsuz tilida). 139: 538–540.
  31. ^ Giesel, Friedrich Oskar (1904). "Ueber Emanium". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 37 (2): 1696–1699. doi:10.1002/cber.19040370280.
  32. ^ Giesel, Friedrich Oskar (1905). "Ueber Emanium". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (nemis tilida). 38 (1): 775–778. doi:10.1002/cber.190503801130.
  33. ^ a b Ghiorso, Albert; Sikkeland, T.; Larsh, A. E.; Latimer, R. M. (1961). "New Element, Lawrencium, Atomic Number 103" (PDF). Fizika. Ruhoniy Lett. 6 (9): 473. Bibcode:1961PhRvL...6..473G. doi:10.1103/PhysRevLett.6.473.
  34. ^ Flerov, G. N. (1967). "On the nuclear properties of the isotopes 256103 va 257103". Yadro. Fizika. A. 106 (2): 476. Bibcode:1967NuPhA.106..476F. doi:10.1016/0375-9474(67)90892-5.
  35. ^ Donets, E. D.; Shchegolev, V. A.; Ermakov, V. A. (1965). "Synthesis of the isotope of element 103 (lawrencium) with mass number 256". Atomnaya Énergiya (rus tilida). 19 (2): 109.
    Tarjima qilingan Donets, E. D.; Shchegolev, V. A.; Ermakov, V. A. (1965). "Synthesis of the isotope of element 103 (lawrencium) with mass number 256". Sovet atom energiyasi. 19 (2): 109. doi:10.1007/BF01126414. S2CID 97218361.
  36. ^ Greenwood, Norman N. (1997). "Recent developments concerning the discovery of elements 101–111". Sof Appl. Kimyoviy. 69 (1): 179–184. doi:10.1351/pac199769010179.
  37. ^ a b v Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeriya (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3-nashr). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science + Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
  38. ^ Pyykkö, Pekka (2011). "A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions". Fizik kimyo Kimyoviy fizika. 13 (1): 161–8. Bibcode:2011PCCP...13..161P. doi:10.1039/c0cp01575j. PMID 20967377.
  39. ^ Nefedov, V.I.; Trzhaskovskaya, M.B.; Yarzhemskii, V.G. (2006). "Electronic Configurations and the Periodic Table for Superheavy Elements" (PDF). Doklady Physical Chemistry. 408 (2): 149–151. doi:10.1134/S0012501606060029. ISSN 0012-5016. S2CID 95738861.
  40. ^ Hofmann, Sigurd (2002). On Beyond Uranium. Teylor va Frensis. p.105. ISBN 978-0-415-28496-7.
  41. ^ Roberto, J. B. (31 March 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). siklotron.tamu.edu. Texas A & M University. Olingan 28 aprel 2017.
  42. ^ van der Krogt, Piter. "Elementymology & Elements Multidict". Elements.vanderkrogt.net. Olingan 4 iyul 2011.
  43. ^ Eliav, E.; Kaldor, U .; Ishikawa, Y. (1995). "Transition energies of ytterbium, lutetium, and lawrencium by the relativistic coupled-cluster method". Fizika. Rev. A. 52 (1): 291–296. Bibcode:1995PhRvA..52..291E. doi:10.1103/PhysRevA.52.291. PMID 9912247.
  44. ^ Zou, Yu; Froese, Fischer C. (2002). "Resonance Transition Energies and Oscillator Strengths in Lutetium and Lawrencium". Fizika. Ruhoniy Lett. 88 (18): 183001. Bibcode:2002PhRvL..88b3001M. doi:10.1103/PhysRevLett.88.023001. PMID 12005680.
  45. ^ Corbett, J. D. (1981). "Erta o'tish metallari galogenidlarida kengaytirilgan metall-metall birikmasi". Acc. Kimyoviy. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021 / ar00068a003.
  46. ^ Nikolay B., Mixeev; Auerman, L. N .; Rumer, Igor A.; Kamenskaya, Alla N.; Kazakevich, M. Z. (1992). "2+ lantanoidlar va aktinidlarning oksidlanish darajasining anomal stabilizatsiyasi". Russian Chemical Reviews. 61 (10): 990–998. Bibcode:1992RuCRv..61..990M. doi:10.1070 / RC1992v061n10ABEH001011.
  47. ^ Kang, Weekyung; Bernstein, E. R. (2005). "Lazerli bug'lanishni ishlatib, itriy oksidi klasterlarini shakllantirish". Buqa. Koreys kimyosi. Soc. 26 (2): 345–348. doi:10.5012/bkcs.2005.26.2.345.
  48. ^ Cotton, S. A. (1994). "Scandium, Yttrium and the Lanthanides: Inorganic and Coordination Chemistry". Anorganik kimyo entsiklopediyasi. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.
  49. ^ a b Dean, John A. (1999). Lange's handbook of chemistry (O'n beshinchi nashr). McGraw-Hill, Inc. pp. 589–592. ISBN 0-07-016190-9.
  50. ^ a b Barbalace, Kenneth. "Periodic Table of Elements Sorted by Melting Point". Atrof-muhit kimyosi. Olingan 2011-05-18.
  51. ^ a b Barbalace, Kenneth. "Periodic Table of Elements Sorted by Boiling Point". Atrof-muhit kimyosi. Olingan 2011-05-18.
  52. ^ Fournier, Jean-Marc (1976). "Bonding and the electronic structure of the actinide metals". Qattiq jismlar fizikasi va kimyosi jurnali. 37 (2): 235–244. Bibcode:1976JPCS...37..235F. doi:10.1016/0022-3697(76)90167-0.
  53. ^ Penneman, R. A .; Mann, J. B. (1976). "'Calculation chemistry' of the superheavy elements; comparison with elements of the 7th period". Proceedings of the Moscow Symposium on the Chemistry of Transuranium Elements: 257–263. doi:10.1016/B978-0-08-020638-7.50053-1.
  54. ^ Lide, D. R., ed. (2003). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (84th ed.). Boka Raton, FL: CRC Press.
  55. ^ Barbalace, Kenneth. "Scandium". Kimyoviy kitob. Olingan 2011-05-18.
  56. ^ Barbalace, Kenneth. "Itrium". Kimyoviy kitob. Olingan 2011-05-18.
  57. ^ Thyssen, P.; Binnemans, K. (2011). Gschneidner Jr., K. A.; Bünzli, J-C.G; Vecharsky, Bünzli (eds.). Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. 41. Amsterdam: Elsevier. pp. 1–94. doi:10.1016/B978-0-444-53590-0.00001-7. ISBN 978-0-444-53590-0.
  58. ^ Thyssen P. and Binnemans K. (2011). "Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis". In K. A. Gschneider Jr. (ed). Handbook on the Physics and Chemistry of the Rare Earths. 41. Amsterdam: Elsevier, pp. 1–94; Seaborg G. T. (1994). Origin of the Actinide Concept'. In K. A. Gschneider Jr. (ed). Handbook on the Physics and Chemistry of the Rare Earths. 18. Amsterdam: Elsevier, pp. 1–27.
  59. ^ Stewart, P. J. (2008). "The Flyleaf Table: An Alternative". Kimyoviy ta'lim jurnali. 85 (11): 1490. Bibcode:2008JChEd..85.1490S. doi:10.1021/ed085p1490.
  60. ^ Cite error: Nomlangan ma'lumotnoma McGraw-Hill chaqirilgan, ammo hech qachon aniqlanmagan (qarang yordam sahifasi).
  61. ^ Henry Bassett, “A Tabular Expression of the Periodic Relations of the Elements”. Chemical News 65 (1892): 3-4, 19
  62. ^ Alfred Werner, “Beitrag zum Ausbau des periodischen Systems”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 38 (1905), 916. doi:10.1002/cber.190503801163
  63. ^ Thyssen, P.; Binnemanns, K. (2011). "1: Accommodation of the rare earths in the periodic table: A historical analysis". In Gschneidner Jr., K. A.; Büzli, J-C. J.; Pecharsky, V. K. (eds.). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. 41. Amsterdam: Elsevier. 80-81 betlar. ISBN 978-0-444-53590-0.
  64. ^ Keeler, J.; Wothers, P. (2014). Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach. Oxford: Oxford University. p. 259. ISBN 978-0-19-960413-5.
  65. ^ Scerri, E. (2012). "Mendeleev's Periodic Table Is Finally Completed and What To Do about Group 3?". Chemistry International. 34 (4). doi:10.1515/ci.2012.34.4.28. Arxivlandi asl nusxasidan 2017 yil 5 iyulda.
  66. ^ a b Castelvecchi, D. (8 April 2015). "Exotic atom struggles to find its place in the periodic table". Tabiat. doi:10.1038/nature.2015.17275. S2CID 123548806. Arxivlandi asl nusxasidan 2015 yil 5 oktyabrda. Olingan 20 sentyabr 2015.
  67. ^ "The constitution of group 3 of the periodic table". IUPAC. 2015 yil. Arxivlandi asl nusxasidan 2016 yil 5 iyuldagi. Olingan 30 iyul 2016.
  68. ^ Emsli, J. (2011). Tabiatning qurilish bloklari (yangi tahr.). Oxford: Oxford University. p. 651. ISBN 978-0-19-960563-7.
  69. ^ a b v d e f g h men William B. Jensen (1982). "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table". J. Chem. Educ. 59 (8): 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. doi:10.1021/ed059p634.
  70. ^ Trifonov, D. N. (1970). Rare-earth elements and their position in the periodic system (translated from Russian). New Delhi: Indian National Scientific Documentation Centre. pp. 201–202.
  71. ^ Scerri, Eric (2016). "The Changing Views of a Philosopher of Chemistry on the Question of Reduction". In Scerri, Eric; Fisher, Grant (eds.). Essays in the Philosophy of Chemistry. Oksford universiteti matbuoti.
  72. ^ a b v d Jørgensen, Christian K. (1988). "Influence of rare earths on chemical understanding and classification". Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. 11. pp. 197–292. doi:10.1016/S0168-1273(88)11007-6. ISBN 9780444870803.
  73. ^ Schwarz, W. H. Eugen (2010). "The Full Story of the Electron Configurations of the Transition Elements". Kimyoviy ta'lim jurnali. 87 (4): 444–8. doi:10.1021/ed8001286.
  74. ^ a b Jensen, William B. (2009). "Misapplying the Periodic Law" (PDF). Kimyoviy ta'lim jurnali. 86 (10): 1186. Bibcode:2009JChEd..86.1186J. doi:10.1021/ed086p1186. Olingan 16 may 2020.
  75. ^ a b Scerri, Eric (2009). "Which Elements Belong in Group 3?". Kimyoviy ta'lim jurnali. 86 (10): 1188. Bibcode:2009JChEd..86.1188S. doi:10.1021/ed086p1188.
  76. ^ a b v d Vernon, R. E. (2020). "The location and composition of Group 3 of the periodic table". Kimyo asoslari. doi:10.1007/s10698-020-09384-2.
  77. ^ Greenwood, N. N.; Harrington, T. J. (1973). The chemistry of the transition elements. Oksford: Clarendon Press. p.50. ISBN 978-0-19-855435-6.
  78. ^ Aylward, G.; Findlay, T. (2008). SI chemical data (6-nashr). Milton, Kvinslend: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-81638-7.
  79. ^ Wiberg, N. (2001). Anorganik kimyo. San-Diego: Akademik matbuot. p. 119. ISBN 978-0-12-352651-9.
  80. ^ Wulfsberg, G. (2006). "Periodic table: Trends in the properties of the elements". Anorganik kimyo entsiklopediyasi. Nyu-York: John Wiley & Sons. p. 3. ISBN 978-0-470-86210-0.
  81. ^ Cotton, S. (2007). Lanthanide and Actinide Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons. p. 150. ISBN 978-0-470-01006-8.
  82. ^ Moeller va boshq. (1989). Chemistry with Inorganic Qualitative Analysis (3-nashr). SanDiego: Harcourt Brace Jovanovich, pp. 955–956, 958.
  83. ^ R. C. Vickery (1960). The Chemistry of Yttrium and Scandium. Pergamon Press. p. 37.
  84. ^ R. C. Vickery (1960). Anorganik kimyo. 3. Pergamon Press. pp. 329–354 (344).
  85. ^ L. D. Landau, E. M. Lifshits (1958). Kvant mexanikasi: Relativistik bo'lmagan nazariya. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–7.
  86. ^ Scerri, E. (15 September 2015). "Five ideas in chemical education that must die – Group three". Kimyo bo'yicha ta'lim. Qirollik kimyo jamiyati. Arxivlandi from the original on 23 December 2015. Olingan 19 sentyabr 2015. It is high time that the idea of group 3 consisting of Sc, Y, La and Ac is abandoned
  87. ^ a b v Hamilton, David C. (1965). "Position of Lanthanum in the Periodic Table". Amerika fizika jurnali. 33 (8): 637–640. doi:10.1119/1.1972042.
  88. ^ Xu, Vey; Ji, Wen-Xin; Qiu, Yi-Xiang; Schwarz, W. H. Eugen; Wang, Shu-Guang (2013). "On structure and bonding of lanthanoid trifluorides LnF3 (Ln = La to Lu)". Fizik kimyo Kimyoviy fizika. 2013 (15): 7839–47. Bibcode:2013PCCP...15.7839X. doi:10.1039/C3CP50717C. PMID 23598823.
  89. ^ Cite error: Nomlangan ma'lumotnoma Jorgensen2 chaqirilgan, ammo hech qachon aniqlanmagan (qarang yordam sahifasi).
  90. ^ a b v d e f g h Wittig, Jörg (1973). "The pressure variable in solid state physics: What about 4f-band superconductors?". In H. J. Queisser (ed.). Festkörper Probleme: Plenary Lectures of the Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society, Münster, March 19–24, 1973. Qattiq jismlar fizikasining yutuqlari. 13. Berlin, Geydelberg: Springer. p. 375–396. doi:10.1007/BFb0108579. ISBN 978-3-528-08019-8.
  91. ^ Östlin, A. (2013). "Transition metals" (PDF). Electronic Structure Studies and Method Development for Complex Materials (Licentiate). p. 13. Olingan 17 may 2020.
  92. ^ a b Gschneidner Jr., K. A. (December 1971). "On the nature of 4ƒ bonding in the lanthanide elements and their compounds". Kam tarqalgan metallarning jurnali. 25 (4): 405–422. doi:10.1016/0022-5088(71)90184-6.
  93. ^ Glotzel, D. (1978). "Ground-state properties of f band metals: lanthanum, cerium and thorium". Fizika jurnali F: metall fizikasi. 8 (7): L163–L168. Bibcode:1978JPhF....8L.163G. doi:10.1088/0305-4608/8/7/004.
  94. ^ Alvarez, Santiago (11 February 2020). "The transition from 4f to 5d elements from the structural point of view". CrystEngComm. 2020 (Advance Article). doi:10.1039/D0CE00029A.
  95. ^ Merz, H.; Ulmer, K. (1967). "Position of Lanthanum and Lutetium in the Periodic Table". Fizika xatlari A. 26 (1): 6–7. Bibcode:1967PhLA...26....6M. doi:10.1016/0375-9601(67)90527-0.
  96. ^ Goncharova, VA; Il'ina, GG (1084). "Anomalies in the elastic properties of polycrystalline lanthanum at phase transitions under pressure". Soviet Physics JETP. 59 (5): 995–998.
  97. ^ Smith, NV; Wertheim, GK; Andrews, AB; Chen, C-T (1993). "Inelastic electron mean free paths in the alkali metals". Yuzaki ilmiy xatlar. 282 (1–2): L359–L363. doi:10.1016/0039-6028(93)90604-I.
  98. ^ Russell, AM; Lee, KL (2005). Structure-property relations in nonferrous metals. New York: Wiley-Interscience. p. 302.
  99. ^ Jensen, W. B. (2015). "Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table" (PDF). Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2015 yil 23 dekabrda. Olingan 20 sentyabr 2015.
  100. ^ Xu, W-H.; Pyykkö, P. (2016). "Is the chemistry of lawrencium peculiar?" (PDF). Fizik kimyo Kimyoviy fizika. 18 (26): 17351–17355. Bibcode:2016PCCP...1817351X. doi:10.1039/C6CP02706G. hdl:10138/224395. PMID 27314425.
  101. ^ a b Greenwood and Earnshaw
  102. ^ a b King, R. B. (1995). Asosiy guruh elementlarining noorganik kimyosi. Nyu-York: Vili-VCH. p. 289. ISBN 978-1-56081-679-9.
  103. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 958
  104. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 947
  105. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 957
  106. ^ Konnelli, N. G.; Damhus, T.; Hartshorn, R. M.; Hutton, A. T. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 (PDF). RSC Publishing. p. vii. ISBN 978-0-85404-438-2. Arxivlandi (PDF) from the original on 23 November 2018. Olingan 26 noyabr 2018. Lesser omissions include ... the several different outdated versions of the periodic table. (That on the inside front cover is the current IUPAC-agreed version.)
  107. ^ Leigh, G. J. (2009). "Periodic Tables and IUPAC". Chemistry International. 31 (1). doi:10.1515/ci.2009.31.1.4. Arxivlandi from the original on 27 November 2018. Olingan 27 noyabr 2018.
  108. ^ Jensen, Uilyam B. (2008). "The Periodic Table: Facts or Committees?". Kimyoviy ta'lim jurnali. 85 (11): 1491–2. Bibcode:2008JChEd..85.1491J. doi:10.1021/ed085p1491.2.
  109. ^ Scerri, P.; Parsons, B. (2018). "What elements belong in group 3 of the Periodic Table?". In Scerri, E.; Restrepo, G. (eds.). From Mendeleev to Oganesson: A Multidisciplinary Perspective on the Periodic Table. Nyu-York: Oksford universiteti matbuoti. 140-151 betlar. ISBN 978-0-190-66853-2.
  110. ^ Lee, J. D. (1996). Concise inorganic chemistry (5-nashr). Oxford: Blackwell-Science. p. 679. ISBN 978-0-6320-5293-6.
  111. ^ Barbalace, Kenneth. "Periodic Table of Elements". Atrof-muhit kimyosi. Olingan 2007-04-14.
  112. ^ Bernhard, F. (2001). "Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria". Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century. Lisse: Balkema. ISBN 90-265-1846-3.
  113. ^ a b Kristiansen, Roy (2003). "Scandium – Mineraler I Norge" (PDF). Shteyn (in Norwegian): 14–23. Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2010 yil 8 oktyabrda.
  114. ^ von Knorring, O.; Condliffe, E. (1987). "Mineralized pegmatites in Africa". Geological Journal. 22: 253. doi:10.1002/gj.3350220619.
  115. ^ Stvertka, Albert (1998). "Itrium". Elementlar uchun qo'llanma (Qayta ko'rib chiqilgan tahrir). Oksford universiteti matbuoti. pp.115–116. ISBN 0-19-508083-1.
  116. ^ Hedrick, James B. "Rare-Earth Metals" (PDF). USGS. Olingan 2009-06-06.
  117. ^ Kastor, Stiven B.; Hedrick, James B. "Rare Earth Elements" (PDF). Olingan 2009-06-06.
  118. ^ "Mineral Commodity Summaries 2010: Yttrium" (PDF). Amerika Qo'shma Shtatlarining Geologik xizmati. Olingan 2011-07-07.
  119. ^ Emsley 2001 yil, p. 241
  120. ^ a b Deschamps, Y. "Scandium" (PDF). mineralinfo.com. Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2009 yil 25 fevralda. Olingan 2008-10-21.
  121. ^ "Mineral Commodity Summaries 2010: Scandium" (PDF). Amerika Qo'shma Shtatlarining Geologik xizmati. Olingan 2011-07-07.
  122. ^ a b Xolman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (nemis tilida) (91-100 nashr). Valter de Gruyter. 1056-1057 betlar. ISBN 3-11-007511-3.
  123. ^ a b v Lenntech (1998). "Scandium (Sc) — chemical properties of scandium, health effects of scandium, environmental effects of scandium". Lenntech. Olingan 2011-05-21.
  124. ^ Makdonald, N. S.; Nusbaum, R. E.; Aleksandr, G. V. (1952). "Itriyumning skelet yotqizilishi" (PDF). Biologik kimyo jurnali. 195 (2): 837–841. PMID 14946195.
  125. ^ a b v Emsley 2001 yil, pp. 495–498
  126. ^ a b v Emsley 2001 yil, p. 240
  127. ^ Pol, Arjan; Barends, Tomas R. M .; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jetten, Mayk S. M.; Op Den Kamp, Huub J. M. (2013). "Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots". Atrof-muhit mikrobiologiyasi. 16 (1): 255–64. doi:10.1111/1462-2920.12249. PMID 24034209.

Bibliografiya