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Rubidium
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Rubidium
Allgemeines
Name	Rubidium
Symbol	Rb
Ordnungszahl	37
Gruppe	Alkali Metalle
Zeitspanne	Periode 5
Block	S-Block
Serie	Alkali Metalle
Farbe	Silber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	85,468
Elektronenkonfiguration	[kr]5s1
Oxidationsstufen	1
Elektronegativität (Pauling)	0,82
Atomradius (Uhr)	248
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	403,03
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2632,62
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3859,44
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	1532
Härte (Mohs)	0,3
Schmelzpunkt (k)	312,09
Siedepunkt (K)	961
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	2,192
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	72,22
Van-der-Waalse-Radius (pm)	244
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	55,79·10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	1300
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	363
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	12,5
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Rubidium ist ein Chemisches Element mit Symbol Rb und Ordnungszahl 37. Es ist ein silbriges Weiß Alkalimetall.

Entdeckung

Rubidium wurde 1861 von den by entdeckt Deutsche Wissenschaftler Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff während des Studiums Minerallepidolith mit hilfe von a Spektroskop.^[1]Vor etwa 1920 wurde das Element hauptsächlich für die Forschung verwendet, später entstanden industrielle Anwendungen.

Der Name Rubidium kommt von Lateinrubidus, Welche tiefstes Rot bedeutet, wegen der beiden charakteristischen leuchtenden Rot Spektrallinien.

Anwendungen

Rubidium ist schlecht elektropositiv und kann daher leicht ionisiert einbiegen in. Dies ist praktisch die einzige Eigenschaft, für die dieses Element auf industrieller Ebene angewendet wird. obwohl Cäsium und Xenon sind dafür besser geeignet, Rubidium kann auch als Treibmittel in Ionenmotoren.^[1] Andere Verwendungen umfassen:

• wenn Getter in Vakuumröhren,^[1] wo die restlichen Gaspartikel an sich binden.
• im Atomuhren.
• als Bestandteil in Fotozellen.^[1]
• Rubidiumsilberjodid (RbAg₄ich₅) hat einen hohen Leitfähigkeit bei Raumtemperatur und kann in ultraflachen verwendet werden Batterien.
• aufgrund der magnetohydrodynamisch Prinzip kann Rubidium angewendet werden als thermoelektrischEnergiequelle.

Bemerkenswerte Funktionen

Mit einem Schmelzpunkt von 39 °C (kontaminiert) kann Rubidium manchmal Zimmertemperatur flüssig werden. Rubidium ist wie alle Alkalimetalle sehr reaktiv und entzündet sich spontan bei Kontakt mit Luft und Wasser. Rubidiumhydroxid wird gebildet. In Form von Rubidiumsilberjodid hat es alle bekannten ionischen Kristalle der Größte Leitfähigkeit bei Raumtemperatur; bei 20 °C vergleichbar mit verdünntem Schwefelsäure.^[1]

Aussehen

Rubidium ist in der Erdkruste reichlich vorhanden. In der Rangliste der häufigsten Elemente liegt es auf Platz 16.^[1] Da es sehr weit verbreitet ist, ist es schwierig, es abzubauen. Rubidiumoxid kommt natürlicherweise in Spuren (bis zu 1%) in den Mineralien vor Leuzit, Pollucit, Carnallit und zinnwaldiet.^[1] Im lepidolith in Mengen bis zu 1,5% gefunden, ist dies die kommerziell wichtigste Quelle.^[1] Manchmal wird Rubidium in Mineralien gefunden, die hauptsächlich aus anderen Alkalimetallen bestehen. In diesen Fällen wird Rubidium als Nebenprodukt gewonnen.

Isotope

sehen Isotope von Rubidium für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Eine große Anzahl von Isotopen von Rubidium ist bekannt. Neben dem einzigen stabilen Isotop Rubidium-85 (72%) kommt nur das radioaktive Isotop vor Rubidium-87 (28%) natürlich auf der Erde. Unverhältnismäßig Strontium-87/rubidium-87 kann Geologen das Alter eines Steins bestimmen.

Toxikologie und Sicherheit

Rubidium reagiert heftig mit Luft und Wasser und verursacht einen Brand. Daher muss dieses Metall in Öl konserviert werden.

Externe Links

• Lenntech.nl - Rubidium
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Rubidium
• (und) WebElements.com - Rubidium
• (und) Bilder von Rubdium und Verkäufen

Siehe die Kategorie Rubidium von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.