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Lithiumhydroxid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Strukturformel von Lithiumhydroxid | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | LiOH | |||
| IUPAC-Name | Lithiumhydroxid | |||
| Molmasse | (wasserfrei) 23,94834 g/Maulwurf (Monohydrat) 41.96362 G/Maulwurf | |||
| CAS-Nummer | (wasserfrei) 1310-65-2 (Monohydrat) 1310-66-3 | |||
| EG-Nummer | 235-287-3 | |||
| PubChem | 3939 | |||
| Beschreibung | Farblose Kristalle | |||
| Ähnlich zu | Natriumhydroxid | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H301 - H331 - H314 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P261-P280-P305 P351 P338-P310 | |||
| Hygroskopisch? | Ja | |||
| Lager | Lagerung getrennt von Lebens- und Futtermitteln, starken Oxidationsmitteln und starken Säuren. Trocken und dicht verschlossen lagern. | |||
| UN-Nummer | 2679 | |||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 8 | |||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 210 mg/kg | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | farblos | |||
| Dichte | (wasserfrei) 1,46 g/cm³ (Monohydrat) 1,51 g/cm³ | |||
| Schmelzpunkt | 450-471 °C | |||
| Siedepunkt | 924 °C | |||
| Löslichkeit im Wasser | (wasserfrei, bei 20 °C) 128 g/L (Monohydrat, bei 20 °C) 109 g/l | |||
| Gut löslich in | Wasser | |||
| schlecht löslich in | Ethanol | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Lithiumhydroxid (LiOH) es ist Hydroxid von Lithium. Die Substanz kommt als farb- und geruchlos vor, hygroskopischKristalle, die ziemlich löslich sind in Wasser. Sie kann erscheinen als wasserfrei (LiOH) oder as hydratisiert Kristalle (LiOH H2Ö).
Synthese
Lithiumhydroxid wird unter Verwendung von Lithium oder . hergestellt Lithiumoxid mit Wasser reagieren:
Eine alternative und weit verbreitete Methode ist die Reaktion von Lithiumcarbonat mit Kalziumhydroxid:
Anwendungen
Lithiumhydroxid wird in CO . verwendet2-Absorber zur Reinigung von Gase und Himmel. Vor allem, wenn das Gewicht ein kritischer Faktor ist (Raumfahrt), hat Lithiumhydroxid Vorteile gegenüber dem viel billigeren Natriumhydroxid.
Lithiumhydroxid hat Anwendungen wie Katalysator im Polymerisationen, als Initiator bei der Herstellung anderer Lithiumverbindungen und als Elektrolyt im Batterien. Lithiumhydroxid wird auch in einer spezifischen Verseifung, nämlich die von Lithiumstearat.
Lithiumhydroxid wird auch verwendet, um das primäre Kühlwasser für einige Kernreaktoren In den Zustand. Im DWRs zum Beispiel dient es zur Neutralisierung Borsäure. Dafür wird Lithiumhydroxid verwendet, weil Lithium ein kleines wirksamer Querschnitt hast. Bei einem größeren wirksamer Querschnitt weil man mehr darunter leiden würde ionisierende Strahlung in der Installation wegen der Aktivierungsprodukte.
Toxikologie und Sicherheit
Zersetzung beim Erhitzen (bis 924 °C) unter Bildung giftiger und ätzend Dämpfe. Die Lösung in Wasser ist ein starke Basis, also reagiert sie heftig mit Säuren und ist korrosiv gegenüber Aluminium und Zink. Lithiumhydroxid reagiert mit Oxidationsmittel.
Der Stoff ist korrosiv gegenüber dem Augen, das Haut und der Atemwege. Einatmen des Dampfes oder Verschlucken der Kristalle kann Lungenödem und Reizung der Speiseröhre und Magen-Darmtrakt Ursache. Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann die Tod Ursache.
