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Zinn(IV)oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Einheitszelle von Zinn(IV)-oxid
Allgemeines
Molekularformel	snO2
IUPAC-Name	Zinn(IV)oxid
Andere Namen	Zinndioxid
CAS-Nummer	(wasserfrei) 18282-10-5 (Hydrat) 13472-47-4
EG-Nummer	242-159-0
PubChem	29011
Beschreibung	Weißes oder hellgraues Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Lager	Lagerung getrennt von starken Reduktionsmitteln.
LD50 (Ratten)	(Oral) > 20.000 mg/kg (intraperitoneal) > 6600 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	weiß-hellgrau
Dichte	6,95 g/cm²
Schmelzpunkt	1630°C
Sublimationspunkt	1800 °C
Gut löslich in	konzentrierte Schwefelsäure
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	tetragonal
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Zinn(IV)oxid oder Zinndioxid ist ein Oxid von Zinn, Mit als Bruttoformel snO₂. Die Substanz erscheint als weiß bis hellgrau Pulver, die unlöslich ist in Wasser. In der Natur tritt es auf, wenn MineralKassiterit. Das Pulver ist diamagnetisch, amphoter und kann auftreten als wasserfrei oder hydratisiert Staub.

Synthese

Zinn(IV)-oxid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden:

• durch eine Verbrennung aus Zinn:

${displaystyle mathrm {Sn O_{2} longrightarrow SnO_{2}} }$

• aus einem Kommentar von Zinn(IV)-chlorid und Hochtemperaturwasser:

${displaystyle mathrm {SnCl_{4} 2 H_{2}O longrightarrow SnO_{2} 4 HCl} }$

Die jährliche weltweite Produktion von Zinn(IV)-oxid beträgt etwa 10.000 Tonnen.^[1]

Funktionen und Reaktionen

Obwohl Zinn(IV)-oxid in Wasser unlöslich ist und Cassiterit auch schwer löslich ist Säuren oder Base, ist die Substanz amphoter.

Reaktion mit Säuren

Zinn(IV)-oxid reagiert mit Säuren. Halogensäuren, wie Jodwasserstoff oder Chlorwasserstoff, dazu gehört auch SnO₂ zu und bilden sogenannte Hexahalostannate, wie zum Beispiel [SnI₆]²⁻. Eine Beispielreaktion wird mit Jodwasserstoff durchgeführt:^[2]

${displaystyle mathrm {SnO_{2} 6 HI longrightarrow H_{2}SnI_{6} 2 H_{2}O} }$

In ähnlicher Weise löst sich SnO auf₂ auf in Schwefelsäure, Bildung des Sulfats:^[1]

${displaystyle mathrm {SnO_{2} 6 H_{2}SO_{4} longrightarrow Sn(SO_{4})_{2} 2 H_{2}O} }$

Reaktion mit Basen

Zinn(IV)-oxid löst sich in starke basis, verursachend stannates werden gebildet. Eine Beispielreaktion ist die mit Natriumhydroxid, unter Bildung von Natriumstannat:^[1]

${displaystyle mathrm {SnO_{2} NaOH longrightarrow Na_{2}SnO_{3} H_{2}O} }$

Anwendungen

Zinn(IV)-oxid wird verwendet als oxide Halbleiter benutzt in Photovoltaik-Zellen, im LCD-Bildschirme und in Gassensoren. Außerdem dient es als Poliermittel vor dem Stahl, Glas und Naturstein und als Produkt zum Mattieren Glasur, Milchglas und Email.

Zinn(IV)-oxid wird in Laboratorien und in industriellen chemischen Prozessen als Katalysator.

Toxikologie und Sicherheit

Zinn(IV)-oxid reagiert heftig mit starken Reduktionsmittel.

Der Stoff kann eine mechanische Reizung des Atemwege bewirken. Das Lunge kann durch wiederholte oder längere Exposition gegenüber Pulverpartikeln oder Kristallen beeinträchtigt werden, was zu einer gutartigen Staublunge. Der Grenzwert für Zinn(IV)-oxid beträgt 2 mg/m³.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Zinn(IV)oxid
• (und) Daten von Zinn(IV)oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Zinn(IV)oxid