WikiDer > Titan(IV)-chlorid

Titan(IV)-chlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Titan(IV)-chlorid
Allgemeines
Molekularformel	TiCl4
IUPAC-Name	Titan(IV)-chlorid
Andere Namen	Titantetrachlorid, Titan(IV)-chlorid, Titan(IV)-chlorid
Molmasse	189,71 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7550-45-0
EG-Nummer	231-441-9
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H314 - H331 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P260 - P280 - P303 P361 P353 - P304 P340 P310 - P305 P351 P338 - P403 P233
EG-Indexnummer	022-001-00-5
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos
Dichte	1,73 g/cm²
Schmelzpunkt	−24,8°C
Siedepunkt	136,5 °C
Dampfdruck	(20°C) 1200 Pa
Gut löslich in	Salzsäure, Ethanol
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Titan(IV)-chlorid (TiCl₄) ist eine Verbindung aus Titan und Chlor, bei dem Titan am höchsten und stabilsten ist Oxidationszustand hat: IV. Es ist ein farbloses, ätzendFlüssigkeit mit stechendem Geruch. Es ist ein starkes Lewis-Säure.

Vorbereitung

Rutilerz oder synthetisches Rutil (grob Titandioxid) gemischt mit Koks wird mit dichlor bei etwa 950 °C behandelt. Dabei entsteht Titan(IV)-chlorid und Kohlenmonoxid:

${displaystyle {ce {TiO2 2 C 2 Cl2 -> TiCl4 2 CO}}}$

Dieses Gasgemisch wird abgekühlt, wobei Titan(IV)-chlorid kondensiert und anschließend gereinigt wird.

Anwendungen

Der größte Teil des produzierten Titan(IV)-chlorids wird im Kroll-Verfahren oder im PigmentTitandioxid im Chloridverfahren:

• TiCl wird zur Herstellung von Titan verwendet₄ reduziert um Magnesium. Dadurch entsteht metallisches Titan und Magnesiumchlorid:

${displaystyle {ce{TiCl4 2Mg -> Ti2MgCl2}}}$

• Für Titandioxid wird gereinigtes Titan(IV)-chlorid mit Sauerstoff oder Luft verwendet oxidiert zu Titandioxid, wodurch Chlorgas freigesetzt wird, das wieder im Prozess verwendet wird:

${displaystyle {ce {TiCl4 O2 -> TiO2 2 Cl2}}}$

Bewerbungen im organische Chemie einschließen:

• im Ziegler-Natta-Katalysatoren für die Synthese von Polyolefine
• so stark Lewis-Säure wird es in der verwendet? organische Synthese, unter anderem bei der McMurry-Reaktion, das Sakurai-Allylierung oder Friedel-Crafts-Alkylierungen und -Acylierungen

Bei der Glasherstellung wird Titan(IV)-chlorid verwendet, um irisierend Effekte im Glas. Es wird auch bei der Herstellung von synthetischen Perlen verwendet. Eine militärische Anwendung ist die Bildung von Weiß Nebelwände screen.

Toxikologie und Sicherheit

Titan(IV)-chlorid ist eine ätzende Substanz, die auf Augen, Haut und Atmungsorgane einwirkt.

Titan(IV)-chlorid hydrolysiert einfach. In Wasser ist dies eine heftige Reaktion, bei der das ätzende Chlorwasserstoff veröffentlicht. Aber es passiert schon, wenn TiCl₄ kommt mit feuchter Luft in Kontakt und verursacht eine korrosive Salzsäurenebel entsteht.

${displaystyle {ce {TiCl4 H2O -> TiOCl2 2 HCl}}}$

${displaystyle {ce {TiOCl2 H2O -> TiO2 2 HCl}}}$