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Zilver(I)oxide
Silber(I)oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Silber(I)oxid in Pulverform
Allgemeines
MolekularformelAg2Ö
IUPAC-NameSilber(I)oxid
Andere NamenSilber Rost
Molmasse231,7148 G/Maulwurf
CAS-Nummer20667-12-3
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
OxidierendÄtzendGefährlich für die Umwelt
Achtung
H-SätzeH271 - H318 - H410
EUH-SätzeNein
P-SätzeP210 - P280 - P305 P351 P338 P310 - P370 P378 - P371 P380 P375
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFest
FarbeBraun schwarz
Dichte7,2 g/cm³
Schmelzpunkt(zersetzt) ​​280 °C
Löslichkeit im Wasser0,013 g/l
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstrukturkubisch
Gleichgewichtskonstante(n)kals AgOH = 1,52 × 10−8
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Silber(I)oxid ist ein Verknüpfung mit dem Formel Ag2O. Die Verbindung liegt als feines, dunkelbraunes bis schwarzes Pulver vor. Die Verbindung wird verwendet, um andere Silberverbindungen herzustellen oder Halogene zu binden.

Synthese

Silber(I)oxid ist im Handel erhältlich, lässt sich aber auch einfach mit einer wässrigen Lösung von Silbernitrat mit einem Alkalihydroxid (z. B. NaOH).[1] Wichtig ist, dass bei dieser Antwort kaum Silber(I)hydroxid entsteht durch die energetisch günstige Reaktion zu Silber(I)oxid:[2]

Eigenschaften

Wie viele binäre Oxide bildet Ag2O ein dreidimensionales Polymer mit kovalent Metall-Sauerstoff-Bindungen. Daher wird erwartet, dass Ag2O ist in fast allen Lösungsmitteln unlöslich,[3] es sei denn, es kommt zu einer Reaktion. Aufgrund der Bildung von Ag(OH) ist es in Wasser leicht löslich.2− und möglicherweise damit verbundene Produkte durch Hydrolyse.[4] Es hydrolysiert schlecht in Wasser (1 Teil von 40.000). Silber(I)oxid löst sich in Ammoniak.

EIN Suspension von Ag2O reagiert schnell mit Lösungen der Halogenwasserstoffe:

wobei HX = HF, HCl, HBr, oder HALLO oder HO2CCF3. Mit Lösungen der Alkalichloride schnell Silberchlorid herunter, um eine Lösung des entsprechenden Alkalihydroxids zu bilden.[4][5]

Wie viele Silberverbindungen ist auch Silber(I)oxid lichtempfindlich. Oberhalb von 280 °C zersetzt sich die Substanz.[3]

Anwendungen

Silber(I)oxid wird in der Silberoxidbatterie.

Silber(I)oxid reagiert leicht mit Liganden, wie 1,3-disubstituierte Imidazolium- oder Benzimidazoliumsalze, um die entsprechenden N-heterocyclischen Carbenkomplexe zu bilden. Diese Substanzen werden verwendet, um Carbene mit Übergangsmetalle.[6]

Siehe auch

Externe Links