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Zilver(II)fluoride
Silber(II)-fluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Silber(II)-fluorid
Allgemeines
MolekularformelAgF2
IUPAC-NameSilber(II)-fluorid
Andere NamenSilberdifluorid
Molmasse145,865 G/Maulwurf
CAS-Nummer7783-95-1
EG-Nummer232-037-5
Ähnlich zuSilber(I)fluorid, Silbersubfluorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
OxidierendÄtzendGiftig
Achtung
H-SätzeH272 - H301 H311 H331 - H314
EUH-SätzeNein
P-SätzeP220 - P261 - P280 - P301 P310 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?Ja
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFest
FarbeWeiß
Dichte4,58 g/cm²
Schmelzpunkt690 °C
Siedepunkt(zersetzt) ​​700 °C
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstrukturorthorhombisch
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Silber(II)-fluorid ist ein anorganische Verbindung von Silber- und Fluor, Mit als Bruttoformel AgF2. Es ist eine der wenigen Verbindungen von Silber- wo dies Metall als zweiwertig Ion verhindert. Normalerweise ist Silber einwertig. Die Substanz wird verwendet, um Fluor in andere Verbindungen einzuführen. Das andere Halogene haben bei Raumtemperatur keine stabilen Silber(II)-Salze.

Synthese

Silber(II)fluorid kann durch direkte Reaktion von Silberoxid mit Fluor. Bei 200°C reagiert gasförmiges Fluor mit Silber(I)fluorid oder Silberchlorid um Silber(II)fluorid zu bilden.[1][2]

Als starkes Fluoridierungsreagenz sollte Silber(II)fluorid in Teflon, einem speziell behandelten Metallbehälter oder in Quarz. Die Verbindung ist lichtempfindlich.

Silber(II)fluorid wird von mehreren Anbietern angeboten, die Jahresproduktion der Verbindung liegt unter 100 kg. Obwohl Anwendungen für die Verbindung im Labor entwickelt werden, ist ihr industrieller Einsatz aufgrund des relativ hohen Preises begrenzt.

Kristallographie und Eigenschaften

Reines Silber(II)-Fluorid ist ein Weiß kristallinPulver; das handelsübliche Produkt ist aufgrund von Verunreinigungen meist schwarzbraun. Das Verhältnis F/Ag ist für die meisten Chargen weniger als 2, normalerweise nahe 1,75. Die Hauptverunreinigungen sind Silber, Oxide und Kohlenstoff.[3]

Ob Silber wirklich als zweiwertiges Ion existiert, ist seit langem umstritten. In Analogie zum Oxid, das als Ag(ICH)Ag(III)Ö2 existiert, wurde für Ag . gehaltenich[AgIIIf4]. Verwenden von Neutronenbeugung Es wurde festgestellt, dass die korrekte Beschreibung tatsächlich Ag . ist(II)f2 ist. Bei hoher Temperatur Ag(AgF4) schon, aber selbst dann ist es weniger stabil als Silber(II)-fluorid.[4]

Für die Gasphase wird angenommen, dass das Molekül zu den Symmetriegruppe dha.

Die Energiedifferenz zwischen den Grundzustand und die erste aufgeregter Zustand ist ungefähr 59 kJ/mol. Silber(II)fluorid ist paramagnetisch, aber wird ferromagnetisch unter –110°C.

Anwendungen

Silber(II)fluorid ist ein stark fluorierendes und oxidierendes Reagens. Es wird zur Fluorierung von organische Verbindungen und die Vorbereitung von organisch perfluorierte Verbindungen.[5] Verschiedene Substrate sind möglich. Eine erste Möglichkeit ist eine direkte Aktivierung der C-H-Bindung:

Ein Halogenaustausch (X = Chlor, Brom oder Jod) ist eine Alternative und produziert nicht Fluorwasserstoff:

Eine dritte Möglichkeit ist die Difluorierung von a Alken:

Ähnliche Konvertierungen können mit hohen . erreicht werden Wertigkeit-Fluoride anderer Metalle, wie z Kobalt(III)-fluorid, Mangan(III)-fluorid, Cer(IV)fluorid und Blei(IV)fluorid.

Die Fluorierung von aromatische Verbindungen verläuft leicht, eine selektive Monofluorierung ist jedoch schwierig.[6]

Silber(II)fluorid ist a Oxidationsmittel und kann für die Oxidation von Xenon.[7] Diese Reaktion, die explosiv sein kann, wird in wasserfreiFluorwasserstoff, bildend Xenondifluorid (XeF2).

Kohlenmonoxid wird durch Silber(II)fluorid zu . oxidiert Carbonylfluorid, das Fluor-Analogon von Phosgen.

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