WikiDer > Kükürt dioksidi

Disulfur dioxide
Kükürt dioksidi
oltingugurt dioksidining tuzilishi, S2O2
disulfur dioksid molekulasining bo'shliqni to'ldiruvchi modeli
Ismlar
Boshqa ismlar
oltingugurt (II) oksidi
SO dimer
Identifikatorlar
3D model (JSmol)
Xususiyatlari
S2O2
Molyar massa96,1299 g / mol
Tashqi ko'rinishigaz
Tuzilishi
egilgan
Xavf
Asosiy xavfzaharli
Tegishli birikmalar
Tegishli birikmalar
tetrasulfur
SO,
S3O
S2O
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
Infobox ma'lumotnomalari

Kükürt dioksidi, dimerik oltingugurt oksidi yoki SO dimer bu oksid ning oltingugurt S formula bilan2O2.[2] Qattiq xona haroratida bir necha soniya davomida beqaror.[3]

Tuzilishi

Kükürt dioksidi a cis bilan tekislik tuzilishi C2v simmetriya. S − O bog'lanish uzunligi 145,8 pm, nisbatan qisqa oltingugurt oksidi. S − S bog'lanish uzunligi 202.45 pm, O − S − S burchagi esa 112.7 °. S2O2 dipol momenti 3.17 D ga teng.[4] Bu assimetrik yuqori molekula.[1][5]

Shakllanish

Oltingugurt oksidi (SO) oltingugurt dioksidiga aylanadi (S2O2) o'z-o'zidan va teskari ravishda.[4] Demak, moddani oltingugurt oksidi ishlab chiqaradigan usullar bilan hosil qilish mumkin. Kükürt dioksidi, shuningdek, elektr toki bilan hosil bo'lgan oltingugurt dioksidi.[5] Laboratoriyaning yana bir usuli - kislorod atomlarini reaksiyaga kirishish karbonil sulfid yoki uglerod disulfid bug '.[6]

Ko'pgina elementar oltingugurt shakllari (S8 va boshqa halqalar va zanjirlar) SO bilan birikmaydi2, atomik oltingugurt oltingugurt oksidini hosil qilish uchun shunday qiladi, u kamayadi:[7]

S + SO2 → S.2O2 SO 2 SO

Kükürt dioksidi, shuningdek, suyultirilgan oltingugurt dioksididagi mikroto'lqinli oqim natijasida hosil bo'ladi geliy.[8] 0,1 mm simob ustuni (13 Pa) bosimning besh foizi S ga teng2O2.[9]

Kükürt dioksidi vaqtincha hosil bo'ladi vodorod sulfidi va kislorod flesh fotoliz.[10]

Xususiyatlari

The ionlanish energiyasi oltingugurt dioksidi 9.93±0,02 ev.[6]

Kükürt dioksidi, kuzatilganidek, 320-400 nm da yutadi Venera havosi,[11] va hissa qo'shgan deb ishoniladi issiqxona effekti bu sayyorada.[12]

Reaksiyalar

Garchi oltingugurt dioksidi bilan muvozanatda mavjud bo'lsa ham oltingugurt oksidi, u oltingugurt oksidi bilan reaksiyaga kirib, hosil bo'ladi oltingugurt dioksidi va oltingugurt oksidi.[8][13]

Komplekslar

S2O2 bo'lishi mumkin ligand o'tish metallari bilan. U bog'lanadi η2Ikkala oltingugurt atomlari bilan metall atomiga bog'langan -S – S holati.[14] Bu birinchi marta 2003 yilda namoyish qilingan. Bis (trimetilfosfin) tirane S-oksid kompleksi platina, qizdirilganda toluol 110 ° C da yo'qotadi etilenva S bilan kompleks hosil qiladi2O2: (Doktor3P)2Pt (S.2O2).[15] Iridiy atomlar ham kompleks hosil qilishi mumkin: cis- [(dppe)2IrS2] Bilan natriy periodat oksidlanadi [(dppe)2IrS2O] va keyin [(dppe) ga2IrS2O2], dppe bo'lish bilan 1,2-bis (difenilfosfino) etan.[16][17] Ushbu modda S ga ega2O2 a cis pozitsiya. Xuddi shu shartlar a trans murakkab, ammo bu ikkitadan iborat SO o'rniga radikallar. Iridiy kompleksi parchalanishi mumkin trifenilfosfin shakllantirmoq trifenilfosfin oksidi va trifenilfosfin sulfid.[16]

Anion

The S
2O−
2 anion gaz fazasida kuzatilgan. U qabul qilishi mumkin trigonal ga o'xshash shakl SO3.[18]

Spektr

Mikroto'lqinli pech

O'tishChastotani (MGts)[5]
21,1−20,211013.840
41,3−40,414081.640
11,1−00,015717.946
40,4−31,316714.167
31,3−20,226342.817
42,2−41,326553.915
22,0−21,128493.046
60,6−51,530629.283
52,4−51,535295.199
51,5−40,435794.527

Quyosh tizimida

Kükürt dioksidi tarkibida kichik tarkibiy qism bo'lishi mumkinligini ko'rsatadigan ba'zi dalillar mavjud Venera atmosferasiva bu sayyoramizning jiddiy ta'siriga katta hissa qo'shishi mumkin issiqxona effekti.[11] U Yer atmosferasida hech qanday miqdordagi miqdorda topilmaydi.

Adabiyotlar

  1. ^ a b Demaison, Jan; Vogt, Yurgen (2011). "836. O2S2 Kükürt dioksidi " (PDF). Asimmetrik yuqori molekulalar, 3-qism. Landolt-Bornshteyn: II guruh molekulalari va radikallari. 29D3. Springer. p. 492. doi:10.1007/978-3-642-14145-4_258. ISBN 9783642141454.
  2. ^ Xolman, Arnold F.; Wiber, Egon; Wiberg, Nils, nashr. (2001). "Oltingugurt oksidlari". Anorganik kimyo. Akademik matbuot. p. 530. ISBN 9780123526519.
  3. ^ Mitchell, Stiven S (2004). Oltingugurt birikmalarining biologik o'zaro ta'siri. CRC Press. p. 7. ISBN 9780203362525.
  4. ^ a b Lovas, F. J. (1974). "SO ning spektroskopik tadqiqotlari2 tushirish tizimi. II. SO dimerining mikroto'lqinli spektri ". Kimyoviy fizika jurnali. 60: 5005. doi:10.1063/1.1681015.
  5. ^ a b v Thorvirt, Sven; Tule, P .; Gotlib, C. A .; Myuller, H. S. P.; Makkarti, M. C .; Thaddeus, P. (2006). "S.ning rotatsion spektroskopiyasi2O: tebranish yo'ldoshlari, 33S izotopomerlari va submillimetr to'lqin spektri " (PDF). Molekulyar tuzilish jurnali. 795 (1–3): 219–229. Bibcode:2006 JMoSt.795..219T. doi:10.1016 / j.molstruc.2006.02.055.
  6. ^ a b Cheng, Bing-Ming; Hung, Ven-Ching (1999). "S ning fotionizatsiya samaradorligi spektri va ionlanish energiyasi2O2". Kimyoviy fizika jurnali. 110 (1): 188. Bibcode:1999JChPh.110..188C. doi:10.1063/1.478094. ISSN 0021-9606.
  7. ^ Murakami, Yoshinori; Onishi, Shouichi; Kobayashi, Takaomi; Fujii, Nobuyuki; Isshiki, Nobuyasu; Tsuchiya, Kentaro; Tezaki, Atsumu; Matsui, Xiroyuki (2003). "S + SO ning yuqori haroratli reaktsiyasi2 → SO + SO: S ning ma'nosi2O2 O'rta kompleks shakllanishi ". Jismoniy kimyo jurnali A. 107 (50): 10996–11000. Bibcode:2003JPCA..10710996M. doi:10.1021 / jp030471i. ISSN 1089-5639.
  8. ^ a b Field, T. A .; Slattery, A. E.; Adams, D. J .; Morrison, D. D. (2005). "S ga dissotsiativ elektron biriktirilishini eksperimental kuzatish2O va S2O2 beqaror molekulalar uchun yangi spektrometr bilan " (PDF). Fizika jurnali B: Atom, molekulyar va optik fizika. 38 (3): 255–264. Bibcode:2005 yil JPhB ... 38..255F. doi:10.1088/0953-4075/38/3/009. ISSN 0953-4075. Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2015-09-24. Olingan 2013-05-13.
  9. ^ Sahoo, Balaram; Nayak, Nimai Charan; Samantaray, Asutosh; Pujapanda, Prafulla Kumar (2012). Anorganik kimyo. PHI-ni o'rganish. p. 461. ISBN 9788120343085. Olingan 2013-05-16.
  10. ^ Kompton, R. G.; Bamford, C.H .; Tipper, C. F. H. (1972). "H ning oksidlanishi2S ". Metall bo'lmagan anorganik birikmalarning reaktsiyalari. Kompleks kimyoviy kinetika. Elsevier. p. 50. ISBN 9780080868011.
  11. ^ a b Frandsen, B. N .; Wennberg, P. O .; Kjærgaard, H. G. (2016). "OSSO-ni Venera atmosferasida ultrabinafsha nurlarini yutuvchi sifatida aniqlash" (PDF). Geofizik tadqiqotlar xatlari. 43 (21): 11146–11155. Bibcode:2016GeoRL..4311146F. doi:10.1002 / 2016GL070916.
  12. ^ "Veneradagi noyob molekula sayyoramiz ob-havosini tushuntirishga yordam beradi". CBC News. Olingan 2016-11-11.
  13. ^ Herron, J. T .; Huie, R. E. (1980). "SO + SO + M → (SO) reaktsiyalari uchun stavkalari 298 K2 + M va SO + (SO)2 → SO2 + S2O ". Kimyoviy fizika xatlari. 76 (2): 322–324. Bibcode:1980CPL .... 76..322H. doi:10.1016/0009-2614(80)87032-1.
  14. ^ Xalkrou, Malkolm A.; Xafman, Jon S.; Christou, Jorj (1994). "Yangi S ning sintezi, xarakteristikasi va molekulyar tuzilishi2O Kompleks Mo (S2O) (S2CNEt2)3·​1⁄2Va boshqalar2O " (PDF). Anorganik kimyo. 33 (17): 3639–3644. doi:10.1021 / ic00095a005. ISSN 0020-1669.
  15. ^ Lorenz, Ingo-Piter; Kull, Yurgen (1986). "Tiran parchalanishida oltingugurt dioksidini kompleks barqarorlashtirish S-Bis (trifenilfosfan) platinada oksid (0) ". Angewandte Chemie International Edition ingliz tilida. 25 (3): 261–262. doi:10.1002 / anie.198602611. ISSN 0570-0833.
  16. ^ a b Shmid, Gyunter; Ritter, Gyunter; Debaerdemaeker, Toni (1975). "Die Komplekschemie niederer Schwefeloxide. II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Kompleksliganden" [Pastki oltingugurt oksidlarining kompleks kimyosi. II. Oltingugurt oksidi va oltingugurt dioksidi murakkab ligandlar sifatida]. Chemische Berichte. 108 (9): 3008–3013. doi:10.1002 / cber.19751080921. ISSN 0009-2940.
  17. ^ Nagata, K .; Takeda, N .; Tokitoh, N. (2003). "Platinumning dikalkogenido komplekslarining g'ayritabiiy oksidlanishi". Kimyo xatlari. 32 (2): 170–171. doi:10.1246 / cl.2003.170. ISSN 0366-7022.
  18. ^ Klements, Todd G.; Xans-Yurgen Deyerl; Robert E. Continetti (2002). "Dissociative Photodetachment Dynamics S
    2    O−
    2    "     (PDF). Jismoniy kimyo jurnali A. 106 (2): 279–284. Bibcode:2002 yil JPCA..106..279C. doi:10.1021 / jp013329v. ISSN 1089-5639. Olingan 2013-05-13.