WikiDer > Oltingugurt oksidi

Sulfur monoxide
Oltingugurt oksidi
Oltingugurt oksidining skelet formulasi
Oltingugurt oksidini kosmosda to'ldirish modeli
Oltingugurt oksidining shar va tayoqcha modeli
Ismlar
IUPAC nomi
Oltingugurt oksidi[iqtibos kerak]
Tizimli IUPAC nomi
Oksidosulfur[1]
Identifikatorlar
3D model (JSmol)
7577656
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
666
MeSHoltingugurt + oksid
Xususiyatlari
SO
Molyar massa48,064 g mol−1
Tashqi ko'rinishRangsiz gaz
Reaksiya
jurnal P0.155
Termokimyo
221.94 J K−1 mol−1
5,01 kJ mol−1
Tegishli birikmalar
Tegishli birikmalar
Uch kishilik kislorod
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Oltingugurt oksidi bu noorganik birikma bilan formula SO. U faqat suyultirilgan gaz fazasi sifatida topiladi. Konsentrlangan yoki quyultirilganida u S ga aylanadi2O2 (oltingugurt dioksidi). U kosmosda aniqlangan, ammo aks holda buzilmasdan kamdan-kam uchraydi.

Tuzilishi va bog'lanishi

SO molekulasi o'xshash uchlik asos holatiga ega O2 va S2, ya'ni har bir molekulada ikkita juft elektron mavjud.[2] S − O bog'lanish uzunligi soat 148.1 da topilganga o'xshash pastki oltingugurt oksidlari (masalan, S8O, S − O = 148 pm), ammo gaz holatidagi S − O bog'lanishidan uzunroq S2O (Soat 146), SO2 (Soat 143.1) va SO3 (Soat 142).[2]

Molekula hayajonlangan infraqizil yaqinida singlet holatiga nurlanish (juftlanmagan elektronlarsiz). Singlet holati xuddi shu tarzda erdagi uchlik holatiga qaraganda ancha reaktiv ekanligiga ishoniladi singlet kislorod ga qaraganda ancha reaktivdir uchlik kislorod.[3]

Ishlab chiqarish va reaktsiyalar

Organik sintezlarda SO ni reaktiv sifatida ishlab chiqarish asosan SO ni "ekstruziya" qiladigan birikmalardan foydalanishga asoslangan. Masalan, nisbatan sodda molekulaning parchalanishini o'z ichiga oladi etilen epizulfoksid:[4] shuningdek, trisulfid oksidi, S kabi murakkabroq misollar10H6S3O.[5]

C2H4SO → C2H4 + SO

SO molekulasi termodinamik jihatdan beqaror, dastlab unga aylanadi S2O2.[2] SO qo'shimchalar alkenlar, alkinlar va dienlar ishlab chiqarish tiiranes, oltingugurt o'z ichiga olgan uch a'zoli halqali molekulalar.[6]

Haddan tashqari sharoitlarda avlod

Laboratoriyada oltingugurt oksidi davolash orqali ishlab chiqarilishi mumkin oltingugurt dioksidi a tarkibidagi oltingugurt bug'i bilan porlashi.[2] U bitta pufakchada aniqlangan sonoluminesans konsentrlangan sulfat kislota tarkibida eritilgan zo'r gaz.[7]

A xemilyuminesans oltingugurt detektori haqida xabar berilgan[8] bu reaktsiyalarga asoslangan:

SO + O3 → SO2* + O2
SO2* → SO2 + hν

qaerda * ko'rsatiladi hayajonlangan holat.

Hodisa

O'tish metallari uchun ligand

Kabi ligand SO turli xil usullar bilan bog'lanishi mumkin:[9][10]

  • egilgan M − O − S tartibga ega bo'lgan terminal ligand, masalan bilan titanium oksiflorid[11]
  • egilgan M ous S − O joylashtirilgan, egilganga o'xshash terminal terminal ligand nitrosil
  • ko'prik Fe kabi bo'lgani kabi, ikki yoki uchta metall markazlari bo'ylab (oltingugurt orqali)3(m3-S) (m3-SO) (CO)9
  • η2 yonma-yon (d – π ta'sir o'tkazish) bilan vanadiy, niobiyva tantal.[12]

Astrokimyo

Atrofda oltingugurt oksidi aniqlangan Io, bittasi Yupiteratmosferada ham oy[13] va plazma torus.[14] U atmosferada ham topilgan Venera,[15] yilda Xeyl-Bopp kometasi,[16] va yulduzlararo muhit.[17]

Yoqilgan Io, SO ikkala tomonidan ishlab chiqarilgan deb o'ylashadi vulkanik va fotokimyoviy marshrutlar. Asosiy fotokimyoviy reaktsiyalar quyidagicha taklif etiladi:[18]

O + S2 → S + SO
SO2 → SO + O

Oltingugurt oksidi ma'lum bo'lgan eng katta yulduzda topilgan, NML Cygni.[19]

Biologik kimyo

Oltingugurt oksidi qandaydir biologik faollikka ega bo'lishi mumkin. Vaqtinchalik SO hosil bo'lishi koronar arteriya ning cho'chqalar reaktsiya mahsulotlaridan xulosa qilingan, karbonil sulfid va oltingugurt dioksidi.[20]

Xavfsizlik choralari

Oltingugurt oksidi bizning atmosferada kam uchraydiganligi va barqarorligi pastligi sababli uning xavfini to'liq aniqlash qiyin. Ammo quyuqlashganda va zichlashganda u hosil bo'ladi oltingugurt dioksidi, bu nisbatan toksik va korroziv. Ushbu birikma, shuningdek, juda alangali (shunga o'xshash yonuvchanlik) metan) va yoqilganda hosil bo'ladi oltingugurt dioksidi, zaharli gaz.

Oltingugurt oksidini siqish

Oltingugurt dioksidi SO2 huzurida geksametilbenzol C6(CH3)6 ostida protonlash mumkin superatsidik shartlar (HF · AsF5) qattiq bo'lmagan narsalarni berish b-murakkab C6(CH3)6SO2+. SO2+ qism asosan to'siqsiz o'tishi mumkin benzol halqasi. S − O bog'lanish uzunligi 142,4 (2) pm.[21]

C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF · AsF5 → [C6(CH3)6SO] [AsF6]2 + [H3O] [AsF6]

Kükürt dioksidi

Kükürt dioksidining tuzilishi, S2O2
A bo'shliqni to'ldiradigan model sulfat dioksid molekulasining
Asosiy maqola: Kükürt dioksidi

SO sulfat dioksidga aylanadi (S2O2).[22] Kükürt dioksidi - bu planar molekuladir C2v simmetriya. S − O bog'lanish uzunligi 145,8 pm, monomerga qaraganda qisqaroq, S bond S bog'lanish uzunligi esa 202,45 pm. O − S − S burchagi 112,7 ° ga teng. S2O2 dipol momenti 3.17 ga tengD..[22]

Adabiyotlar

  1. ^ "oltingugurt oksidi (CHEBI: 45822)". Biologik qiziqishning kimyoviy sub'ektlari. Buyuk Britaniya: Evropa bioinformatika instituti.
  2. ^ a b v d Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Salama, F.; Frei, H. J. (1989). "Singlet SO ning Allen va Dimetilatsetilen bilan noyob gaz matritsasida yaqin infraqizil nurli reaktsiyasi. Ikki roman epizulfoksidlarining infraqizil spektrlari". Jismoniy kimyo jurnali. 93: 1285–1292. doi:10.1021 / j100341a023.
  4. ^ Chao, P .; Lemal, D. M. (1973). "Oltingugurt oksidi kimyosi. Tiiran oksididan kelib chiqadigan SO ning tabiati va uning Diyen bilan reaksiyasi mexanizmi". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 95 (3): 920. doi:10.1021 / ja00784a049.
  5. ^ Greyinger, R. S .; Prokopio, A .; Steed, J. W. (2001). "Qayta ishlanadigan oltingugurt oksidini o'tkazuvchi reaktiv". Organik xatlar. 3 (22): 3565–3568. doi:10.1021 / ol016678g. PMID 11678709.
  6. ^ Nakayama, J .; Tajima, Y .; Piao, X.-H .; Sugihara, Y. (2007). "[1 + 2] Alkenes va Alkinesga oltingugurt oksidi (SO) ning tsiklyudikllari va [1 + 4] Dienlarga (polyenalari) tsiklli nashrlari. Singlet SO ning hosil bo'lishi va reaktsiyalari?". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 129 (23): 7250–7251. doi:10.1021 / ja072044e. PMID 17506566.
  7. ^ Suslick, K. S .; Flannigan, D. J. (2004). "Bir pufakchali sonoluminesansiya harorati (A)". Amerika akustik jamiyati jurnali. 116 (4): 2540. Bibcode:2004ASAJ..116.2540S. doi:10.1121/1.4785135.
  8. ^ Benner, R. L .; Stedman, D. H. (1994). "Oltingugurtli ximiyuminesans detektorining kimyoviy mexanizmi va samaradorligi". Amaliy spektroskopiya. 48 (7): 848–851. Bibcode:1994ApSpe..48..848B. doi:10.1366/0003702944029901. S2CID 98849015.
  9. ^ Schenk, W. A. ​​(1987). "Muvofiqlashtiruvchi birikmalardagi oltingugurt oksidi. Ligandlar sifatida. Angewandte Chemie International Edition ingliz tilida". 26: 98–109. doi:10.1002 / anie.198700981. Iqtibos jurnali talab qiladi | jurnal = (Yordam bering)
  10. ^ Woollins, J. D. (1995). "Oltingugurt: Anorganik kimyo". Anorganik kimyo entsiklopediyasi. John Wiley va Sons. ISBN 0-471-93620-0.
  11. ^ Vey, R .; Chen, X .; Gong, Y. (2019). "Titan oksifloridning oltingugurt oksidli oksidli kompleksi". Anorganik kimyo. 58 (17): 11801–11806. doi:10.1021 / acs.inorgchem.9b01880. PMID 31441297.
  12. ^ Vey, R .; Chen, X .; Gong, Y. (2019). "Tantal, Niobium va Vanadiy oksifloridlarning oltingugurt oksidi komplekslari". Anorganik kimyo. 58 (6): 3807–3814. doi:10.1021 / acs.inorgchem.8b03411. PMID 30707575.
  13. ^ Lellouch, E. (1996). "Ioning atmosferasi: hali tushunilmagan". Ikar. 124: 1–21. doi:10.1006 / icar.1996.0186.
  14. ^ Rassell, C. T .; Kivelson, M. G. (2000). "Ioning ekzosferasida SO ni aniqlash". Ilm-fan. 287 (5460): 1998–1999. Bibcode:2000Sci ... 287.1998R. doi:10.1126 / science.287.5460.1998. PMID 10720321.
  15. ^ Na, C. Y .; Esposito, L. V.; Skinner, T. E. (1990). "Venera SO xalqaro ultrabinafsha Explorer kuzatuvlari2 va hokazo". Geofizik tadqiqotlar jurnali. 95: 7485–7491. Bibcode:1990JGR .... 95.7485N. doi:10.1029 / JD095iD06p07485.
  16. ^ Lis, D. C .; Mehringer, D. M .; Benford, D.; Gardner, M .; Fillips, T. G.; Bockelée-Morvan, D.; Biver, N .; Kolom, P .; Krovizyer, J .; Despois, D .; Rauer, H. (1997). "Caltech S submillimeter rasadxonasi bilan kuzatilgan C / 1995 O1 (Hale-Bopp) kometasidagi yangi molekulyar turlar". Yer, Oy va Sayyoralar. 78 (1–3): 13–20. Bibcode:1997EM va P ... 78 ... 13L. doi:10.1023 / A: 1006281802554. S2CID 51862359.
  17. ^ Gotlib, C. A .; Gotlib, E. V.; Litvak, M. M.; Ball, J. A .; Pennfild, H. (1978). "Yulduzlararo oltingugurt oksidini kuzatishlar". Astrofizika jurnali. 1 (219): 77–94. Bibcode:1978ApJ ... 219 ... 77G. doi:10.1086/155757.
  18. ^ Muso, J. I .; Zolotov, M. Y .; Fegli, B. (2002). "Io bo'yicha vulqon tomonidan boshqariladigan atmosferaning fotokimyosi: Pele tipidagi otilish natijasida oltingugurt va kislorod turlari". Ikar. 156 (1): 76–106. Bibcode:2002 yil Avtomobil..156 ... 76M. doi:10.1006 / icar.2001.6758.
  19. ^ Marvel, Kevin (1996). "NML Cygni". Sirkumstellar suv maserlarini o'rganish natijasida aniqlangan Evolyutsiyali yulduzlarning atrof-muhit muhiti. Umumjahon noshirlar. 182–212 betlar. ISBN 978-1-58112-061-5. Olingan 23 avgust 2012.
  20. ^ Balaziy, M .; Abu-Yousef, I. A .; Harpp, D. N .; Park, J. (2003). "Cho'chqa koronar arteriyasida karbonil sulfid va oltingugurt dioksidini gaz xromatografiyasi / mass-spektrometriya bilan aniqlash, EDHF bilan bog'liqligi". Biokimyoviy va biofizik tadqiqotlari. 311 (3): 728–734. doi:10.1016 / j.bbrc.2003.10.055. PMID 14623333.
  21. ^ Malischevskiy, Morits; Seppelt, Konrad (2017). "Qattiq bo'lmagan geksametilbenzol-SO ning ajratilishi va tavsifi2+ Kompleks " (PDF). Angewandte Chemie International Edition. 56 (52): 16495–16497. doi:10.1002 / anie.201708552. ISSN 1433-7851. PMID 29084371.
  22. ^ a b Lovas, F. J .; Tiemann, E .; Jonson, D. R. (1974). "SO ning spektroskopik tadqiqotlari2 tushirish tizimi. II. SO dimerining mikroto'lqinli spektri ". Kimyoviy fizika jurnali. 60 (12): 5005–5010. Bibcode:1974JChPh..60.5005L. doi:10.1063/1.1681015.