WikiDer > Tellurium trioksidi - Vikipediya
| Ismlar | |
|---|---|
| Boshqa ismlar tellur (VI) oksidi | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.033.277  |
PubChem CID | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| TeO3 | |
| Molyar massa | 175,6 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | sariq-to'q sariq kristallar (a-TeO)3) |
| Zichlik | 5,07 g / sm³, qattiq |
| Erish nuqtasi | 430 ° C (806 ° F; 703 K) |
| Xavf | |
| ro'yxatda yo'q | |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Tellurium trioksidi (TeO3) an noorganik kimyoviy birikma ning tellur va kislorod. Ushbu birikmada tellur +6 ga teng oksidlanish darajasi.
Polimorflar
Ikkita shakl mavjud, sariq-qizil a-TeO3 va kulrang, romboedral, b-TeO3 bu kamroq reaktivdir.[1]
a-TeO3 ga o'xshash tuzilishga ega FeF3 oktahedral TeO bilan6 barcha tepaliklarni baham ko'radigan birliklar.[2]
Tayyorgarlik
a-TeO3 isitish orqali tayyorlanishi mumkin ortotelurik kislota, Te (OH)6, 300 ° C dan yuqori.[1] B-TeO3 ariza a-TeO isitish orqali tayyorlanishi mumkin3 O bilan muhrlangan naychada2 va H2SO4.
a-TeO3 suvga ta'sir ko'rsatmaydi, lekin qizdirilganda kuchli oksidlovchi moddadir.[2] Ishqorlar bilan u telluratlar hosil qiladi.[2]
a-TeO3 qizdirilganda kislorod yo'qotilib, avval Te hosil bo'ladi2O5 undan keyin TeO2.[1]
Adabiyotlar
- ^ a b v Anorganik kimyo, Egon Wiberg, Arnold Frederik Holleman Elsevier 2001 yil ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b v Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Bu noorganik birikma- tegishli maqola a naycha. Siz Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin uni kengaytirish. |