WikiDer > Kupfer(I)oxid

	Kupfer(I)oxid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kristallstruktur von Kupfer(I)oxid
	Kupfer(I)oxid-Pulver
	Allgemeines
Molekularformel	Stichwort2Ö
IUPAC-Name	Kupfer(I)oxid
Andere Namen	Kupferoxid
Molmasse	143,0914 G/Maulwurf
LÄCHELN	[O-2].[Cu ].[Cu]
in Chile	1S/2Cu.O/q2* 1;-2
CAS-Nummer	1317-39-1
EG-Nummer	215-270-7
PubChem	10313194
Beschreibung	Braun-rotes Pulver
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P501
EG-Indexnummer	029-002-00-X
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	rotbraun
Dichte	6,0 g/cm³
Schmelzpunkt	1235 °C
Siedepunkt	1800 °C
Gut löslich in	Säuren
Unlöslich in	Wasser
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Koper(I)oxide

Kupfer(I)oxid, früher als . bezeichnet Kupferoxid, ist ein Oxid von Kupfer, Mit als Bruttoformel Stichwort₂O. Die Substanz erscheint als bräunliches Rot Pulver, die unlöslich ist in Wasser und organische Lösungsmittel.

Kupfer(I)oxid kommt in der Natur vor, wenn es Mineral Cuprit.

Synthese

Kupfer(I)oxid kann hergestellt werden durch die Ermäßigung von Kupfer(II)-oxid mit Kupfer bei erhöhtem Temperatur:

{displaystyle {ce{CuOCu -> Cu2O}}}

Eine alternative Methode ist die Thermolyse von Kupfer(II)-oxid bei 800°C:

{Anzeigestil {ce {4CuO -> 2Cu2O O2}}}

Darüber hinaus kann es auch hergestellt werden durch Behandlung Kupfer(I)-chlorid jetzt sofort alkalische Lösung:

{displaystyle {ce{2CuCl 2NaOH -> Cu2O 2NaCl H2O}}}

Funktionen und Reaktionen

Kupfer(I)-oxid ist verdünnt löslich Säuren, sowie in Ammoniak und ein wässrige Lösung von Ammoniumhydroxid. Der stabile Amminkomplex [Cu(NH₃)₂] gebildet, der wesentlich stabiler ist als der entsprechende Aquakomplex [Cu(H₂Ö)₄]. Dieser Wasserkomplex unverhältnismäßig zu Kupfer und Kupferhydrat(II):

{Anzeigestil {ce {2[Cu(H2O)4] -> Cu [Cu(H2O)6]^2 2H2O}}}

Kupfer(I)oxid wird feucht aufgenommen von Luftsauerstoff Floß oxidiert ins Blaue Kupfer(II)-hydroxid:

{Anzeigestil {ce {2Cu2O 4H2O O2 -> 4Cu(OH)2}}}

Kupfer(I)-oxid wird bei hoher Temperatur oxidiert Wasserstoffgas reduziert auf metallisches Kupfer:

{displaystyle {ce {Cu2O H2 -> 2Cu H2O}}}

Es antwortet mit Schwefelsäure durch Missverhältnis zu Kupfer(II)sulfat und Kupfer:

{Anzeigestil {ce {Cu2O H2SO4 -> CuSO4 Cu H2O}}}

Die Reaktion mit Salpetersäure ist vergleichbar:

{displaystyle {ce {Cu2O 2HNO3 -> Cu(NO3)2 Cu H2O}}}

Hiermit, Kupfer(II)-nitrat die viele praktische Anwendungen hat.

Anwendungen

Kupfer(I)-oxid entsteht, wenn es Fehlendes Reagenz Zucker zu reduzieren (Aldehyde) wird hinzugefügt werden. Durch Reduktion des Kupfer(II)-Salzes entsteht das rote Kupfer(I)-Oxid:

{displaystyle {ce {2Cu^2 R-CHO 4OH- -> Cu2O R-COOH 2H2O}}}

Kupfer(I)oxid dient daher als Indikator.

Weiterhin wird Kupfer(I)oxid als Pigment beim Färben Glas und Email, und wenn Fungizid.

Halbleiter

Kupfer(I)oxid ist a Halbleitermaterial jetzt sofort Reifenlücke von etwa 2eV. Es war schon im 20er Jahre des 20. Jahrhundert benutzt in Dioden und es kann ein Primitiv geben Solarzelle mit gemacht werden. später haben Selen, Germanium und Silizium Kupfer(I)-Oxid als halbleitende Komponente ersetzt.

Siehe auch

Kupfer(II)-oxid

Externe Links

(und) SDB von Kupfer(I)oxid
(und) Chemical Land21 Produktinformationsseite
(und) Kupfer(I)oxid-Solarzelle

Navigation