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Magnesiumfluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Magnesiumfluorid
Allgemeines
Molekularformel	MgF2
IUPAC-Name	Magnesiumfluorid
Andere Namen	Magnesiumdifluorid
Molmasse	62,301806 G/Maulwurf
LÄCHELN	[F-].[F-].[Mg 2]
in Chile	1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;; 2/p-2
CAS-Nummer	7783-40-6
EG-Nummer	231-995-1
PubChem	24546
Beschreibung	weiße Kristalle
Ähnlich zu	Magnesiumchlorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H315 - H319 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P305 P351 P338
MAC-Wert	1 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3.148 g/cm²
Schmelzpunkt	1256 °C
Siedepunkt	2260 °C
Löslichkeit im Wasser	0,13 g/l
Gut löslich in	Salpetersäure
schlecht löslich in	Wasser
Unlöslich in	Ethanol
Brechungsindex	1.37397 (589 nm, 20°C)
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	tetragonal
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−1124,2 kJ/Maulwurf
soÖso	57,2 J/Maulwurf·k
CÖUhr	61,6 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Magnesiumfluorid ist der Magnesiumsalz von Fluorwasserstoff, Mit als Bruttoformel MgF₂. Die Substanz erscheint als weiß Kristalle, die sehr schlecht löslich sind in Wasser. Es Löslichkeitsprodukt (k_so) ist 5,16 × 10⁻¹¹.

Synthese

Magnesiumfluorid kann durch Reaktion von Magnesiumoxid und Ammoniumbifluorid:

${Anzeigestil {ce {MgO(NH4)HF2 -> MgF2 NH3 H2O}}}$

Es kann auch einfach durch Reaktion von . hergestellt werden Magnesiumchlorid und Ammoniumfluorid:

${displaystyle {ce {MgCl2 2NH4F -> MgF2 2NH4Cl}}}$

Eine andere Methode ist die Reaktion von Magnesiumchlorid mit Fluorwasserstoff:

${displaystyle {ce {MgCl2 2HF -> MgF2 2HCl}}}$

Kristallstruktur

Magnesiumfluorid kristallisiert in a tetragonales Kristallsystem. Es gehört Raumgruppep4₂/mmm. Jedes Magnesiumatom ist in einer oktaedrischen Struktur von 6 Fluoratomen umgeben und jedes Fluoratom ist von 3 Magnesiumatomen umgeben. Die Kristalle sind wie Calcit, doppelbrechend. Das Härte auf der Skala von Mohs beträgt 6.

Funktionen und Anwendungen

Magnesiumfluorid ist eine sehr stabile Verbindung, die nur durch kochendes Koken beeinflusst wird Schwefelsäure. Außerdem ist es optisch eine interessante Verbindung. Es ist transparent über einen weiten Bereich von Wellenlängen und hat einen niedrigen Dispersion. Deshalb wird es verwendet in Fensterglas, Linsen und Prismen für einen Wellenlängenbereich von 120 nm (Vakuumultraviolett) bis 8.0 ich (Infrarot). Das Verdet-Konstante für Magnesiumfluorid bei 632,8 nm beträgt 0,00810 arcmin G⁻¹cm⁻¹.^[1]

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Magnesiumfluorid