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Lanthaan
Lanthan / Lanthan
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Lanthan
Allgemeines
NameLanthan / Lanthan
SymbolLa
Ordnungszahl57
GruppeScandium-Gruppe
ZeitspanneZeitraum 6
BlockD-Block
SerieLanthanoide
FarbeSilber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)138,9055
Elektronenkonfiguration[xe]5d1 6s2
Oxidationsstufen 3
Elektronegativität (Pauling)1,10
Atomradius (Uhr)187
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)538,10
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1067,14
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1850,34
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)6700
Härte (Mohs)2,5
Schmelzpunkt (k)1193
Siedepunkt (K)3693
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)6,2
Verdampfungswärme (kJ mol−1)414,0
KristallstrukturVerhexen
Molarvolumen (m3mol−1)22,39 · 10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)2475
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)190
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)57
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)13,5
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Lanthan oder Lanthan ist ein Chemisches Element mit Symbol La und Ordnungszahl 57. Es ist ein silbriges Weiß Lanthanoid.

Entdeckung

Lanthan ist in 1839 entdeckt von der Schwedisch Wissenschaftler Carl Gustaf Mosander nachdem er eine Lösung von Cernitrat verdampft und das resultierende Salz in verdünntem Zout gelöst hat Salpetersäure. Was übrig blieb war unrein Lanthanoxid. Im 1923 Lanthan wurde erstmals in elementarer Form isoliert.

Der Name Lanthan leitet sich vom griechisch , Lanthanein, Welche versteckt sein meint.

Anwendungen

Lanthan wird hauptsächlich als Zusatzstoff für industrielle Anwendungen verwendet. Einige Anwendungen sind:

  • Lanthan(III)-oxid versichert dass Glas wird widerstandsfähiger gegen Base.
  • Infrarot Licht wird von Glas besser absorbiert, wenn dem Glas Lanthanoxid zugesetzt wird.
  • Kleine Mengen Lanthan hinzugefügt Stahl machen es widerstandsfähiger gegen Stöße.
  • Legierungen von Molybdän mit geringen Lanthanmengen machen das Metall härter und unempfindlicher gegenüber Temperaturschwankungen.
  • Lanthanumborid und Oxid werden bei der Herstellung von Vakuumröhren verwendet.
  • Beim Cracken von Erdölprodukten kann Lanthan als Katalysator werden verwendet.
  • Sein Alter lässt sich anhand der Barium- und Lanthankonzentration in Gesteinen und Erzen bestimmen.
  • Lanthancarbonat wird als Arzneimittel bei Nierendialysepatienten angewendet, um schädliche Phosphate aus dem Blut zu entfernen.
  • Lanthan-Nickel-Hydrid wird in Batterien von Hybridautos verwendet.

Bemerkenswerte Funktionen

Lanthan ist ein weiches, flexibles und leicht verformbares Metall. Es ist eines der reaktivsten Elemente und bildet sehr leicht Verbindungen mit Kohlenstoff, Stickstoff-, bohren, Selen, Silizium, Phosphor, Schwefel und Halogene. Es reagiert mit Wasser und an Luft oxidiert es schnell.[1]

Aussehen

Die Hauptquelle für Lanthan sind die MineralienMonazit und bastnäsiet die bis zu 25 bzw. 38 Prozent Lanthan enthalten.[1] Die Hauptstandorte dieser Mineralien befinden sich in Indien.

Isotope

sehen Isotope von Lanthan für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
137Lasyn6·104jaEV1,176137ba
138La0,091,05·1011jaEV
β−		1,737
1,044		138ba
138Ce
139La99,91stabil mit 82 Neutronen
140Lasyn1,6781 dβ−3,762140Ce

In der Natur gibt es auf der Erde zwei Lanthanisotope. Der Stall 139La und das radioaktive 138La. Darüber hinaus sind etwa dreißig Isotope bekannt, die nur auf künstlicher Basis gewonnen werden können. Von den in der Natur nicht vorkommenden Isotopen Halbwertszeiten von weniger als einer Minute auf knapp 40 Stunden.

Toxikologie und Sicherheit

Über die schädlichen Wirkungen von Lanthan ist nur sehr wenig bekannt, daher sollte es mit Vorsicht behandelt werden. Tierversuch haben gezeigt, dass die Injektion von Lanthan zu niedrigem Blutdruck und Schädigungen des Milz und Leber.

Externe Links

Siehe die Kategorie Lanthan von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.