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Radon
1 18 1 huh 2 Periodensystem 13 14 15 16 17 Hallo 2 Li Sein B C Nein Ö f Ne 3 Nach dem mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Bereits Si p so Cl Ar 4 k ca sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Stichwort zn gehen ge Asche Se Bruder kr 5 Rb sr Ja Zr Nb mo Tc ru Rh pd Ag CD Im sn jdm Zu ich xe 6 cs ba ↓ hf ta W Re Os ir Pt au Hg tl PN Bi po beim rn 7 fr ra ↓↓ Rf db sg BH hs Berg ds rg cn nh fl mc Lv Ts Og   Lanthanoide La Ce pr nd Uhr sm EU Gott tb dy ho ähm Tm yb lu Aktiniden ac aber pa SIE np pu bin cm bk cf Es fm Md Nein lr
Allgemeines
Name	Radon
Symbol	rn
Ordnungszahl	86
Gruppe	Edelgase
Zeitspanne	Zeitraum 6
Block	P-Block
Serie	Edelgase
Farbe	farblos
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	222
Elektronenkonfiguration	[xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Oxidationsstufen	0
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1037,08
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	9,73
Schmelzpunkt (k)	202
Siedepunkt (K)	211
Aggregatzustand	Gas
Schmelzwärme (kJ mol−1)	2,89
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	16,40
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	50,5 · 10−6 (Flüssigkeit)
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	94
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,0036
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
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Radon ist ein Chemisches Element mit Symbol rn und Ordnungszahl 86. Es ist ein farbloses Edelgas.

Entdeckung

1900 wurde die . entdeckt DeutschePhysikerFriedrich Ernst Dorna Radon. Er hat es genannt Radiumemanation oder Emanation (Symbol Em). Es gibt drei verschiedene Emanationen mit unterschiedlichen Atommassen. Hier geht es immer um Edelgas das seit 1932 offizielles Radon (rn) heiß. 1908 wurde Radon erstmals isoliert durch isolated William Ramsay und Robert Whytlaw-Gray, wo sie Niton genannt, abgeleitet von der Lateinneunzehn dass wenn scheinen übersetzt werden kann. Diese beiden Chemiker bestimmten auch die Dichte des Gases und kamen zu dem Schluss, dass Niton das schwerste bekannte Edelgas ist. Seit etwa 1923 ist es Radon erwähnt.^[1]

Alle diese Isotope heißen heute Radon, ursprünglich nur die Bezeichnung für das Isotop 222.

Name	Anderer Name	Atommasse	Entdeckung	Verursacht durch
Radiummanagement	Radon	222	Pierre Curie (1899) Friedrich Ernst Dorna (1900)	${displaystyle {ce {^{226}_{86}Ra -> ^{222}_{86}Rn}}}$
Thorium-Emanation	Thoron	220	Robert Owens Ernest Rutherford (1900)	${displaystyle {ce {^{232}_{90}Th -> ^{228}_{88}Ra -> ^{228}_{89}Ac -> ^{228}_{90}Th -> ^ {224}_{88}Ra -> ^{220}_{86}Rn}}}$
Aktinium-Emanation	Aktinon	219	André-Louis Debierne (1903)	${displaystyle {ce {^{227}_{89}Ac -> ^{223}_{87}Fr -> ^{223}_{88}Ra -> ^{219}_{86}Rn}}}$

Anwendungen

Es gibt nur wenige industrielle Anwendungen von Radon. Für medizinische Zwecke wird es manchmal bei der radioaktiven Markierung verwendet, aber es werden zunehmend Alternativen gewählt.

Radon kann eine wichtige Rolle bei der Untersuchung der Wechselwirkungen zwischen Grundwasser und Oberflächenwasser spielen. Radon verschwindet leicht in der Luft. Werden in Oberflächengewässern deutlich erhöhte Radonkonzentrationen gemessen, könnte dies auf einen Grundwassereintrag hindeuten.

Medizinische Anwendung

Radon kommt (in sehr geringer Konzentration) im Quellwasser in der SpasBad Kreuznach (Deutschland), Bad Gastein (Österreich) und Jachymov (Tschechien). In dieser geringen Konzentration wird radonhaltigem Wasser eine heilende Wirkung zugeschrieben, sofern es dosiert verwendet wird.^[2]Auch das Quellwasser von Hot Springs-Nationalpark (Arkansas) enthält Radon.^[1] Die Bäder rund um diese Quellen förderten das Wasser unter anderem als wirksam gegen Rheuma, Hautkrankheiten und "verschiedene Frauenkrankheiten".

Bemerkenswerte Funktionen

Radon ist das schwerste Edelgas, abgesehen vom sehr kurzlebigen oganesson. Bei Standardtemperatur und -druck ist es ein farbloses Gas, das jedoch auf unter abgekühlt ist Gefrierpunkt Radon nimmt eine fluoreszierende gelbe Farbe an und wechselt bei noch niedrigeren Temperaturen zu orange-rot. Obwohl Radon ein Edelgas ist, wurde experimentell nachgewiesen, dass es Verbindungen mit Fluor unter der Bildung von Radonfluorid.^[1]

Aussehen

Radon entsteht in der Erdkruste während des Zerfalls der langlebigen Isotope von Thorium und Uran die dort natürlich vorkommen. Das Gas reichert sich zunächst im Grundwasser an und gelangt schließlich in den Atmosphäre ankommen. Aus diesem Grund ist Radon in geringer Konzentration in der Luft vorhanden. Radon kommt im Trinkwasser vor, Grundwasser kann eine hohe Radonkonzentration enthalten. Wenn Grundwasser an die Oberfläche kommt, wird das Radon schnell in die Luft abgegeben. Radon kommt auch in Erdgas vor. Doch bis Erdgas beim Verbraucher ankommt, ist das meiste schon abgelaufen.

Isotope

sehen Isotope von Radon für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Etwa zwanzig radioaktive Radonisotope sind bekannt, darunter thoron, ²²⁰Rn. Die stabilste davon ist ²²²Rn mit a halbes Leben von etwa 92 Stunden. Alle Radonisotope sind Alphastrahler.

Toxikologie und Sicherheit

Ein Bergmann kontrolliert die Luftzufuhr, die in einer Uranmine vor Radonbildung schützt.

Radon ist ein Edelgas und geht daher mit fast keinem anderen Material eine chemische Bindung ein. Radon ist jedoch radioaktiv; es zerfällt in andere (radioaktive) Stoffe. Diese Stoffe heften sich an schwebende Staubpartikel, die wieder eingeatmet werden. Setzen sich diese Staubpartikel auf Lungengewebe ab, kann dieses Gewebe durch die emittierte Strahlung geschädigt werden. Auf diese Weise langfristig Lungenkrebs stammen. Laut der Weltgesundheitsorganisation ist Radon in vielen Ländern na Tabak die Hauptursache für Krebs.^[3]

Laut der Gesundheitsrat Die Radonbelastung in Innenräumen in den Niederlanden wird im Jahr 2003 zu schätzungsweise 100 bis 1200 zusätzlichen Lungenkrebsfällen führen.^[4][5] Als wahrscheinlichste Schätzung gibt der Gesundheitsrat 800 zusätzliche Fälle von Lungenkrebs an. Das Lungenkrebsrisiko hängt davon ab, wie lange eine Person Radon ausgesetzt ist und welcher Konzentration sie ausgesetzt ist. Die durchschnittliche Wahrscheinlichkeit, dass ein Niederländer pro Jahr an Radon stirbt, beträgt 1 zu 20.000. Damit liegt das Gesundheitsrisiko über dem sogenannten Maximal zulässiges Risiko (MTR). Für krebserregende Stoffe bedeutet dieser MPR, dass die Exposition gegenüber einem bestimmten Stoff höchstens einen zusätzlichen Todesfall pro Jahr pro Million exponierter Einwohner verursachen kann. Jeder ist Radon ausgesetzt. Bei Radon beträgt das Risiko somit 800 pro 16 Millionen oder 50 Todesfälle pro Million Menschen pro Jahr.

Das Weltgesundheitsorganisation Im Jahr 2009 wurde die Menge an Radon, die noch als gesundheitlich unbedenklich gilt, deutlich reduziert. Die WHO gibt nun an, dass in geschlossenen Räumen nicht mehr als 100 becquerel Strahlung pro Kubikmeter auftreten kann, lag dieser Schwellenwert bisher bei 1000 Becquerel.^[3] Die Weltgesundheitsorganisation (WHO) möchte, dass sich die Menschen der Gefahren von Radon bewusst werden. Gerade im Winter ist Belüftung wichtig, um eine Radonbildung zu verhindern. Dies gilt insbesondere in Kellern und Räumen mit direktem Bodenkontakt – hier sind die Radonkonzentrationen am höchsten.^[3]Untersuchungen zeigen, dass Radon insbesondere in Kombination mit Rauchen. Auch das Nichtrauchen kann daher dazu beitragen, die Risiken zu reduzieren.

Umgebung

Radon ist in der Natur von Natur aus vorhanden. Radon kann sich in Wohnräumen (insbesondere in Kriechkellern) in der Luft anreichern, sodass die Konzentration hier höher ist als im Freien. Eine gute Belüftung reduziert die Radonkonzentration.

Radon wird direkt von radioaktiv verfallen Radium, ein radioaktives Metall, das natürlicherweise in der Erdkruste vorkommt. In den Niederlanden kommt es in Lehm- und Sandböden, Gesteinen etc. und damit auch in daraus hergestellten Baustoffen vor. Auch bei der Kohleverbrennung in einem Kohlekraftwerk wird Radon in die Luft freigesetzt.

Im Gegensatz zu einer Vielzahl von Regionen im Ausland ist der Beitrag des Bodens zur Radonkonzentration in der Wohnung in den Niederlanden begrenzt (durchschnittlich 15 Prozent bei Neubauten). Baustoffe sind in den Niederlanden die Hauptstrahlungsquelle im Haushalt (70 Prozent). Die restlichen 15 Prozent stammen aus der Außenluft. Granit gibt bekanntlich Radon ab.

In den Niederlanden werden Konzentrationen zwischen 5 und 400 Becquerel pro Kubikmeter Luft gefunden.^[Quelle?] Die Radonkonzentration im Haus hängt von vielen Faktoren ab, wie Bodenart, Baumaterial, Bewohnerverhalten, Wohnungsart und Lüftungsart. In der Hälfte der Haushalte liegt die Radonkonzentration unter 12,2 Bq/m³, und zu 95 Prozent unter 37,9 Bq/m²³. In 0,4 Prozent der Häuser wurden Werte zwischen 100 und 200 Bq/m² gefunden³. Im Durchschnitt beträgt die Radonkonzentration in Wohnungen in den Niederlanden 15,6 Bq/m³.^[6] Im europäischen Kontext wird empfohlen, in Neubauten Radonkonzentrationen von mehr als 200 Bq/m² zu verwenden³ verhindern. Es wird auch empfohlen, in bestehenden Häusern Konzentrationen von mehr als 400 Bq/m² zu verwenden³ zu beheben.

Die durchschnittliche Radonkonzentration in Neubauten ist in zwanzig Jahren gestiegen, da die siebziger Jahre, um 50 Prozent gestiegen.^[Quelle?] Der Anstieg der Radonkonzentration in Innenräumen ist darauf zurückzuführen, dass mehr Radon aus aktuellen Baustoffen freigesetzt wird und Neubauten besser gedämmt werden. Dadurch wird die Luft in den Wohnungen seltener aufgefrischt.

Siehe auch

• Uran-Serie

Externe Links

• Lenntech.nl - Radon
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Radon
• (und) WebElements.com - Radon
• Radon und Thoron und Ihre Gesundheit - GGD Groningen

Siehe die Kategorie Radon von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.